12ª Classe          PROVA DE EXAME (ESCOLA nº 7055)1 – Dê um exemplo de cadeia acíclica ramificada e de cadeia cíclica ram...
Ajuda: [CH2(NH2)-COOH (glicina) e CH3CH(NH2)-COOH (alanina)]12ª Classe      PROVA DE EXAME (COLÉGIOS)1 – O que é uma cadei...
b) CH2=CH-CH=CH2 + H2 →   7 – Sobre as biomoléculas, diga:          a) O que são β-aminoácidos?          b) Forme um dipép...
3 – A decomposição de carbonato de cálcio origina gás carbónico e óxido de cálcio.Determine a massa do carbonato de cálcio...
- o agente oxidante;       - o agente redutor.4 – No complexo [Cu(NH3)4]Cl2, preenche os espaços vazios:O átomo central é ...
b) Indique       - a espécie química que se oxidou;       - a espécie química que se reduziu;       - o agente oxidante;  ...
3 – Considere os elementos 9X e 7Y (X e Y não são símbolos químicos). Indique,justificando:   a) A fórmula de uma molécula...
2 – Dadas as configurações electrónicas dos elementos A e B:       A – do grupo XVI e 3º período       B – do grupo II e 4...
Próximos SlideShares
Carregando em…5
×

12ª classe prova 2010

2.050 visualizações

Publicada em

Publicada em: Tecnologia, Turismo
0 comentários
0 gostaram
Estatísticas
Notas
  • Seja o primeiro a comentar

  • Seja a primeira pessoa a gostar disto

Sem downloads
Visualizações
Visualizações totais
2.050
No SlideShare
0
A partir de incorporações
0
Número de incorporações
1
Ações
Compartilhamentos
0
Downloads
4
Comentários
0
Gostaram
0
Incorporações 0
Nenhuma incorporação

Nenhuma nota no slide

12ª classe prova 2010

  1. 1. 12ª Classe PROVA DE EXAME (ESCOLA nº 7055)1 – Dê um exemplo de cadeia acíclica ramificada e de cadeia cíclica ramificada.2 – Define, álcool terciário e amina terciária.3 – A cadeia - C- -N–C–C–C–N–C–C–C–O– - C- - C-apresenta: a) 3 carbonos primários, 5 secundários e 1 terciário. b) 3 carbonos primários, 4 secundários e 2 terciários. c) 1 carbono primário, 5 secundários e 3 terciários. d) 5 carbonos primários, 3 secundários e 1 terciário. e) 6 carbonos primários, 1 secundário e 2 terciários.Assinale a afirmação correcta.4 – Quais os nomes dos hidrocarbonetos que resultam da adição dos radicais? a) butilo + isopropilo c) hexilo + etilo b) neopentilo + metilo5 – Formule ou nomeie, os seguintes compostos: a) CH3CH(OH)-CH(CH3)-CH3 c) 5- metil-3-etilhexanal b) CH3CH2-CH(C2H5)-CH2COOH6 – Complete e acerte as seguintes reacções químicas: a) CH3C Ξ CH + O2 → c) CH3-CO-CH3 + H2 → b) CH3COOH + CH3CH2OH →7 – Sobre as biomoléculas, diga: a) O que são α-aminoácidos? b) Forme um dipéptido por condensação da glicina com alanina.
  2. 2. Ajuda: [CH2(NH2)-COOH (glicina) e CH3CH(NH2)-COOH (alanina)]12ª Classe PROVA DE EXAME (COLÉGIOS)1 – O que é uma cadeia carbónica insaturada? Dê um exemplo.2 – Define, carbono primário e amina primária.3 – A cadeia - C- -C- - Br – C – C – C – N – C – C – C – O – C – - C- - C-apresenta: a) 3 carbonos primários, 6 secundários e 1 terciário. b) 6 carbonos primários, 1 secundário e 3 terciários. c) 6 carbonos primários, 3 secundários e 1 terciário. d) 3 carbonos primários, 6 secundários e 1 terciário. e) 5 carbonos primários, 2 secundários e 3 terciários.Assinale a afirmação correcta. 4 – Quais os nomes dos hidrocarbonetos que resultam da adição dos radicais? a) isopropilo + isoproilo c) hexilo + butilo b) neopentilo + pentilo 5 – Formule ou nomeie, os seguintes compostos: a) CH3CH2-O-CH2 CH3 c) 3,3,5- trimetilhexanal b) CH3-COO-CH2CH3 6 – Complete e acerte as seguintes reacções químicas: a) CH3CH2 CH + O2 → c) CH3COOH + CH3OH →
  3. 3. b) CH2=CH-CH=CH2 + H2 → 7 – Sobre as biomoléculas, diga: a) O que são β-aminoácidos? b) Forme um dipéptido por condensação da alanina com a cisteína.Ajuda: [ CH3CH(NH2)-COOH (alanina) e HS-CH2-CH(NH2)-COOH ( cisteína)]10ª Classe PROVA DE ESCOLA (ESCOLA 7055) NOITE1 - Considere a seguinte reacção de combustão do metano: CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)Indique os coeficientes estequiométricos da equação e os índices.2 – A tabela abaixo representa os dados experimentais recolhidos a partir de duasexperiências realizando a reacção: 2 HBr (aq) + Mg (s) → MgBr2 (aq) + H2 (g)Tempo (min) 1ª experiência 2ª experiência 0 0 0 1 6 4 2 8,5 5,5 3 10,5 6 a) Qual das reacções é mais rápida? Porque? b) Para a 1ª experiência, determine a velocidade média em cada instante do processo.
  4. 4. 3 – A decomposição de carbonato de cálcio origina gás carbónico e óxido de cálcio.Determine a massa do carbonato de cálcio com 20% de impurezas necessário aobtenção de 17,6 g de CO2.4 – Calcule o pH de uma solução onde [ H+ ] = 2,7.10 – 4mol/l. Justifique se o pH é umasolução básica, neutra ou ácida?5 – Qual ou quais das seguintes substâncias, adicionadas à água, produzem soluçõesácidas: a) Cloreto de amónio (NH4Cl); b) Dióxido de enxofre (SO2); c) Cloreto de hidrogénio (HCl); d) Cloreto de sódio (NaCl).11ª Classe PROVA DE ESCOLA (ESCOLA 7055) NOITE1 – Assinale com V (verdadeiras) e com F (falsas) as afirmações seguintes. Justificando. a) O número quântico magnético indica os subníveis de energia de um electrão. b) Em um orbital deve conter no mínimo dois electrões e deve possuir spins contrários.2 – Um laser de hélio produz luz de comprimento de onda igual a 633 nm. Qual é afrequência desta luz? (Ajuda: c = 3,00.108 ms-1)3 – Considere a seguinte reacção de oxidação-redução: KCl + MnO2 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Cl2 + H2O a) Calcule os números de oxidação de todos os elementos b) Indique - a espécie química que se oxidou; - a espécie química que se reduziu;
  5. 5. - o agente oxidante; - o agente redutor.4 – No complexo [Cu(NH3)4]Cl2, preenche os espaços vazios:O átomo central é o ________, o ligando é o ________, o número de coordenação é o__________, o átomo coordenador é o___________, a carga do complexo é_______, onome do complexo é_________.5 – Nomeie ou formule os seguintes compostos complexos: a) Tetracianocuprato (II) de potássio b) [Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl211ª Classe PROVA DE ESCOLA (COLÉGIOS) NOITE1 – Assinale com V (verdadeiras) e com F (falsas) as afirmações seguintes. Justificando. a) Na mecânica quântica à 1ª orbita de Bohr chama-se orbital. b) A um protão pode associar-se uma partícula e uma onda.2 – Qual é o valor da energia de um fotão de luz UV de comprimento de onda 300 nm?E o de um fotão de luz IV de comprimento de onda 900 nm? (Ajuda: c = 3,00.108 ms-1; h= 6,626.10-34 Js e 1nm = 10-9 m)3 – Considere a seguinte reacção de oxidação-redução: CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g) a) Calcule os números de oxidação de todos os elementos
  6. 6. b) Indique - a espécie química que se oxidou; - a espécie química que se reduziu; - o agente oxidante; - o agente redutor.4 – No complexo [Al(HO)(H2O)5]2+, preenche os espaços vazios:O nome do ião é_________,o átomo central é o ________, o ligando é o ________, onúmero de coordenação é o __________, o átomo coordenador é o___________, acarga do complexo é_______. 5 – Nomeie ou formule os seguintes compostos complexos: a) [Cr(H2O)6]Cl3 b) Pentacarboniloferro (0)11ª Classe PROVA DE ESCOLA (COLÉGIOS) MANHÃ1 – Uma estação de rádio emite um programa em FM cujas ondas têm comprimentode onda 3,0 m. Para que frequência se deve sintonizar um receptor a fim de captaressas ondas de rádio? (Ajuda: c = 3,00.108 ms-1)2 – Considere os seguintes elementos químicos 8O e 11Na. Escreve as suas estruturaselectrónicas: a) Na forma simplificada, apresentando o cerne do átomo. b) Indique para cada caso, o número de energias de remoção electrónica.
  7. 7. 3 – Considere os elementos 9X e 7Y (X e Y não são símbolos químicos). Indique,justificando: a) A fórmula de uma molécula formada por X e Y. b) A polaridade da molécula.4 – Dada a seguinte equação química: 2 HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + H2O a) Calcule o número de oxidação de todos os elementos. b) Indique: - a espécie química que se oxidou; - a espécie química que se reduziu; -o agente redutor; - o agente oxidante.5 – Considere a pilha:Co (s) |Co 2+ (aq), 1mol/dm3 || Au3+ (aq), 1mol/dm3 | Au (s) a) Qual é o eléctrodo positivo e qual o negativo? b) Em que sentido fluem os electrões?6 - No complexo K2[BrF4], preenche os espaços vazios:O nome do composto é_________,o átomo central é o ________, o ligando é o________, o número de coordenação é o __________, o átomo coordenador éo___________, a carga do complexo é_______.11ª Classe PROVA DE ESCOLA (COLÉGIOS) TARDE1 – Considere os níveis de energia do átomo de hidrogénio.Calcule os valores de energia do electrão nos níveis 2 e 4. ( Ajuda: En = 2,179.10 -18/n2 J)
  8. 8. 2 – Dadas as configurações electrónicas dos elementos A e B: A – do grupo XVI e 3º período B – do grupo II e 4º período a) Escreve a configuração electrónica de A e B.3 – Considere os seguintes compostos: HCl e CCl4 a) Representa as fórmulas de estrutura dos dois compostos. b) Classifique as duas moléculas quanto a sua polaridade.4 – Dada a seguinte equação química: 2 MnO4- + 6H+ + 5 H2O2 → 2 Mn2+ + 5 O2 + 8 H2O a) Calcule o número de oxidação de todos os elementos. b) Indique: - a espécie química que se oxidou; - a espécie química que se reduziu; -o agente oxidante; - o agente redutor.5 – Considere a pilha:Cu (s) |Cu2+ (aq), 1mol/dm3 || Ag+ (aq), 1mol/dm3 | Ag (s) a) Qual é o eléctrodo positivo e qual o negativo? b) Qual o sentido da corrente eléctrica?6 - No complexo K4[Fe(CN)6] , preenche os espaços vazios:O nome do composto é_________,o átomo central é o ________, o ligando é o________, o número de coordenação é o __________, o átomo coordenador éo___________, a carga do complexo é_______.

×