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2ª npc

D
David Luna

1. O documento apresenta 12 questões sobre concentração de soluções químicas. As questões envolvem cálculos de massa, volume e concentração de diferentes soluções preparadas a partir de vários sais químicos dissolvidos em água. 2. São fornecidos dados moleculares como massas atômicas para auxiliar nos cálculos químicos necessários para responder às questões. 3. As fórmulas fundamentais para cálculo de concentração, molaridade e fração molar são apresentadas no final para apoiar na resol

1 de 3
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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ – UECE
FACULDADE DE FILOSOFIADOM AURELIANO MATOS – FAFIDAM
CURSO: QUÍMICA/FÍSICA
DISCIPLINA: QUIMICAGERAL II
PROFESSOR: DAVID LUNA DATA: 21.01.2016
2ª NPC
1. Determine a massa de nitrato de prata (AgNO3) que deve ser adicionada em um recipiente para se
fazer 600ml de uma solução 0,125mol/L.
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2. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 18,75g de sulfato de sódio (Na2SO4) em 1,4L de solução.
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3. O título percentual de uma solução preparada pela dissolução de 3,75g de cloreto de sódio (NaCl)
em 2,5L de água (H2O) é aproximadamente:
a) 0,15%
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4. Sabendo que uma solução com 25% de soluto foi preparada utilizando-se 750g de água, determine
a massa de soluto presente na solução.
5. Um recipiente com 1,25L de uma solução 2,75mol/L foi diluída até seu volume completar 2,0L. Após
esse processo, a solução apresentou que valor de concentração?
6. A diluição de 4,0L de uma solução 0,6mol/L de ácido clorídrico (HCl) fez com que fosse verificado ao
final uma concentração de 0,5mol/L. Qual o volume de água, em litros, foi adicionado à solução para que
sua concentração atingisse esse valor?
7. Qual a molalidade de uma solução que contém 100g de carbonato de cálcio (CaCO3) em 250g de
água? Dados: H=1g/mol, O=16g/mol, Ca=40g/mol, C=12g/mol
8. Qual a massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser adicionada a 1,2L de água para que a solução
apresente concentração 0,55molal?
Dados: K=39g/mol, Cl=35,5g/mol
9. Analise as informações da embalagem de um suco em pó industrializado mostrado na imagem a
seguir.
Se uma dona de casa preparar esse suco conforme as orientações
da embalagem, qual será a concentração comum dessa solução?
10. Uma solução 1,5g/L apresenta um volume de 8L. Qual a massa, em gramas, do soluto nessa
solução?
11. Determine as frações molares do soluto e do solvente numa solução que foi preparada dissolvendo-
se 686g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 774g de água (H2O).
Dados: H=1g/mol, O=16g/mol, S=32g/mol
12. Calcular as frações molares do soluto e do solvente em uma solução que contém 800g de brometo
de cálcio (CaBr2) dissolvidos em 2250g de água.
Dados: H=1g/mol, O=16g/mol, Ca=40g/mol, Br=80g/mol
Fórmulas
C=m1 M=n1 ou M=m1 T=m1 Ci . Vi = Cf . Vf W=n1 ou W=m1 X1= n1
V V MM1.V m1+m2 m2 MM1.m2 n1+n2
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2ª npc

  • 1. UNIVERSIDADE ESTADUAL DO CEARÁ – UECE FACULDADE DE FILOSOFIADOM AURELIANO MATOS – FAFIDAM CURSO: QUÍMICA/FÍSICA DISCIPLINA: QUIMICAGERAL II PROFESSOR: DAVID LUNA DATA: 21.01.2016 2ª NPC 1. Determine a massa de nitrato de prata (AgNO3) que deve ser adicionada em um recipiente para se fazer 600ml de uma solução 0,125mol/L. Dados: Ag=108g/mol, N=14g/mol, O=16g/mol 2. Uma solução foi preparada dissolvendo-se 18,75g de sulfato de sódio (Na2SO4) em 1,4L de solução. Qual a molaridade da solução? Dados: Na=23g/mol, S=32g/mol, O=16g/mol 3. O título percentual de uma solução preparada pela dissolução de 3,75g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,5L de água (H2O) é aproximadamente: a) 0,15% b) 0,015% c) 0,0015% d) 0,00015% 4. Sabendo que uma solução com 25% de soluto foi preparada utilizando-se 750g de água, determine a massa de soluto presente na solução. 5. Um recipiente com 1,25L de uma solução 2,75mol/L foi diluída até seu volume completar 2,0L. Após esse processo, a solução apresentou que valor de concentração? 6. A diluição de 4,0L de uma solução 0,6mol/L de ácido clorídrico (HCl) fez com que fosse verificado ao final uma concentração de 0,5mol/L. Qual o volume de água, em litros, foi adicionado à solução para que sua concentração atingisse esse valor?
  • 2. 7. Qual a molalidade de uma solução que contém 100g de carbonato de cálcio (CaCO3) em 250g de água? Dados: H=1g/mol, O=16g/mol, Ca=40g/mol, C=12g/mol 8. Qual a massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser adicionada a 1,2L de água para que a solução apresente concentração 0,55molal? Dados: K=39g/mol, Cl=35,5g/mol 9. Analise as informações da embalagem de um suco em pó industrializado mostrado na imagem a seguir. Se uma dona de casa preparar esse suco conforme as orientações da embalagem, qual será a concentração comum dessa solução? 10. Uma solução 1,5g/L apresenta um volume de 8L. Qual a massa, em gramas, do soluto nessa solução? 11. Determine as frações molares do soluto e do solvente numa solução que foi preparada dissolvendo- se 686g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 774g de água (H2O). Dados: H=1g/mol, O=16g/mol, S=32g/mol 12. Calcular as frações molares do soluto e do solvente em uma solução que contém 800g de brometo de cálcio (CaBr2) dissolvidos em 2250g de água. Dados: H=1g/mol, O=16g/mol, Ca=40g/mol, Br=80g/mol Fórmulas C=m1 M=n1 ou M=m1 T=m1 Ci . Vi = Cf . Vf W=n1 ou W=m1 X1= n1 V V MM1.V m1+m2 m2 MM1.m2 n1+n2