oxirredução

1. Eletroquímica
Reações de Oxirredução

2. Eletroquímica
 Parte da química que estuda os fenômenos envolvidos na produção de
corrente elétrica a partir das transferências de elétrons ocorridos nas reações
de oxido-redução ou oxirredução.
 Com transferência de elétrons, há uma mudança nas cargas da espécie, onde
há:
 Oxidação: perda de elétrons ou doação de elétrons;
 Redução: ganho de elétrons.

3. Reação de Oxirredução
 Número de oxidação (Nox) – cargas elétricas que os átomos possuem
em determinas substâncias.
 Regras Gerais:
 Metais alcalinos  Família 1 A e a prata (Ag)  carga 1+
 Metais alcalinos terrosos e Zinco (Zn)  2 A  carga 2+
 Aluminio  3+
 Anions ou cations  o Nox é a sua própria carga;
 Substância simpes  nox SEMPRE ZERO;
 Oxigênio  -2
 Hidrogênio  +1
 Halogênios (7 A)  -1
 A soma das cargas de uma substância
neutra é sempre ZERO.

4. Aplicando ...
Determinando o Nox do
H2S:
+1.2 + x = 0
x = - 2
H2SO4  1.2 + x + 4.(-2) = 0
2 + x – 8 = 0  x = 6
Determinando o Nox do
NaClO:
1 + x – 2 = 0
x = 1

5. Determinando o Nox do
Na2SO3:
1. 2 + x + 3 (-2) = 0
2 + x - 6 = 0
x = 4
Na2S
1. 2 + x = 0
x = -2
Determinando o Nox do HNO3:
1+x-6=0
x = 5
Determinando o Nox do H(AuCl4):
1 + x + 4(-1) = 0
1 + x – 4 = 0
x = 3

6. Resumindo os processos ...

7. Questão 1
Muitas plantas absorvem nitratos existentes no solo para produzirem
compostos orgânicos nitrogenados. Entretanto, por falta de aeração ou
por drenagem defeituosa, os íons NO3
– podem ser transformados em N2
para prejuízo dos vegetais. Nessa transformação, o átomo de nitrogênio
tem numero de oxidação que varia de:
a) + 5 para – 3
b) +5 para -2
c) + 5 para zero
d) 1 para zero
e) -1 para +2
Toda substância simples  Nox é
ZERO, logo: N2 = 0
Sempre iguala a somatória a carga
(ânion ou cátion)  NO3
–
X + 3(-2) = -1
X – 6 = -1
X = -1 + 6
X = 5
LETRA C

8. Questão 2
KNO3 + S + C  K2SO4 + CO2 + N2
Toda substância simples  Nox é
ZERO, logo: N2 = 0 ; C = 0; S = 0
KNO3  +1 + x + 3(-2) = 0
x= 6 – 1
x=5
0 0 05
K2SO4  1.2 + x + 4(-2) = 0
x= 8 – 2
x= 6
CO2  x + 2(-2) = 0
x= 4
6 4
Redução, ag. oxidante
Oxidação, ag. redutor

9. Questão 3
2 FeSO4 + 2 NaNO2 + 2 H2O2  Fe2(SO4)3 + 2NO + 2 H2O + Na2SO4
FeSO4
X + 6 + 4(-2) = 0
X = 8 – 6  x = 2
NaNO2
1 + x + 2(-2) = 0
x = 3
Fe2(SO3)2
2x + 2.6 + 3.3(-2) = 0
2x + 12 – 18 = 0
2x = 6
x = 3
Na2SO4
1.2 + x + 4(-2) = 0
2 + x – 8 = 0
x = 6
2 3 3 62
Oxidação, agente redutor
Redução, agente oxidante

10. Balanceamento por Oxirredução
H2S + HNO3  H2SO4 + NO + H2O
-2 +6
+5
+2
Oxidação ∆ = 8
Redução ∆ = 3
Para 1S  8 é
Para 1 N  3 é
3 H2S + 8 HNO3  H2SO4 + NO + H2O
3 H2S + 8 HNO3  3 H2SO4 + 8 NO + 4 H2O

11. Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
0 +5 +5 +4+2
Oxidação ∆ = 2
Redução ∆ = 1
1 Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + 2 NO2 + H2O
1 Cu + 4 HNO3 Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Para 1 Cu  2 é
Para 1 N  1 é

12. Cr2O7
-2 + Cl- + H+  Cr+3 + H2O + Cl2
Cr2O7
-2
2x + 7.(-2) = -2
2x = -2 +14
x = +6
+6 0-1 +3
Oxidação ∆ = 1
Redução ∆ = 3
Para 2 Cr  3 . 2 = 6 é
Para 2 Cl  1 . 2 = 2 é
2 Cr2O7
-2 + 12 Cl- + 28 H+  4 Cr+3 + 14 H2O + 6 Cl2
1 Cr2O7
-2 + 6 Cl- + 14 H+  2 Cr+3 + 7 H2O + 3 Cl2
Ou (SIMPLIFICANDO OS COEFICIENTES):