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Ciência da Natureza e Suas
Tecnologias
- Química -
Exercícios
É praticando que se aprende!!

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Ciência da Natureza e Suas Tecnologias - Química
Prof. Máiquel Vieira
Aula 1
Matéria, suas propriedades
e usos

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1)(FAAP-SP) No texto: "Um escritor recebe um bloco retangular de mármore e
habilmente o transforma na estátua de uma celebridade do cinema", podemos
identificar matéria, corpo e objeto e, a partir dai, definir estes três conceitos:
- Matéria (mármore): tudo aquilo que tem massa e ocupa lugar no espaço.
II - Corpo (bloco retangular de mármore): porção limitada de matéria que, por sua
forma especial, se presta a um determinado uso.
Il.- Objeto (estátua de mármore): porção limitada de matéria. Assinale:
a) se somente a afirmativa I correta.
b) se somente a afirmativa II é correta.
C) se somente a afirmativa III é correta.
d) se somente as afirmativas I e II são corretas.
e) se as afirmativas I, II e III são corretas.
2)(UFRGS) Entre as transformações citadas a seguir; aquela que não representa um
fenômeno químico é:
a) cozimento de um ovo
b) queima de carvão
c) amadurecimento de uma fruta
d) azedamento do leite
e) formação de orvalho
3)(UFV-MG) No esquema a seguir, A, B e C representam Os estados físicos de urna
substância.
A -->aquecimento --> B --> resfriamento --> C
Pode-se afirmar que os estados físicos A, B e C são, respectivamente:
a) sólido, liquido e gasoso
b) liquido, sólido e gasoso
c) liquido, gasoso e solido
d) gasoso, liquido e solido
e) gasoso, sólido e liquido
INSTRUCOES: Responder a Questão 04 com base na tabela a seguir, que apresenta
as temperaturas de fusão (P. F) e de ebulição (P.E.) em °C a 1 atmosfera de algumas
substâncias.
Substância P.F. P.E.
I -115 78
II 41 182
III 17 118
IV 1535 3000
V -117 34
4)(PUCRS 2000/2) Com relação aos estados físicos, a alternativa correta e
a) I é sólido a 15°C
b) II é liquido a 70°C
c) III é liquido a 10°C
d) IV é sólido a 3100°C

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e) V e gasoso a 25°C
5)(PUC-RS-2001) Dentre as transformações a seguir, aquela que não representa um
exemplo de fenômeno químico é
a) efervescência do sal de fruta em água.
b) ação, do fermento na massa do pão.
c) eletrólise em água.
d) escurecimento de um anel de prata.
e) obtenção do nitrogênio a partir da destilação fracionada do ar.
6)(UFSM-2001) A alternativa que apresenta um fenômeno físico é:
a) laminação do aço
b) queima de fogos de artifício
c) amadurecimento de frutas
d) revelação de fotografia
e) combustão da gasolina
7)(FEJ) Qual das alternativas abaixo contém somente substância simples:
a) H2O, HCl, CaO b) H2O, Au, K c) H2O, Cl2; K
d) Au, Fe, O2 e) H2, Cl2, NaK
8)(UEL-PR) Sobre substâncias simples são formuladas as seguintes proposições:
I - São formadas por um Único elemento químico.
II - Suas fórmulas são representadas por dois símbolos químicos.
Ill - Podem ocorrer na forma de variedades alotrópicas.
IV - Não podem formar misturas com substâncias compostas.
São corretas:
a)I e II b)I e III c)Il e III d)Il e IV e) III e lV
9)(UNESP) Os recém-descobertos fulerenos são formas alotrópicas do elemento
químico carbono. Outras formas alotrópicas do carbono são:
a) Isótopos de carbono-13.
b) calcário e mármore.
c) silício e germânico.
d) monóxido e dióxido de carbono.
e) diamante e grafite.
10)(Mackenzie) É característica de substância pura:
a) ser solúvel em água.
b) ter constantes físicas definidas.
c) ter ponto de fusão e ponto de ebulição variáveis.
d) sofrer combustão.
e) ser solida à temperatura ambiente.
11)(Feevale 2002/1) "O cobre reage facilmente com o oxigênio do ar formando uma
fina camada de óxido de cobre, mais escuro. Mas pode ser limpo com suco de limão.

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0 ácido no suco de limão (ácido cítrico) reage com o oxido de cobre (uma base),
formando um sal (citrato de cobre) e água. O sal se dissolve na água, deixando o
cobre limpo e brilhante."
Fonte: Sais, Globo Ciência, setembro 1994, p.. 333.
O texto cita algumas substâncias, tais como: cobre, oxigênio, oxido de cobre e água.
Estas substâncias podem ser classificadas, respectivamente, como:
a) simples, composta, simples, composta.
b) simples, simples, composta, composta.
c) composta, simples, composta, simples. -
d) composta, composta, simples, simples.
e) simples, simples, composta, simples.
12)(UMC-SP) São exemplos de substancias simples:
a) água, gás clorídrico, gás carbônico, gás oxigênio;
b) gás hidrogênio,- gás cloro, gás carbônico, gás oxigênio;
c) gás hidrogênio, gás cloro, gás ozônio, gás oxigênio;
d) água, gás cloro, gás carbônico, gás oxigênio;
e) gás hidrogênio, gás clorídrico, gás carbônico, gás oxigênio.
13)(PUC-MG) São elementos que apresentam formas alotrópicas:
a) hidrogênio e oxigênio
b) fósforo e enxofre
c) carbono e nitrogênio
d) cálcio e silício
14)(PUCRS 2003/1) A grafita, o diamante e o fulereno são formas alotrópicas do
carbono que apresentam, aproximadamente,
a) o mesmo numero de átomos nas suas estruturas.
b) o mesmo arranjo dos átomos no espaço.
C) as mesmas propriedades químicas.
d) as mesmas propriedades físicas.
e)a mesma estabilidade energética.
15)(UCPel 2002/1) A matéria que nos cerca pode ser classificada pela forma como é
constituída. Sendo assim são, respectivamente, exemplos de misturas, substancias
simples, substâncias compostas e elementos químicos:
a) o petróleo, o ouro, o diamante, a água.
b) a cachaça, o gás nitrogênio, o deutério, o sódio.
c) o ar, a areia, o hidróxido do magnésio, o alumínio.
d) a água mineral, o gás oxigênio, o ácido sulfúrico, o gás hélio.
e) o enxofre, o gás carbônico, o ácido clorídrico, a platina.

6. 16)(PUCRS 2001/1) INSTRUÇÃO: Responder à questão 16 numerando corretamente
a coluna da direita, que contém exemplos de sistemas, de acordo com a da esquerda,
que apresenta a classificação dos mesmos.
1 - elemento químico ( ) fluoreto de sódio
2 - substância simples ( ) gás oxigênio
3 - substância composta ( ) água do mar filtrada
4 - mistura homogênea ( ) limonada com gelo
5 - mistura heterogênea
A alternativa que contém a seqüência correta dos números da coluna da direita, de
uma para baixo, é
à) 3-2-4-5
b) 3-2-5-4
c) 2-1-4-5
d) 2-3-5-4
e) 1-2-3-4
17)(UFSM 2002) É grande a variedade de produtos que utilizam a solda em sua
fabricação, desde utensílios domésticos e automóveis até pontes, edifícios e outras
estruturas da indústrias de construção.
Sabendo que a solda comum é uma mistura de estanho (33%) e chumbo (67%),
assinale alternativa que apresenta 0 gráfico relativo ao aquecimento dessa soda.

7. 18)(UFRGS) Considere as seguintes características de um sistema material:
I - os componentes do sistema podem ser separados por metódos físicos
II - os componentes do sistema mantêm a sua identidade química
III - o sistema não apresenta temperatura constante durante mudanças de estado
físico
De acordo com estas afirmações, o sistema pode.ser
a) um elemento
b) urna substância simples
d) uma substância composta
c) uma substância pura
e) uma mistura
19)(UFSM) Observe o gráfico:
Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmativa a seguir.
( ) O gráfico representa a curva de aquecimento de uma mistura eutética.
( ) A temperatura de fusão do sistema é variável.
( ) O sistema tem mais de uma fase no instante t3.
( ) A temperatura de ebulição do sistema é constante.
A sequência correta é:
a) F V V V
b) F V F F
c) V F F V
d) V F V V
e)V F V F
20)(UERGS 2002/2) A figura abaixo mostra mudanças de estado físico, de uma
substância em função da temperatura. 0 comportamento da substância pura e o
comportamento de uma mistura homogênea preparada com essa substância estão
representados no gráfico.

8. A partir da análise dos dados fornecidos, considere as afirmações a seguir:
I - A temperatura de ebulição da substância pura é maior do que a temperatura de
ebulição da mistura.
II - No intervalo de tempo t2 e t4, para a mistura, coexistem liquido e vapor.
Ill - A temperatura T1 é a temperatura de ebulição da substancia pura.
IV - No intervalo de tempo t1 e t4, para a substância pura, existe apenas liquido.
Quais estão corretas?
a) Apenas I e II
b) Apenas I e IV
c) Apenas II e Ill
d) Apenas II e IV
e) Apenas I, II e III
21)(MACKENZJE) No gráfico adiante, de mudança de fase de agregação de uma
substância, provocada pelo aumento de temperatura, o nome correto das
transformações ocorridas dos intervalos X e Y são.
a) solidificação e condensação
b) fusão e ebulição
c) liquefação e vaporização
d) sublimação e sublimação
e) fusão e liquefação
22)(Unisinos) Os picolés são mantidos dentro de um recipiente termicamente
isolado(isopor) a conservados com gelo seco (dióxido de carbono no estado
sólido). Considere o diagrama que representa o equilíbrio entre fases do dióxido de
carbono:

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A respeito do diagrama, afirma-se que:
I - uma amostra de CO2 a - 40°C e a 2 atm será um gás, mas, se a pressão é
aumentada a temperatura constante para 10atm, então se transformará em liquido.
II - a pressão atmosférica, a única mudança de estado que pode ocorrer é a
passagem direta do estado sólido para o gasoso, que é chamada de sublimação e
ocorre a uma temperatura de - 80°C.
III - as três fases coexistem em equilíbrio dinâmico a temperatura de - 60°C e
pressão 6 atm.
Das afirmações acima,
a) apenas II esta correta.
b) apenas I e II estão corretas.
c) apenas I e III estão corretas.
d) apenas II e III estão corretas.
e) I, II e III estão corretas.

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Aula 2
Misturas: Tipos e Métodos
de Separação

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23)(UFSM-2000) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada afirmação.
( ) O ouro 18 quilates é classificado como uma solução.
( ) O ar atmosférico com poeira constitui uma mistura homogênea.
( ) O granito é um exemplo de mistura heterogênea.
( ) O sangue constitui uma mistura homogênea.
A sequência correta é:
a) V - F - F- V
b) V - V- F- V
c) F- V- V- F
d) V- F- V- F
e) F- V- F- F
24)(UPF-99) Uma amostra de sal de cozinha, diluída em água, contém areia. Os
métodos mais adequados para separar o cloreto de sódio de modo que, ao final,
obtenha-se o sal sólido, são:
a) dissolução e ventilação
b) filtração e evaporação
c) filtração e flotação
d) dissolução e filtração
e) imantação e catação
25)(UFRGS) Analise os sistemas materiais abaixo, estando ambos na temperatura
ambiente.
Sistema I - Mistura de 10 g de sal de cozinha, 30 g de areia fina, 20 ml de Óleo e
100 ml de água.
Sistema II - Mistura de 2,0 L de CO2, 3,0 L de N2 e 1,5 L de 02.
Sobre esses sistemas e correto afirmar que:
a) ambos são heterogêneos, pois apresentam mais de uma fase.-
b) em I o sistema é bifásico, após forte agitação e, em II, o sistema é monofásico.
c) em I, o sistema e trifásico após forte agitação, e, em II, o sistema é monofásico.
d) ambos apresentam uma única fase, formando sistemas homogêneas
e) em I, o sistema e trifásico, independentemente e, em II, o sistema é bifásico.
26)(UFRGS) Indique o sistema que NÃO corresponde a uma mistura homogênea.
a) gasolina filtrada
b) ar puro
c) aço inoxidável
d) granito
e) uísque

12. 27)(UFRGS 2004) Açúcar comum (sacarose) e café passado, tão comuns em nosso
dia-a-dia, são exemplos, respectivamente, de
a) substância pura e mistura homogênea.
b) substância composta e mistura heterogênea.
c) substância simples e mistura homogênea.
d) substância pura e mistura heterogênea.
e) mistura heterogênea e mistura homogênea.
28)(UCS 200212) Há misturas homogêneas ou heterogêneas em todo material
constituído por duas ou mais substancias puras. Existem misturas sólidas, liquidas e
gasosas, como é o caso, respectivamente, da areia marítima, do petróleo e do ar.
0 processo de separação de misturas homogêneas utilizado para isolar os
componentes do petróleo em gasolina, querosene óleo diesel, etc. denomina-se:
a) craqueamento.
b) decantação.
c) destilação.
c) evaporação.
e) catálise.
29)(UFRGS 2002) Observe o esquema de separação para uma mistura formada
pelas substancias A, B e C apresentado a seguir.
Sabendo-se que o processo 1 é a decantação e que o processo 2 é a destilação
fracionada, as substâncias A, B e C podem ser, respectivamente,
a) álcool, água e sal de cozinha.
b) álcool, água e gasolina.
c) água, óleo e sal de cozinha.
d) óleo, água e acetona.
e) água, álcool e acetona.
30)(UPF 200211) Tem-se as seguintes misturas:
l – areia e água
ll - etanol e água
III - sal de cozinha e água, numa mistura homogênea.
Cada uma delas foi submetida a uma filtração simples e, em seguida, o liquido
resultante (filtrado) foi aquecido até sua total evaporação. Apareceu um resíduo solido
após a evaporação do liquido apenas na(s) mistura(s)
a) ll e llI.

13. b) l e II.
C) I.
d) l e Ill.
e) III.
INSTRUÇÕES: Para responder a questão 32, considere a reação química expressa
pela equação
31)(PUCRS 200311) Os processos de separação dos produtos formados,
correspondentes aos métodos 1 e 2, são, respectivamente,
a) filtração e evaporação.
b)sublimação e filtração.
c) evaporação e destilação simples.
d) destilação simples e precipitação.
e) dissolução fracionada e sublimação.
32)(UERGS 2002/2) No Brasil, a contaminação por mercúrio tem causado muita
preocupação, uma vez que ele é amplamente utilizado nos garimpos para purificação
do ouro. O mercúrio é misturado à lama que contém ouro formando uma liga metálica
chamada amálgama. O amálgama é posteriormente aquecido com um maçarico, o
que faz com que reste, então, apenas o ouro. Esse processo utilizado para separar o
ouro do mercúrio denomina-se
a) cristalização.
b) filtração.
c) decantação.
d) vaporização.
e) destilação.

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Aula 3
Estudo do átomo - modelos
e sua estrutura

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33)Uma importante contribuição do modelo de Rutherford foi considerar o átomo
constituído de:
a) elétrons mergulhados numa massa homogênea de carga positiva.
b) uma estrutura altamente compactada de prótons e elétrons.
c) um núcleo de massa desprezível comparada com a massa do elétron.
d) uma região central com carga negativa chamada núcleo.
e) um núcleo muito pequeno de carga positiva, cercada por elétrons.
34)(ESPM-SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o
núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera, os planetas). Eletrosfera é a região
do átomo que:
a) contém as partículas de carga elétrica negativa.
b) contém as partículas de carga elétrica positiva.
c) contém nêutrons.
d) concentra praticamente toda a massa do átomo.
e) contém prótons e nêutrons.
35)Relacione as características atômicas com os cientistas que as propôs:
I. Dalton
II. Thomson
III. Rutherford
( ) Seu modelo atômico era semelhante a um “pudim de passas”.
( ) Seu modelo atômico era semelhante a uma bola de bilhar.
( ) Criou um modelo para o átomo semelhante ao “Sistema solar”.
A sequência correta é:
a) I – III - II
b) Ill – II – I
c) II – lll - l
d) II - l - III
e) I – II - III
36)Aponte em cada modelo a seguir as características que contrariam a proposta de
modelo atômico atual: o átomo constituído de núcleo e eletrosfera, considerando as
partículas subatômicas: prótons, nêutrons e elétrons.
I. Átomo dos gregos Demócrito de Abdera (420 a.C.) e Leucipo (450 a.C.): a matéria
era composta por pequenas partículas que receberam a denominação de átomo (do
grego átomo = indivisível).
II. Átomo de Dalton: uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e
eletricamente neutra.
III. Átomo de Thomson: o átomo como uma pequena esfera positiva impregnada de
partículas negativas, os elétrons.
IV. Átomo de Rutherford: o átomo consiste em um núcleo pequeno que compreende
toda a carga positiva e praticamente a massa do átomo, e também de uma região
extranuclear, que é um espaço vazio onde só existem elétrons distribuídos.

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37)Ao longo dos anos, as características atômicas foram sendo desvendadas pelos
cientistas. Foi um processo de descoberta no qual as opiniões anteriores não
poderiam ser desprezadas, ou seja, apesar de serem idéias ultrapassadas, fizeram
parte do histórico de descoberta das características atômicas.
Vários foram os colaboradores para o modelo atômico atual, dentre eles Dalton,
Thomson, Rutherford e Bohr. Abaixo você tem a relação de algumas características
atômicas, especifique o cientista responsável por cada uma destas teorias:
I. O átomo é comparado a uma bola de bilhar: uma esfera maciça, homogênea,
indivisível, indestrutível e eletricamente neutra.
II. O átomo é comparado a um pudim de ameixas: uma esfera carregada
positivamente e que elétrons de carga negativa ficam incrustados nela.
III. Átomo em que os elétrons se organizam na forma de camadas ao redor do núcleo.
III. Átomo que apresenta um núcleo carregado positivamente e ao seu redor gira
elétrons com carga negativa.
a) Bohr, Dalton, Rutherford, Thomson
b) Thomson, Rutherford, Dalton, Bohr
c) Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr
d) Dalton, Thomson, Bohr, Rutherford
e) Thomson, Dalton, Rutherford, Bohr
38)(PUCRS 2002/1)O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
a) níveis e subníveis de energia.
b) cargas positivas e negativas.
d) grandes espaços vazios.
c) núcleo e eletrosfera.
e) orbitais.
39)(PUCRS 2OO2/2) Nas ciências, a substituição de um modelo por outro decorre da
constatação de que novos fatos experimentais não podem ser explicados pelo
modelo já conhecido. Quando Rutherford sugeriu o seu modelo atômico, em 1911,
buscava justificar
a) a lei das proporções múltiplas de Dalton,
b) a existência de cargas elétricas no átomo.
c) a existência de níveis de energia na eletrosfera.
d) a existência de grandes espaços vazios no átomo
e) a impossibilidade de determinar com exatidão a localização do elétron no átomo
40)((FURG 2001) Na formação dos compostos químicos, percebe-se que um número
relativamente pequeno 'de elementos se unem para formar mais de um milhão de
substâncias catalogadas. Nessa união, seja formando agregados iônicos ou
moléculas, a estrutura eletrônica do átomo é o fator determinante no tipo de
substância formada. Um dos modelos atômicos atômicos ainda muito útil nesse
estudo é o chamado modelo de Rutherford-Bohr, que apresenta como característica
marcante

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a) a existência de um núcleo central rodeado por elétrons em movimento.
b) a concepção de um átomo maciço e indivisível.
c) a descontinuidade da energia no núcleo.
d) uma estrutura positiva maciça, incrustada de elétrons.
e) a existência de orbitais, regiões prováveis de encontrar elétrons.
41)(PUCRS 20O3/2) No modelo atômico atual, os elétrons
a) são partículas que estão mergulhadas em uma massa homogênea de carga
positiva.
b) ocupam níveis definidos de energia.
c) giram ao redor do núcleo em orbitais circulares ou elípticas.
d) têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente
e) podem ter a sua posição e velocidade determinadas em um dado instante
42)(UERGS 2002/2) O estudo do átomo é feito com base nos modelos atômicos
propostos ao longo da história. Com relação ao modelo de Rutherford-Bohr, pode-se
afirmar que o átomo
I - é uma minúscula partícula indivisível.
ll - é uma esfera maciça carregada positivamente, na qual estão dispersos os elétrons.
lll - possui um núcleo carregado positivamente e elétrons externos em órbitas
circulares definidas.
Quais afirmações estão corretas?
a) Apenas I
b) Apenas ll
c) Apenas lll
d) Apenas I e ll
e) l, ll e lll
43)(UCPEL 20O2/2) A atual concepção de átomo foi sendo aprimorada na medida
em que a instrumentação foi sendo desenvolvida para comprovar as novas teorias.
Com relação à atual concepção de átomo, podemos afirmar que
a) o átomo é neutro, pois possui igual número prótons, elétrons e nêutrons
b) os elétrons estão em órbitas especificas chamadas de estados estacionários e para
passarem de uma para outra devem absorver ou emitir energia.
c) átomos de elementos químicos diferentes possuem necessariamente massas
diferentes.
d) os átomos são a menor porção da matéria que mantém as suas características e,
por isso, são indivisíveis.
e) os elétrons são partículas com carga negativa e massa maior do que a dos prótons.
44) (UFRGS 2001) Uma moda atual entre as crianças é colecionar figurinhas que
brilham no escuro. Essas figurinhas apresentam em sua constituição a substância
sulfeto de zinco. O fenômeno ocorre porque alguns elétrons que compõem os átomos
dessa substância absorvem energia luminosa saltam para níveis de energia mais
externos. No escuro, esses elétrons, retornam aos seus níveis de origem, liberando

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energia luminosa e fazendo a figurinha brilhar. Essa característica pode ser explicada
considerando o modelo atômico proposto por
a) Dalton.
b) Thomson.
c) Lavoisier.
d) Rutherford.
e) Bohr.

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Aula 5
Ligações Químicas

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45)(UFSM 2002) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material
constituído por fibras incombustíveis. E empregado como matéria-prima na fabricação
de materiais isolantes usados na construção civil, como o fibrocimento. O uso dessas
fibras vem tendo uma queda desde a década de 60, quando estudos afirmavam os
efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório.
Entre seus componentes, além do SiO2, estão o óxido de magnésio (MgO) e o oxido
de alumínio (Al203).
Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:
- A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá par transferência de elétrons, sendo
classificada como ligação iônica;
II - Os átomos não alcançam a configuração de gás nobre após a ligação.
Ill - Apôs ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion
Mg2+
e um ânion O2-
.
Esta(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas I e Ill.
46)(FURG 2004) No mercado da reciclagem do lixo no Brasil, responsável pela
sobrevivência de uma legião de catadores, vitimas da exclusão social, o alumínio é
um dos materiais mais valorizados. A reciclagem desse metal representa a economia
de enorme quantidade de energia que seria consumida se o processo de obtenção
fosse a partir do minério.
Em relação ao alumínio, é correto afirmar que
a) na reação de redução para obtenção do metal, cada átomo perde 3 elétrons.
b) seu cátion Al3+
possui um total de 10 elétrons distribuídos na eletrosfera.
c) a energia para acrescentar-Ihe 1 elétrons é chamada de energia de ionização.
d) a formação do cátion Al3+
aumenta sua massa atômica.
e) no óxido Al2O3 a ligação metálica envolve, ao todo, 6 pares de elétrons.
47)(PUCRS 200311) O elemento A tem número atômico 11 e o elemento B, 8. 0
composto mais provável formado pelos elementos A e B será
a) líquido nas condições ambientais.
b) um sólido com baixo ponto de fusão.
c) bom condutor de eletricidade quando fundido.
d) um composto de fórmula genérica AB2.
e) insolúvel em água.

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48)(UFRGS) O cloreto de cálcio, composto iônico, apresenta formula CaCl2. O
número total de elétrons do cátion e o número total de elétrons do anion são,
respectivamente,
a)20 e 17.
b)17 e 20.
c)19.e18.
d)18 e18.
e)18 e19.
49)(FATEC) A propriedade que pode ser atribuída à maioria dos compostos iônicos
(isto e, aos compostos caracterizados predominantemente por Iigações iônicas entre
as partículas) é:
a) dissolvidos em água, formam soluções ácidas.
b) dissolvem-se bem em gasolina, diminuindo sua octanagem.
c) fundidos (isto é, no estado liquido), conduzem corrente elétrica.
d) possuem baixos pontos de fusão e ebulição.
e) são moles, quebradiços e cristalinos.
50)(UERGS 2002/2) O cloreto de sódio é um composto que se apresenta no estado
solido nas condições ambientais (temperatura de 25°C e pressão de 760 mm Hg), o
que decorre das fortes atrações que se estabelecem entre seus cátions e ânions.
Nessas condições, no entanto, 1L de água é capaz de dissolver até 360 g desse sal.
As ligações químicas do sal que se rompem durante a solubilização em água são as
a) covalentes.
b) iônicas.
ç) metálicas.
d) de pontes de hidrogênio.
e) moleculares.
51)(UNESP) Os elementos X e Y tem, respectivamente, 2 e 6 elétrons na camada de
valência. Quando X e Y reagem, forma-se um composto
a) covalente, de fórmula XY.
b) covalente, de fórmula XY2.
c) covalente, de fórmula X2Y3.
d) iônico, de fórmula X2+
Y2-
.
e) iônico, de fórmula X+
2 y2-
.
52)(MACKENZE) Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos de
elementos químicos diferentes é tanto maior quanto maior for a diferença de
eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a substância que possui
caráter iônico mais acentuado é:
a) Nal b) F2 c) HI d) KI e) KF

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53)(UFSM 2002) Assinale o composto que apresenta Iigação covalente coordenada.
a) NO2 b) CH4 c) SF3 d) FeCl2 e) KCI
54)(UFRGS 2002) Na tabela abaixo aparecem diversas substâncias sólidas na
temperatura ambiente, sua caracterização a comportamento quanto a condutibilidade
elétrica. Selecione a alternativa totalmente correta.
Nome do sólido Caracterização do
sólido
Condutibilidade elétrica no
estado sólido
a) sacarose covalente Condutor
b) óxido de cálcio iônico Não condutor
c) sílica (Si02) iônico Não condutor
d) sódio metálico metal Condutor
e) parafina molecular Condutor
55)(UFRGS 2003) A destruição do World Trade Center, em Nova lorque, espalhou
poeira contendo amianto, urna fibra natural, também conhecida como asbesto,
utilizada na estrutura para conter incêndios. Sabe-se que o pó de amianto é
cancerígeno e pode, no futuro, causar doenças nas pessoas que o respiraram.
Quimicamente, o amianto é formado por silicatos hidratados de cálcio e magnésio.
Sobre o amianto, é correto afirmar que ele é
a) um composto covalente.
b) uma substância simples.
c) uma mistura molecular.
d) um sal orgânico
a) uma mistura de composto iônicos e covalentes.
56)(Feevale 2002/1)
QUEM SAl GANHANDO É A NATUREZA
O engenheiro químico do Serviço Nacional de Aprendizagem Industrial (Senai)
Roberto Maia acredita que novas formas para o tratamento de água são sempre bem-
vindas, depois de exaustivos testes comprovando sua eficiência. "Isto mostra a
preocupação que as empresas tem com a comunidade." Sobre a substituição do
sulfato de alumínio pelo composto de cadeias de tanino. Maia avalia que o novo e
mais benéfico que o anterior - por resultar num lodo orgânico. "Quem sai ganhando é
a natureza." Segundo o engenheiro, a concentração de alumínio encontrada nos lodos
do tratamento com sulfato de alumínio é grande, e isto faz com que a produção do
solo diminua. Por outro lado, diz que a pequena quantidade de sulfato de alumínio
usada no tratamento era inofensiva ao consumo humano. "Salvo algumas exceções."
A Comusa produz, diariamente, 62 milhões de litros de água, que abastecem
Novo Hamburgo (menos a área de Canudos). Estância Velha e parte de Portão. "Esta
inovação demonstra que precisamos, sempre estar atentos 'as novas tecnologias que
representam ganhos na qualidade de vida", destaca Klein.
(Jornal NH, 5 de outubro de 2001, p. 4)

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Assinale a alternativa correta:
a) O sulfato de alumínio é um composto iônico, formado apenas por ligações iônicas.
b) O sulfato de alumínio é um composto iônico, formado apenas por ligações
covalentes.
c) O sulfato de alumínio é um composto iônico, formado por ligações iônicas e
covalentes.
d) O sulfato do alumínio é um composto molecular, formado apenas por ligações
covalentes.
e) O sulfato de alumínio é um composto molecular, formado por ligações iônicas e
covalentes.
57)(UFSM 2001) O dióxido de enxofre (SO2) é um forte poluente do ar, obtido, por
exemplo, na queima do enxofre presente em combustíveis fôsseis, como o carvão e o
petróleo. Em relação a esse composto, assinale a alternativa correta:
a) o SO2 possui duas ligações dativas;
b) a geometria da molécula e linear;
c) o SO2 é um óxido neutro;
d) os átomos de enxofre e oxigênio obedecem à regra do octeto;
e) a molécula SO2 é apolar.
58)No dióxido do enxofre(SO2), temos:
a) 3 ligações σ;
b) 3 ligações σ e 2 ligações π;
c) 2 Iigações σ e 1 ligações π;
d) 2 ligações π e 1 ligações σ;
e) apenas 2 ligações σ.
59)(CARLOS CHAGAS) Na constituição da molécula do nitrogênio, formar-se-ão
entre os átomos de nitrogênio:
a) 2 ligações sigma, somente;
b) 2 ligações sigma e 1 pi;
c) 1 ligação sigma e duas pi;
d) 3 ligações pi;
e) 3 ligações sigma.
60)A ligação π pode-se dar entre:
a) dois orbitais s;
b) um orbital s e um p;
c) dois orbitais p;
d) um orbital s e um d;
e) dois orbitais moleculares.
61)(UNIFOA-RJ) Dentre os compostos abaixo, o que não apresenta ligação (pi) é:
a) CO2 b) C2H6 c) HCN d) C6H6 e) C2H4

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62)(UFRGS 2003) O cloreto de titânio (TiCI4) é um líquido incolor que se hidrolisa
quando em presença do ar úmido e forma uma densa fumaça, processo utilizado na
primeira guerra mundial para produzir cortinas de fumaça. O) cloreto de titânio pode
apresentar um tipo de estrutura molecular.
a) tetraédrica
b) trigonal plana
c) angular
d) linear
e) bipiramidal
63)(UPF 200212) As geometrias das moléculas NH3, BF3, CO2 e SF6 são,
respectivamente,
a) trigonal plana, trigonal plana, linear, octaédrica.
b) trigonal piramidal, trigonal plana, angular, tetraédrica.
c) trigonal plana, trigonal plana, angular, octaédrica.
d) trigonal piramidal, trigonal plana, linear, octaédrica.
e) trigonal piramidal, trigonal piramidal, linear, octaédrica.
64)(UFSM 2000) Assinale a alternativa que caracteriza, respectivamente, a
polaridade das substâncias dióxido de carbono, metano e tetrafluormetano.
a) APOLAR - APOLAR - APOLAR.
b) APOLAR -. APOLAR - POLAR.
c) POLAR - APOLAR - POLAR.
d) POLAR - POLAR - POLAR.
e) APOLAR - POLAR - APOLAR.
65)(PUGRS 200312) Átomos de enxofre ligam-se com átomos de hidrogênio,
carbono e sódio, formando, respectivamente, compostos
a) covalente polar, covalente apolar e iônico.
b) covalente polar, covalente apolar e metálico.
c) covalente polar, covalente polar e metálico.
d) iônico, covalente apolar e metálico.
e) metálico, covalente polar e iônico.
66)(UFRGS 2004) O quadro abaixo apresenta a estrutura geométrica e a polaridade
de várias moléculas, segundo a Teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência.
Assinale a alternativa em que a relação proposta está INCORRETA.
Molécula Geometria Polaridade
a) SO2 Angular Polar
b) CO2 Linear Apolar
c) NH3 Piramidal Polar
d) NO2 Angular Polar
e) CH3F Piramidal Apolar

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67)(UPF 2002/1) Considerando a polaridade das ligações e as estruturas
moleculares, é correto afirmar que
a) a molécula de H2O é apolar, enquanto que a molécula de CO2 é polar.
b) a molécula de NH3 e polar, e a molécula de H2S é apolar.
c) a molécula de BF3 tem três ligações polares, porém a molécula é apolar.
d) as moléculas de CCI4 e de CHCI3 são apolares.
e) a molécula de HBr apresenta ligação iônica.
68)(UFRGS 2001) O gás metano (CH4) pode ser obtido no espaço sideral pelo
choque entre átomos de hidrogênio liberados pelas estrelas e o grafite presente na
poeira cósmica. Sobre as moléculas do metano pode-se afirmar que o tipo de ligação
intermolecular e sua geometria são, respectivamente,
a) ligações de hidrogênio e tetraédrica.
b) forças de van der Waals e trigonal Plana.
c) covalentes e trigonal plana.
d) forcas de van der Waals e tetraédrica.
e) ligações de hidrogênio e trigonal Plana.
69)(UFRGS 2001) Uma recente descoberta cientifica verificou que as lagartixas
podem caminhar em um teto devido a forcas químicas do tipo van der Waals que
ocorrem entre as estruturas minúsculas presentes em suas patas e a superfície dos
locais por onde passam. Esse tipo de ligação intermolecular é também o que
predomina entre as moléculas de..
a) metanol b) água. c) ácido metanóico. d) heptano, e) glicose.
70)(UFRGS 2003) Uma das maiores fontes de energia do planeta Terra encontra-se
no fundo do mar sob forma de hidratos de metano. O gás metano, resultante da
decomposição da matéria orgânica, e encapsulado por moléculas de água no fundo
dos oceanos, em temperaturas muito baixas e pressões elevadas. Sobre esse
fenômeno são apresentadas as afirmações abaixo.
I - Ele ocorre porque existe uma forte atração entre as moléculas apolares do metano
e da água.
II - As pontes de hidrogênio entre as moléculas da água no estado sólido formam uma
rede cristalina ao redor da molécula do metano.
III - As moléculas polares do metano congelam e se unem as moléculas da água.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas Ill.
d) Apenas I e II.
e) Apenas II e Ill.

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71)(FURG 2000) É possível fazer flutuar uma fina agulha de costura manual num
copo d'água. Então, é correto afirmar que
a) as moléculas da água são mais pesadas que os átomos do metal.
b) as forças que atuam no interface água agulha são as pontes de hidrogênio.
c) as moléculas da agulha são maiores que as moléculas da água (efeito peneira").
d) as forças intermoleculares na superfície da água impedem o afundamento da
agulha.
e) a agulha e mais leve que a água, pois sua densidade é menor.
72)(FURG 2001) A tabela abaixo contém compostos de massas moleculares
similares e pontos de ebulição crescentes. As interações ou forcas intermoleculares,
que unem as moléculas, explicam o aumento do ponto de ebulição.
Composto Estrutura Ponto de Ebulição (°C)
1 - Propano CH3CH2CH3 - 42
2 - Éter Metílico CH3OCH3 - 24
3 - Etanol CH3CH2OH 78
As interações presentes nos compostos 1, 2 e 3 são, respectivamente,
a) iônica, ponte de hidrogênio e dipolo-dipolo.
b) van der Waals, dipolo-dipolo e ponte de hidrogênio.
c) ponte de hidrogênio, van der Waals e dipolo-dipolo.
d) van der Waals, covalente apolar e ponte de hidrogênio.
e) covalente polar, iônica e ponte de hidrogênio.
73)(UFRGS 2002) Considere as afirmações abaixo a respeito da relação entre
polaridade e geometria molecular de algumas substâncias.
I - A molécula do CO2 apresenta geometria linear e não sofre deflexão num campo
elétrico.
II - A geometria angular da molécula do ozônio contribui para seu caráter polar.
Ill - A estrutura piramidal da molécula do metano justifica a propriedade de ser um
composto polar.
IV - A molécula da amônia apresenta caráter polar e estrutura planar.
Quais estão corretas?
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e Ill.
c) Apenas II e IV.
d) Apenas Ill e IV.
e) Apenas I, 11 e III.
74)(ULBRA 2001/2) Assinante o nome do composto que apresenta as seguintes
características: geometria angular, molécula polar, interações intermoleculares do tipo
dipolo-dipolo.
a) água..
b) sulfeto de hidrogênio.

27. c)fluoreto de cálcio.
d) dióxido de carbono.
e)amônia.
75)(UFRGS 2002) O gráfico abaixo representa a curva de densidade versus
temperatura para duas substâncias que são líquidos à temperatura ambiente: água e
tetracloreto de carbono.
A partir da análise do gráfico, considere as seguintes afirmações a respeito do
comportamento das duas substâncias no intervalo de temperatura em questão.
I - O ponto de fusão do tetracloreto de carbono é —20°C e, ao solidificar, sua
densidade aumenta.
II - O tetracloreto de carbono é mais denso devido ao fato de apresentar forças
intermoleculares mais intensas que as da água.
III - As pontes de hidrogênio que se estabelecem entre as moléculas de água no
estado sólido são menos intensas que no estado liquido.
IV - No estado liquido, água e tetracloreto de carbono apresentam sua maior
densidade nas temperaturas de 0°C e —20°C, respectivamente.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas I e II.
c) Apenas II e IV.
d) Apenas I e III.
e) Apenas III e IV.
76)(FURG 2002) O alumínio utilizado em esquadrias, a água que bebemos e o O2(g)
do ar que respiramos são, respectivamente, constituídos par ligações
a) metálica, covalente polar e covalente polar.
b) metálica, covalente polar e covalente apolar.
c) metálica, iônica e covalente polar.
d) iônica, covalente polar e covalente apolar.
e) iônica, iônica e covalente polar.
77)(UFSM 2001) Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes
afirmativas.
( ) Em condições ambientais, Os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de
fusão altos.
( ) Nós compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons
entre os átomos.

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( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na
sua superfície.
( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.
A sequência correta é:
a)F - V - V - F;
b)F - F - F - V;
c)V - F -F - F;
d)F - V - F - V;
e)V - V- V - F.
78)(UFRGS 2003) Um grupo que apresenta somente materiais considerados bons
condutores de eletricidade, quando no estado sólido, pode ser composto de
a) madeira, plástico e zinco.
b) sal de cozinha, vidro e papel.
c) ferro, latão e bronze
d) alumínio, grafite e borracha natural.
e) isopor, couro e prata.
79)(PUCRS 200312) Átomos de enxofre ligam-se com átomos de hidrogênio, carbono
e sódio, formando, respectivamente, compostos
a) covalente polar, covalente apolar e iônico.
b) covalente polar, covalente apolar e metálico.
c) covalente polar, covalente polar e metálico.
d) iônico, covalente apolar e metálico.
e) metálico, covalente polar e iônico.
80)(FURG 2005) Abaixo são apresentados quatro elementos químicos com seus
respectivos números atômicos.
1) Na (Z=11);
2)S(Z=16);
3) Al (Z1 3);
4)N(Z=7).
Analise as afirmativas abaixo:
I - A ligação entre 1 e 2 será iônica.
II - A ligação entre 4 e 4 será metálica.
Ill - A ligação entre 3 e 3 será metálica.
IV - A ligação entre I e 4 será covalente.
Assinale a alternativa que apresenta as afirmações corretas.
a) l e Ill, b) ll e IV. c) I e IV. d)ll e III. e) Ill e IV.