As ligações entre os átomos

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Ciências - Professora Cíntia

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As ligações entre os átomos

  1. 1. AS LIGAÇÕES ENTRE OSÁTOMOS
  2. 2. Teoria do Octeto• Camada de valência com 8 elétrons;Nível Camada Nº máximo de elétrons Subníveis conhecidos1º K 2 1s2º L 8 2s e 2p3º M 18 3s, 3p e 3d4º N 32 4s, 4p, 4d e 4f5º O 32 5s, 5p, 5d e 5f6º P 18 6s, 6p e 6d7º Q 2 7s 7p
  3. 3. • Sendo que:Subnível s p d fNúmero máximode elétrons2 6 10 14EXEMPLO:Distribuir os elétrons do átomo normal de xenônio (Z=54)em ordem de camada.Solução:K - 1s2L - 2s2 2p6M- 3s2 3p6 3d10N- 4s2 4p6 4d10 4fO- 5s2 5p6 5d 5fP- 6s 6p 6dQ- 7s 7pResposta: K=2; L=8; M=18; N=18; O=8
  4. 4. LIGAÇÕES QUÍMICAS• Os átomos dos elementos ligam-se uns aosoutros na tentativa de completar a camada davalência de seus átomos. Isso pode serconseguido de diversas maneiras, dandoorigem a diversos tipos de Ligação Química.• Covalentes, iônicas ou metálicas;
  5. 5. • Ligações Covalentes = é um par de elétronscompartilhado por dois átomos, sendo umelétron de cada átomo participante da ligação.• Ligações Iônicas = é necessário que os átomos deum dos elementos tenham tendência a cederelétrons e os átomos do outro elemento tenhamtendência a receber elétrons.• Ligações Metálicas = é constituída pelos elétronslivres que ficam entre os cátions dos metais.
  6. 6. CARACTERÍSTICAS DAS LIGAÇÕES Metais + não metais = ligação iônica; Não metais + não metais = ligação covalente; Doa = carga positiva = cátions; Recebe = carga negativa = ânions; Metais = doar; Não metais = receber; Íons dissolvidos em água, na presença de correnteelétrica são atraídos pelo polos; (pág. 65)
  7. 7. REAÇÕES QUÍMICAS• É uma transformação da matéria na qual ocorremmudanças qualitativas na composição química deuma ou mais substâncias reagentes, resultandoem um ou mais produtos.• Ex.:6CO2(g) + 6H2O(l) + luz solar → C6H12O6(aq) + 6O2(g)• MENOR ESTADO DE ENERGIA;

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