O processo I (decomposição do CaCO3) é endotérmico e o processo II (formação da cal extinta) é exotérmico. Ambos envolvem mudanças na entalpia.

1. Termoquímica entalpia entropia Ana Cristina
1) Ao preparar argamassa, o pedreiro mistura água na cal viva ou cal virgem (CaO). Essa
reação provoca grande liberação de calor e produz a cal extinta – Ca(OH)2 (aq). A cal viva
usada é obtida a partir do carbonato de cálcio (CaCO3), através de sua decomposição
térmica. As equações termoquímicas que envolvem os processos citados acima são:
I. decomposição do CaCO3
CaCO3(s) ---∆→ CaO (s) + CO2(g) ∆H = + 1207,0 kJ/mol
II. formação da cal extinta
CaO (s) + H2O(l) → Ca(OH)2 (aq) ΔH = -986 kJ/mol
Com relação aos processos I e II, o que se pode afirmar?
a) O processo II apresenta entalpia dos produtos menor que a dos reagentes, sendo, por isso,
exotérmico.
b) Os processos I e II são exotérmicos.
c) O processo I apresenta entalpia dos produtos maior que a dos reagentes, sendo, por isso,
exotérmico.
d) O processo I poderia ser representado da seguinte maneira:
CaCO3(s) → CaO(S) + CO2(g) + 1207,0 kJ/mol
e) Os processos I e II absorvem calor, sendo endotérmicos.
2) A finalidade dos filtros de uso doméstico é eliminar algumas impurezas da água.
Observa-se que a água contida nos filtros comuns de cerâmica fica com a temperatura
mais baixa que a do ambiente porque:
a) a vela do filtro contém alguns sais, contribuindo para o abaixamento da temperatura da
água;
b) a sílica contida na cerâmica das paredes do filtro tem ação refrigerante sobre a água
contida no seu interior;
c) as paredes do filtro funcionam como isolante térmico, impedindo que o calor do ambiente
possa aumentar a temperatura da água;
d) parte da energia fornecida é absorvida na evaporação da água que atravessa as paredes do
filtro.
e) A evaporação da água é um processo que não requer calor.
3) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. Gás queimando em uma das bocas do fogão;
II. Água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta boca do fogão.
Com relação a esses processos, pode-se afirmar que:
a) I e II são exotérmicos;
b) I é exotérmico e II é endotérmico;
c) I é endotérmico e II é exotérmico;
d) I é isotérmico e II é exotérmico;
e) I é endotérmico e II é isotérmico.
4) Sabe-se que para processos endotérmicos, a energia dos produtos é maior que a dos
reagentes, e que para processos exotérmicos é o contrário, ou seja, a energia dos produtos

2. Termoquímica entalpia entropia Ana Cristina
é menor que a energia dos reagentes. Baseado nestes dados forneça um diagrama de
energia (E = energia, nas ordenadas), que mostre o processo endotérmico e o processo
exotérmico.
a) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de
frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em
contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de
que a evaporação da água é um processo:
a) Endotérmico e cede calor ao corpo;
b) Exotérmico e cede calor ao corpo;
c) Endotérmico e retira calor do corpo;
d) Exotérmico e retira calor do corpo;
e) Exotérmico e retira calor da água.
5) Classifique as reações a seguir como endotérmicas ou exotérmicas:
a) C(s, grafite) + SiO2(s) → CaSiO(s) ∆H = - 89,5 kJ/mol
b) H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) + 285,8 kJ
c) 2C (s, diamante) + 2 H2(l) + 52,4 kJ → C2H4(g)
d) C(s, grafite) → C(s, diamante) ∆H = + 1,9 kJ
6) Quando um mol de etanol (C2H6, álcool comum) passa do estado líquido para o estado
gasoso, ocorre absorção de 43,5 kJ de calor. Represente esse processo por meio de uma
equação acompanhada do respectivo valor de ΔH e de um diagrama (gráfico Energia). (3
escores)
7) Considere os seguintes “calores de reação”: (3 escores)
N2(g) + 2O2(g) → 2 NO2(g) ΔH = + 66 kJ/mol
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) ΔH = - 113 kJ/mol
Calcule o “calor de reação” para o processo:
N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) ΔH = ?
8) Uma indústria descobriu que um de seus rejeitos industriais poderia, mediante uma
reação química adequada, produzir energia térmica, que, posteriormente, seria convertida
em energia elétrica.
Para alcançar esse resultado, que característica termodinâmica essa reação química deve
apresentar?
a) A reação deve ser exotérmica.
b) A reação deve ser endotérmica.
c) A reação deve ocorrer de forma a absorver calor do meio ambiente.
d) A energia dos produtos será maior que a dos reagentes.
9) Calcule o ΔH da reação:
P4(s) + 10 Cl2(g) → 4 PCl5(s) ΔH = ?

3. Termoquímica entalpia entropia Ana Cristina
utilizando os seguintes dados:
P4(s) + 6 Cl2(g) → 4 PCl3(l) ΔH = - 1.279 kJ/mol
PCl3(l) + Cl2(g) → PCl5(s) ΔH = - 124 kJ/mol
10) Indique se a entropia irá aumentar, diminuir ou permanecer constante nos seguintes
casos:
a) P4(s) + 6 Cl2(g) → 4 PCl3(l) _________________________
b) N2(g) + 2O2(g) → 2 NO2(g) __________________________
c) HCl (g) + H2O (l) → H3O+
(aq) + Cl-
(aq) __________________
d) Fusão do sódio metálico _________________________
e) Cristalização de um sólido a partir da solução _____________
f) Evaporação do metanol _________________________
11) Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizares vasilhames de barro (moringas ou
potes de cerâmica não-esmaltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a
do ambiente. Isso ocorre porque:
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a
dele, como se fosse isopor.
b) o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água
perde calor.
c) o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora,
tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
d) o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A
água de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
e) a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas
que diminuem naturalmente a temperatura da água.
12) Quando um mol de etanol (C2H6, álcool comum) passo do estado líquido para o
gasoso, ocorre absorção de 43,5 kJ de calor. Represente esse processo por meio de uma
equação acompanhada do respectivo valor de ΔH.
13) Considere a frase:
“A variação de entalpia de uma reação química é a medida da quantidade de calor liberada
pela reação, quando realizada a volume constante”.
Nesta frase há:
a) apenas um erro, porque a reação deve ocorrer à pressão constante.
b) apenas um erro, porque a reação deve ocorrer à temperatura constante.
c) dois erros (o correto é calor liberado ou absorvido e deve ocorrer à temperatura
constante).
d) dois erros (o correto é calor liberado ou absorvido e deve ocorrer à pressão constante)
e) três erros (o correto é calor liberado ou absorvido e deve ocorrer à temperatura e pressão
constantes).

4. Termoquímica entalpia entropia Ana Cristina
14) Uma indústria descobriu que um de seus rejeitos industriais poderia, mediante uma
reação química adequada, produzir energia térmica, que, posteriormente, seria convertida
em energia elétrica.
Para alcançar esse resultado, que característica termodinâmica essa reação química deve
apresentar?
a) A reação deve ser exotérmica.
b) A reação deve ser redox, pois assim se obterá energia elétrica.
c) A reação deve ser endotérmica.
d) A reação deve ocorrer de forma a absorver calor do meio ambiente.
e) A energia dos produtos será maior que a dos reagentes.
15) Considere os seguintes “calores de reação”:
N2(g) + 2O2(g) → 2 NO2(g) ΔH = + 66 kJ/mol
2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) ΔH = - 113 kJ/mol
Calcule o “calor de reação” para o processo:
N2(g) + O2(g) → 2 NO(g) ΔH = ?
16) Calcule o ΔH da reação:
P4(s) + 10 Cl2(g) → 4 PCl5(s) ΔH = ?
utilizando os seguintes dados:
P4(s) + 6 Cl2(g) → 4 PCl3(l) ΔH = - 1.279 kJ/mol
PCl3(l) + Cl2(g) → PCl5(s) ΔH = - 124 kJ/mol
17) Determine a variação de entalpia da seguinte reação:
N2H4(l) + H2(g) → 2 NH3(g) ΔH = ?
a partir dos seguintes valores de ΔH:
N2(g) + 2H2(g) → N2H4(l) ΔH = +51 kJ/mol
N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g) ΔH = - 92kJ/mol
18) Identifique a alternativa que apresenta apenas substâncias com entalpia-padrão (H°)
igual a zero.
a) Cl2(g); H2O(l); C (diam); H2(g)
b) Hg (l); O3(g); H2(g); Cu (s)
c) H2(g); Cl2(g); Hg(l); C (graf)
d) O2(g); C(graf); S8(mono); Cu (s)
e) Cu(s); C (graf); S8(romb); O2(g)

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19) Utilize os seguintes valores de ΔH°C:
C(graf.) + O2(g) → CO2(g) ΔH°C= -394 kJ/mol
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ΔH°C = -286 kJ/mol
C2H6(g) + 7/2 O2(g) → 2CO2(g) + 3 H2O(l) ΔH°C = -1561 kJ/mol
para determinar o ΔH°f do etano (C2H6):
2C(graf.) + 3H2(g) → C2H6(g) ΔH°f = ?
20) Definir, ou conceituar, e discutir, usando exemplos quando julgar conveniente:
a) Entalpia molar padrão de formação de uma substância;
b) Lei de Hess e sua aplicação em Termoquímica.
21) O que é Termoquímica?
22) O que são reações exotérmicas e endotérmicas?
23) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos:
I. gás queimando em uma das “bocas” do fogão e
II. água fervendo em uma panela que se encontra sobre essa “boca” do fogão.
Com relação a esses processos, o que se pode afirmar?
a) I e II são exotérmicos.
b) I é exotérmico e II é endotérmico
c) I é endotérmico e II é exotérmico
d) I é isotérmico e II é exotérmico
e) I é exotérmico e II é isotérmico
24) Ainda hoje, é muito comum a utilização de vasilhames de barro (moringas ou potes
de cerâmica não-esmaltadas) para conservar água a uma temperatura menor do que a do
ambiente. Isso ocorre por que:
a) o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a
dele, como se fosse isopor.
b) O barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água
perde calor.
c) O barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora,
tomando calor da moringa e do restante da água, que são assim resfriadas.
d) O barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água
de fora sempre está a uma temperatura maior que a de dentro.
e) A moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que
diminuem naturalmente a temperatura da água.
25) Ao sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de
frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em
contato com o corpo humano. O que explica essa sensação de frio?
a) a evaporação da água é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) A evaporação da água é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) A evaporação da água é um processo exotérmico e retira calor do corpo.

6. Termoquímica entalpia entropia Ana Cristina
26) Nas reações químicas, a quantidade de calor liberada ou absorvida pela
transformação é denominada calor de reação.
Se uma reação é:
(0)exotérmica, o sistema perde calor e a vizinhança ganha a mesma quantidade perdida no
sistema.
(1)Endotérmica, o sistema ganha calor e a vizinhança perde a mesma quantidade recebida
pelo sistema.
(2)Exotérmica, sua entalpia final é menor que sua entalpia inicial, logo sua variação de
entalpia (ΔH) é menor que zero.
(3)Endotérmica, sua entalpia final é maior que sua entalpia inicial, logo sua variação de
entalpia (ΔH).
Aponte a(s) alternativa(s) correta(s).
27) (UFPA) Considere a reação:
H2 (g) + ½ O2(g) → H2O(l) + 68,3 kcal
a) Qual o valor da variação da entalpia?
b) A reação é endotérmica ou exotérmica?
c) Represente a reação em um gráfico de entalpia.
d) Represente graficamente a reação inversa.
28) Qual é o valor de entalpia da forma alotrópica mais estável de um elemento?
29) O que é uma equação termoquímica?
30) O que é entalpia padrão de formação de uma substância?
31) O que é entalpia de combustão de uma substância?
32) Se um pouco de álcool (cuidado, é inflamável) é esfregado na pele, ele esfria a pele.
Dê uma explicação para este fato, baseada nos conceitos de mudança de fase e de troca de
calor.
33) O nitrato de potássio (KNO3), ou salitre, é um sólido branco iônico. Tem larga
aplicação na composição de fertilizantes e da pólvora negra. Também é usado como
conservante em embutidos de carne (mortadela, salame, etc). É um sal bastante solúvel
em água, na qual produz solução com íons potássio e nitrato.
Ao dissolver nitrato de potássio em água observa-se que o líquido e o frasco sofrem
diminuição de temperatura.
a) Equacione a separação dos íons (dissociação iônica) que ocorre ao dissolver o sal em
água.
b) É correto concluir que o processo de dissolução do nitrato de potássio em água é
exotérmico? Justifique.
34) Em casas de artigos esportivos é comercializado saco plástico contendo uma mistura
de limalha de ferro, sal, carvão ativado e serragem de madeira úmida, que ao serem
ativados produzem calor. Esse produto é utilizado em acampamento e alpinismo para
aquecer as mãos ou fazer compressas quentes numa contusão. O calor obtido provém de
uma reação
a) endotérmica
b) exotérmica
c) dupla troca

7. Termoquímica entalpia entropia Ana Cristina
d) adiabática
e) isobárica
35) Um dos sérios problemas da maioria das regiões metropolitanas é a chuva ácida. Um
dos responsáveis é o poluente SO3, que reage com a água da chuva originando ácido
sulfúrico. O SO3 não é um poluente produzido diretamente pelas fontes poluidoras, mas é
formado quando o poluente SO2 (esse sim é liberado por fontes que queimam
combustíveis fósseis) reage com o oxigênio do ar:
2SO2(G) + O2(G) → 2 SO3(G) ∆H° = ?
Faça uma estimativa do ∆H° dessa reação baseando-se nas seguintes entalpias-padrão de
formação:
S(romb) + O2 (g) → 2 SO2(G) ∆HF ° = - 297 kJ
S(romb) + 3/2 O2 (g) → SO3(G) ∆HF ° = - 396 kJ