Este documento descreve um experimento sobre a combustão e o fogo, no qual o fogo parece "pular" entre dois recipientes próximos. O experimento envolve colocar vinagre e bicarbonato de sódio em um recipiente, gerando gás carbônico, e água oxigenada e iodeto de potássio no outro, gerando oxigênio. Ao introduzir uma vareta em chamas em cada recipiente ao mesmo tempo, o fogo se apaga em um e acende no outro, criando a ilusão de que o fogo pulou de um para

1. O pulo do fogo
0402 0503 0601Intro
Cadastrada por
Caroline Saldanha
Material - onde encontrar
em supermercados
e farmácias
Material - quanto custa
entre 10 e 25 reais
Tempo de apresentação
até 10 minutos
Dificuldade
fácil
Segurança
seguro
Materiais Necessários
O fogo é o resultado de um processo termoquímico muito exotérmico
(reação de combustão) e é constituído por uma mistura de gases
incandescentes que emitem energia sob a forma de luz e calor. Neste
experimento veremos como a chama “pula” rapidamente entre dois
recipientes próximos.
* Água Oxigenada, H2
O2
10 v;
* Vinagre branco;
* Bicarbonato de Sódio, NaHCO3
;
* Duas garrafas de PET cortadas ou dois cilindros de vidro;
* Espátula;
* Iodeto de potássio, KI;
* Varetas de madeira;
* Caixa de fósforos;
* Duas tampas de plástico (Nescau) ou duas placas de Petri.
Materiais
Introdução
várias experiências, um só lugar

2. O pulo do fogo
Intro 0402 0503 06
Passo 1
01
Preparo do cilindro 1
Adicione ao cilindro 1 aproximadamente 50 mL de vinagre branco e uma colher de sopa de bicarbonato
de sódio. Tampe o cilindro.
Cilindro tampadoBicarbonatoVinagre
várias experiências, um só lugar

3. O pulo do fogo
Intro 04 0503 0601
Passo 2
02
Preparo do cilindro 2
Adicione ao cilindro 2 aproximadamente 100 mL de água oxigenada 10 v e uma pequena quantidade de
iodeto de potássio. Tampe o cilindro.
Obs:
* Utilize preferencialmente água oxigenada líquida, uma vez que a cremosa produz muita espuma.
* Você pode substituir o iodeto de potássio por fermento químico em pó.
Evidência da reação
Iodeto de PotássioÁgua Oxigenada
várias experiências, um só lugar

4. O pulo do fogo
Intro 0402 05 0601
Passo 3
03
As varetas
Acenda o fósforo e queime as pontas das varetas, deixando uma em brasa e a outra com a chama acesa.
Vareta acesaVareta em brasa
várias experiências, um só lugar

5. O pulo do fogo
Intro 02 0503 0601
Passo 4
04
O pulo
Retire as tampas dos frascos e introduza simultaneamente a vareta em brasa no cilindro 2 , onde foram
adicionados água oxigenada e iodeto de potássio e a vareta acesa no cilindro 1, onde foram adicionados
vinagre e bicarbonato de sódio.
Observe o “pulo” do fogo!
várias experiências, um só lugar

6. O pulo do fogo
Intro 0402 03 0601
Passo 5
05
O que acontece
O peróxido de hidrogênio (H2
O2
) é vendido em farmácias em forma de solução aquosa em variadas
concentrações (10, 20, 30 volumes), sendo comercialmente conhecido como água oxigenada.
As concentrações das soluções de peróxido de hidrogênio são determinadas em função do volume de
O2 (g)
liberado por unidade de volume da solução. Sendo assim, uma água oxigenada de concentração 10
volumes libera 10 litros de O2 (g)
por litro de solução.
O peróxido de hidrogênio pode ser decomposto em água e oxigênio:
H2
O2 (aq)
Ž H2
O (l)
+ 1/2 O2 (g)
Entretanto, essa reação ocorre lentamente. No experimento realizado essa reação foi acelerada utilizando
um catalisador, o iodeto de potássio.
H2
O2(aq)
+ I-
(aq)
Ž H2
O(l)
+ IO-
(aq)
H2
O2(aq)
+ IO-
(aq)
Ž H2
O(l)
+ O2(g)
+ I-
(aq)
No cilindro 1 tem-se, então, um “reservatório” de O2
.
No cilindro 2 ocorre a reação entre o ácido acético, presente no vinagre, e o bicarbonato de sódio. Essa
é uma reação de neutralização que promove a liberação do gás carbônico (CO2
):
NaHCO3(s)
+ H3
CCOOH(aq)
Ž H3
CCOONa(aq)
+ H2
CO3(aq)
H2
CO3(aq)
Ž H2
O(l)
+ CO2(g)
Portanto, no FRASCO 2 tem-se um reservatório de CO2
.
várias experiências, um só lugar

7. O pulo do fogo
Intro 0402 0503 0601
Passo 5
Para que exista a chama são necessários três componentes essenciais, que constituem o triângulo do
fogo, como mostrado na figura a seguir.
Neste experimento o calor é fornecido pela chama do fósforo, o combustível é a vareta de madeira e o
oxigênio é o comburente.
Quando a vareta em chama foi introduzida no cilindro 2 contendo CO2
a chama se apagou instantaneamente,
devido à falta de O2
.
No cilindro 1, onde foi introduzida a vareta em brasa, a chama acendeu-se, devido à abundância de O2
no meio.
Introduzindo as varetas nos frascos ao mesmo tempo temos a impressão que o fogo pula de um cilindro
para o outro. Na verdade, ocorrem, simultaneamente, a re-ignição e o encerramento do fogo.
Triângulo do fogo
várias experiências, um só lugar
05

8. O pulo do fogo
Intro 0402 050301
Passo 6
06
Para saber mais
Fogo e classes: http://www.bombeirosemergencia.com.br/incendio.htm
Veja Também
Experiência adaptada de: BILASH II, B.; GROSS,G. R., KOOB, J. K. Flame Jumping A Demo a Day. vol.
II, página 82.
várias experiências, um só lugar