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Carregado porMariana Rosa
Substâncias químicas
O documento discute conceitos básicos de química, incluindo os estados físicos da matéria, mudanças de estado, densidade, substâncias e misturas, separação de misturas, transformações químicas versus físicas, e alotropia.
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- 1. Substâncias Químicas • EstadoFísico da Matéria • Mudança de Estado Físico • Matéria • Densidade • Substância • Separação de Misturas • Fenômeno Química e Fenômeno Físico • Alotropia
- 2. Estado Físico daMatéria SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO Apresentam forma e volume constante; As partículas estão mais juntas o que dificulta o movimento. Apresentam forma variável e volume constante; As partículas apresentam uma certa liberdade de movimento. Apresentam forma e volume variável; As partículas maior liberdade de movimento.
- 3. Mudanças de EstadoFísico
- 4. Vaporização: - Evaporação - Ebulição -Calefação - Ponto de Ebulição (PE) e Ponto de Fusão (PF) - Curva de Aquecimento e Resfriamento
- 5. Matéria Tudo que possuimassa e ocupa um lugar no espaço Massa: 1kg= 10³g Volume: 1cm³= 1mL 1L = 10³mL 1m³ = 10³L Corpo: é uma porção da matéria Objeto: é corpo que possui alguma utilidade para o homem
- 6.
- 7. Substância MisturaSubstância Pura Substância pura simples Substânciapura Composta Mistura Homogênea Mistura Heterogênea Substância Químicas
- 8. Substância puras emestados físicos diferentes, tem mais de uma fase, onde cada estado físico representa uma fase. Substância pura x mistura Identificar se uma substância é pura ou mistura, através: - Propriedades específicas (densidade, PE, PF, etc.) - Curva de aquecimento e resfriamento (PF e PE)
- 9. Substância azeotrópica eeutética:
- 10.
- 11. DECANTAÇÃO - Ocorre sedimentaçãodo sólido Exemplo: água e areia. CENTRIFAGÃO - Centrifuga Exemplo: separação da gordura do leite para a fabricação de manteiga FUNIL DE SEPARAÇÃO - Para separa líquidos imiscíveis. Exemplo: Água e óleo 1 2 3
- 12. FILTRAÇÃO - Papel defiltro ->fica o sólido no filtro e o líquido que é separado ( Filtrado) FILTRAÇÃO Á VÁCUO - É a filtração de maneira mais rápida. EVAPORAÇÃO - Usada quando não há interesse na parte líquida. 4 5 6
- 13. DESTILAÇÃO SIMPLES - Comona evaporação, utiliza o método de evaporação, é usado quando se tem interesse na parte líquida e sólida. - DESTILAÇÃO FRACIONADA - - Usada quando se quer separar dois ou mais líquidos, em mistura homogênea - - Exemplo: Fracionamento do petróleo. - DISSOLUÇÃO FRACIONADA - Usada na separação de mistura de sólidos. - Baseada na diferença de capacidade de dissolução dos sólidos da mistura 7 8 9
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- 15. Transformações Químicas: Há alteraçãoquímica, mudança na molécula - IRREVESIVEL Transformação Física: Não há alteração química na molécula. Qualquer mudança de estado físico é uma transformação ou fenômeno físico MISTURAR ( fenômeno físico) é diferente de REAGIR (fenômeno químico) Podemos misturar as substâncias em quaisquer proporções, mas só podemos faze-las reagir em proporções bem definidas SÍMBOLO: para elemento químico FÓRMULA: para substância química EQUAÇÃO QUÍMICA: para fenômeno químico
- 16. Alotropia - Quando umúnico elemento químico forma duas ou mais substâncias simples diferentes. Exemplo: Carbono: Diamante e Grafite (diferença no arranjo espacial da molécula) Oxigênio e Ozônio ( diferença no número de átomos)
- 17.