1. Escola Estadual José Ribeiro da Silva -
Ensino Fundamental e Médio e EJA AVALIAÇÃO BIMESTRAL
Prof. : Márcio Antonio dos Reis Disciplina: QUÍMICA Nível de Ensino: MÉDIO
Nome: N° Data: __ /__ / ___
Turno: Turma: Série: 2º Ano Valor: Nota obtida:
1) (Ufrrj) Nas substâncias CO2, KMnO4, H2SO4, os números de oxidação do carbono, manganês e enxofre são,
respectivamente,
X) +4, +7, +6 b) +3, +7, +6 c) +4, +6, +6 d) +3, +7, +4 e) +4, +7, +5
2) (EEJRS/MG) No ânion tetraborato, B4O72-, o número de oxidação do boro é igual a
a) 2 b) 3 c) 4 d) 5 e) 7
3) (Ufpi) Um anti-séptico bucal contendo peróxido de zinco - ZnO2, suspenso em água é efetivo no tratamento de
infecções orais causadas por microorganismos. Indique o número de oxidação do zinco nesta substância.
a) -2 b) -1 c) +1 d) +2 X) +4
4) (OSEC) Qual das reações abaixo é uma reação de oxi-redução?
a) H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
b) CaCO3 → CaO + CO2
X) 2 NH3 → N2 + 3 H2
d) HNO3 + H2O → H3O +1 + NO
e) AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
5) (PUC) Conhecendo-se as seguintes equações de meia-célula e os respectivos potenciais padrão do eletrodo (E0):
Sn++ + 2e- Sn0 E0 = - 0,14 volts
+ - 0
Ag + e Ag E0 = + 0,80 volts
Podemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a reação: Sn0 + 2 Ag+ Sn++ + 2 Ag0
Apresentará, nas condições padrões, a seguinte diferença de potencial:
a) 0,54 volts b) 0,66 volts X) 0,94 volts d) 1,46 volts e) 1,74 volts
6) (Vunesp) A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha: Zn(s) + Cu2+ (aq) Zn 2+ (s) + Cu (aq)
Podemos afirmar que:
X) o zinco metálico é o cátodo.
b) o íon cobre sofre oxidação.
c) o zinco metálico sofre aumento de massa.
d) o cobre é o agente redutor.
e) os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre
7) (USP) Considere as seguintes semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (Eo):
Ni+3 + 2e -1 Ni0 Eo = - 0,25 V
+3 -1 0
Au + 3e Au Eo = + 1,50 V
O potencial da pilha formada pela junção dessas duas semi-reações será:
a) +1,25 V b) –1,25 V X) +1,75 V d) –1,75 V e) +3,75 V
8) (EEJRS/MG) Em uma determinada pilha de hidrogênio-oxigênio, muito utilizada em veículos espaciais. Esse tipo de
pilha tem por base as semi-reações apresenta abaixo com as Semi-reação Potencial Padrão de Redução, Eº (V):
2 H2O(l) + 2e − 2 H2(g) + 4OH - (aq) E o = − 0,83
2H2O(l) + O2 (g) + 4e− 4OH −(aq) E o = + 0,40
Considerando-se essas informações, podemos fazer as seguintes afirmações, EXCETO:
a) A diferença de potencial da pilha é + 1,23V.
b) No cátodo da pilha, forma-se água e, no ânodo, OH −(aq)
c) Na pilha, a água é o agente redutor.
d) A reação global da pilha é 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(aq)
X) Na pilha, a corrente de elétrons flui do catodo para o ânodo