Reações Quimicas

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Reações Quimicas

  1. 1. Trabalho realizado por: Laura Batista 
  2. 2. Físico-química Reações Químicas
  3. 3. Constituição dos átomos Os átomos são constituídos por partículas muito pequenas:  Protões( +1); Estes formam a zona central do  Neutrões; (sem carga) átomo- núcleo  Eletrões(-1) Forma a zona que envolve o núcleo - nuvem eletrónica NOTA Todos os átomos são eletricamente neutros, pois cada átomo tem tantos protões como eletrões, já que os protões têm carga positiva e os eletrões carga negativa ambos se anulam e fica neutro!!!
  4. 4. Os diferentes tipos de átomos Dois átomos são representados por um símbolo químico universal. A cada elemento químico corresponde um nome. Hidrogénio(H), Carbono(C), Oxigénio(O), Nitrogénio(N), Sódio(Na), Potássio(K), Cálcio(Ca), Magnésio(Mg), Alumínio(Aℓ), Cloro(Cℓ) e Enxofre(S) são alguns dos símbolos químicos mais conhecidos. NOTA O símbolo químico tem dois significados, pois:  Representa o elemento químico- significado qualitativo;  Representa 1 átomo desse elemento- significado quantitativo.
  5. 5. Representação dos símbolos químicos Todos os símbolos químicos representam-se com a 1ª letra do nome do elemento. Agora fica uma tabela para te ajudar a perceber: Nome do elemento Símbolo químico O que representa o símbolo químico Nitrogénio/ azoto N 1 átomo de nitrogénio Carbono C 1 átomo de carbono Cloro Cℓ 1 átomo de cloro Enxofre-Sulfur S 1 átomo de enxofre (latim) Hidrogénio H 1 átomo de hidrogénio Oxigénio O 1 átomo de oxigénio
  6. 6. Quando se pretende representar mais do que um átomo escreve-se o numero correspondente antes do símbolo químico, ao mesmo nível. Exemplo: • C - símbolo químico do carbono - representa 1 átomo de carbono • 3C – representa 3 átomos de carbono
  7. 7. Alguns símbolos químicos Nome do elemento Símbolo químico Oxigénio O Hidrogénio H Carbono C Sódio Na Potássio K Nitrogénio/ Azoto N Cálcio Ca Magnésio Mg Alumínio Aℓ Enxofre S Cloro Cℓ Ferro Fe
  8. 8. Molécula como um grupo de átomos ligados quimicamente entre si Se as moléculas são agregados de átomos ligados entre si então também são corpúsculos neutros. Os átomos que formam as moléculas podem ser todos do mesmo elemento químico ou não. Exemplo: Modelo de uma molécula de dioxigénio ( é formada por 2 átomos de oxigénio) Modelo de uma molécula de agua( formada por 2 átomos de hidrogénio e 1 de oxigénio)
  9. 9. Composição qualitativa/quantitativa da molécula A formula química de uma molécula também apresenta a respetiva substancia e tem 2 significados.  Significado qualitativo- indica-nos de que elementos são os átomos da molécula.  Significado quantitativo- indica-nos quantos átomos de cada elemento existem.
  10. 10. Substancias elementares/compostas Cada substancia tem os seus próprios corpúsculos, que se repetem ao longo de toda a sua extensão. Assim, numa substancia os corpúsculos são todos iguais. Mas as substancias podem ser consideradas em elementares ou compostas. Esta classificação esta relacionada com o numero de elementos químicos diferentes presentes na substancia: • Nas substancias elementares esta presente apenas 1 elemento químico; • Nas substancias compostas esta presentes mais do que um elemento químico. Substancia Corpúsculos todos iguais.
  11. 11. Ião como corpúsculo com carga elétrica Os iões são corpúsculos caracterizados por terem carga elétrica, que pode ser positiva ou negativa.  Os iões com carga positiva designam-se de catiões/iões positivos;  Os iões com carga negativa designam-se de aniões/iões negativos. Os átomos que perdem eletrões ficam com mais protões do que eletrões na sua composição. Deste modo transformam-se em iões com carga positiva de valor igual ao numero de protões com excesso. átomo Ião + - 1 eletrão
  12. 12. (continuação) Cas0 seja o contrario, se os átomos/ grupos de átomos ganharem eletrões ficam com mais eletrões do que protões na sua constituição. Deste modo transformam-se em iões com carga negativa de valor igual ao numero de eletrões com excesso. átomo - 1 eletrão Ião -
  13. 13. Iões monoatómicos/poliatómicos Pode-se imaginar que os iões provêm de átomos que perdem ou ganham eletrões: os que provem de átomos chamam-se iões monoatómicos e os que provem de grupos chamam-se iões poliatómicos.
  14. 14. Formulas químicas a partir do nome do sal Há regras para a escrita da formula química e para dar o nome as substancias :  1º- representação simbólica do iao positivo  2º- representação simbólica do iao negativo  3º- após a representação simbólica de cada iao podem surgir números que se escrevem ligeiramente abaixo. Estes números representam a proporção entre os iões positivos e negativos necessária para que o seu conjunto seja eletricamente neutro. NOTA O nome da substancia começa pelo nome do ião negativo, seguindo-se- lhe de e depois o nome do iao positivo.
  15. 15. (continuação) Exemplo: • O cloreto de sódio é constituído por os iões sódio (Na⁺) e iões cloreto (Cℓ¯). Para neutralizar a carga(1+) de um ião positivo e necessária a carga(1-) de um ião negativo: (+1)+(-1)= 0 O conjunto Na ⁺ Cℓ¯ é eletricamente neutro. Por isso a formula do cloreto de sódio é Na ⁺ Cℓ¯ , evidenciando as cargas dos iões, ou NaCℓ, sem evidenciar as cargas dos iões. Esta formula química que a proporção de combinação dos iões é um iao positivo para cada iao negativo, 1:1.
  16. 16. Reações químicas e equações químicas

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