Böhr propôs que os elétrons giram em órbitas de energia permitida ao redor do núcleo. Quando absorvem energia, saltam para órbitas mais altas, e ao retornar emitem fótons. Isso estabeleceu o modelo atômico moderno, com elétrons distribuídos em níveis de energia e subníveis.

2. * Em 1913, Böhr propôs que os elétrons giravam
ao redor do núcleo somente em algumas
órbitas permitidas, ou seja, só existiam
determinados níveis de energia;
* Quando um elétron absorve uma determinada
quantidade de energia, ele salta para uma
órbita (nível) mais energético (estado
excitado);
* Ao retornar para a órbita original, o elétron
perde energia na forma de ondas
eletromagnéticas (luz).

4. * As idéias de Böhr muito contribuíram para
estabelecer o moderno modelo do átomo;
* Os elétrons devem se distribuir na eletrosfera
do átomo em determinados níveis de energia
(n), sendo conhecidos atualmente sete níveis
de energia (N=1,2,3,4,5,6 e 7)ou, ainda, sete
camadas eletrônicas (K,L,M,N,O,P e Q);
* Em cada nível de energia (camada), existe um
número máximo de elétrons determinado
experimentalmente.

6. * A cada nível de energia está associado um
subnível em que os elétrons se distribuem;
* São conhecidos quatro subníveis, designados
pelas letras: s, p, d, f;
* Nesses subníveis, o número máximo de
elétrons permitidos são: s=2, p=6, d=10 e f=14;
* Estes subníveis estão muito bem representados
no diagrama de Linus Pauling.

8. * A distribuição dos elétrons na eletrosfera pode ser
feita utilizando-se um diagrama, em que os
subníveis são ordenados em ordem crescente de
energia, conhecido como Diagrama de Linus
Pauling;
* Ao fazermos a distribuição dos elétrons pelo
diagrama, podemos ainda conhecer o número de
níveis (camadas) e o número de elétrons por nível;
* Um nível que deve ser observado com mais
atenção é o mais externo, denominado nível de
valência, pois é nele que se encontram os elétrons
normalmente responsáveis pelas possíveis
ligações feitas entre os átomos.

10. * Observemos a distribuição eletrônica do Vanádio
(V=23):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 – Ordem energética
* Veja que o subnível 3d3 é o mais energético, no
entanto, o subnível 4s2 é o mais externo (maior
valor do nível n=4);
* Esta configuração pode ser feita colocando-se os
subníveis agrupados por nível, assim, teremos a
ordem geométrica ou ordem de distância.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 – Ordem de distância

11. * Um íon se forma quando um átomo perde ou ganha
elétrons;
* Isso sempre ocorre com os elétrons presentes na
camada de valência;
* Para obtermos a distribuição eletrônica de um cátion,
inicialmente devemos fazer a distribuição do átomo e,
a seguir, retirar os elétrons necessários para formar o
cátion;
* Os elétrons que devem ser inicialmente retirados são os
da camada de valência;
* Para obtermos a configuração de um ânion, inicialmente
devemos fazer a distribuição eletrônica do átomo e, a
seguir, acrescentar no nível de valência os elétrons
necessários para originar o ânion.