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* As idéias de Böhr muito contribuíram para
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* Observemos a distribuição eletrônica do Vanádio
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* Um íon se forma quando um átomo perde ou ganha
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* Isso sempre ocorre com os elétrons presentes na
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Aula 08 o modelo de rutherford - böhr e a distribuição eletrônica - 3º ano

  1. 1. * Em 1913, Böhr propôs que os elétrons giravam ao redor do núcleo somente em algumas órbitas permitidas, ou seja, só existiam determinados níveis de energia; * Quando um elétron absorve uma determinada quantidade de energia, ele salta para uma órbita (nível) mais energético (estado excitado); * Ao retornar para a órbita original, o elétron perde energia na forma de ondas eletromagnéticas (luz).
  2. 2. * As idéias de Böhr muito contribuíram para estabelecer o moderno modelo do átomo; * Os elétrons devem se distribuir na eletrosfera do átomo em determinados níveis de energia (n), sendo conhecidos atualmente sete níveis de energia (N=1,2,3,4,5,6 e 7)ou, ainda, sete camadas eletrônicas (K,L,M,N,O,P e Q); * Em cada nível de energia (camada), existe um número máximo de elétrons determinado experimentalmente.
  3. 3. * A cada nível de energia está associado um subnível em que os elétrons se distribuem; * São conhecidos quatro subníveis, designados pelas letras: s, p, d, f; * Nesses subníveis, o número máximo de elétrons permitidos são: s=2, p=6, d=10 e f=14; * Estes subníveis estão muito bem representados no diagrama de Linus Pauling.
  4. 4. * A distribuição dos elétrons na eletrosfera pode ser feita utilizando-se um diagrama, em que os subníveis são ordenados em ordem crescente de energia, conhecido como Diagrama de Linus Pauling; * Ao fazermos a distribuição dos elétrons pelo diagrama, podemos ainda conhecer o número de níveis (camadas) e o número de elétrons por nível; * Um nível que deve ser observado com mais atenção é o mais externo, denominado nível de valência, pois é nele que se encontram os elétrons normalmente responsáveis pelas possíveis ligações feitas entre os átomos.
  5. 5. * Observemos a distribuição eletrônica do Vanádio (V=23): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 – Ordem energética * Veja que o subnível 3d3 é o mais energético, no entanto, o subnível 4s2 é o mais externo (maior valor do nível n=4); * Esta configuração pode ser feita colocando-se os subníveis agrupados por nível, assim, teremos a ordem geométrica ou ordem de distância. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 – Ordem de distância
  6. 6. * Um íon se forma quando um átomo perde ou ganha elétrons; * Isso sempre ocorre com os elétrons presentes na camada de valência; * Para obtermos a distribuição eletrônica de um cátion, inicialmente devemos fazer a distribuição do átomo e, a seguir, retirar os elétrons necessários para formar o cátion; * Os elétrons que devem ser inicialmente retirados são os da camada de valência; * Para obtermos a configuração de um ânion, inicialmente devemos fazer a distribuição eletrônica do átomo e, a seguir, acrescentar no nível de valência os elétrons necessários para originar o ânion.

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