01 conceitos fundamentais.pptx (1)

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  1. 1. 26/8/2011 CONCEITOS FUNDAMENTAIS CONCEITOS FUNDAMENTAIS1. ESTRUTURA: Orbitais, Configuração Eletrônica, Hibridização....2. POLARIDADE: ELETRONEGATIVIDADE3. Forças Atrativas 3.1. FORÇAS DE VAN DER WAALS (Dipolo Induzido) 3.2. FORÇAS DIPOLO-DIPOLO (Dipolo Permanente) 3.3. LIGAÇÕES DE HIDROGÊNIOS4. RUPTURA DE LIGAÇÃO : formação de intermediários5. EFEITOS QUIMICOS6. ÁCIDOS E BASES 4.1 ARRHENIUS 4.2 BRONSTED-LOWRE 4.3 LEWIS 1
  2. 2. 26/8/2011 EstruturaPrincipio de Exclusão de Pauling Regra do Octeto Dois elétrons em um orbital com spins opostos Estabilidade do átomo com oito elétrons em sua camada Regra de Hund de Valencia Orbitais degenerados – Erwin Schrödinger mesma energia. Ocupação de todos os orbitais vazios antes do Wolfgang Pauli emparelhamento Principio de Aufbau Na distribuição eletrônica o elétron sempre ocupara o orbital de menor energia Albert Einstein Max Karl Ernst Ludwing Plank Orbitais Atônicos 2
  3. 3. 26/8/2011Orbitais Moleculares Hibridização 3
  4. 4. 26/8/2011 Representação EstruturalMapa de Potencial Eletrostático 4
  5. 5. 26/8/2011Polaridade - Eletronegatividade 5
  6. 6. 26/8/2011Ligação Química – Forças Intramoleculares Cisão Heterolítica e Homolítica A B A B A B C Carbocátiom C Carbônio C Radical Livre 6
  7. 7. 26/8/2011 Efeitos Químicos (Eletrônicos)EFEITO INDUTIVOdeslocamento de elétrons em ligações covalentespolares simples. I+ I-EFEITO MESOMÉRICO (RESSONÂNCIA)deslocamento de elétrons π em ligações covalentespolares dublas ou triplas. M+ M- 7
  8. 8. 26/8/2011 Ácidos e BasesArrhenius – Liberam H+ e OH-Bronsted-Lowry- Doar ou Receber H+Lewis – Doar ou receber um par de elétrons. ClO4+ H+ HCl ClO - 4 + F- HCl NaOH H3O HCl H2SO4NaOHNaOH KOH H3O+ H2H SO SO4 2 4 KOH + CO3-2 BF3 KOH NH4CO3-2 + NH4 - Cl 8

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