Tema Calcogenio.

1. DISCIPLINA: Química
CALCOGÊNIOS

2. Introdução
 Calcogênio é qualquer elemento químico do grupo
16 da Tabela Periódica .
 Khalkos = Cobre ; Gênio= Origem, assim,
“originário do cobre” .
 Possuem mesmas propriedades químicas.
 Todos os elementos deste grupo são não-metais.

3. Posição na tabela periódica

4.  Gás incolor, inodoro e insípido;
 Pouco solúvel em água;
 Essencial para a manutenção
da vida;
 Elemento mais abundante
dentro do globo terrestre;
 É responsável por
aproximadamente um quinto
da constituição do ar puro.

5.  Descoberto em
1714 por Priestley;
 Do grego "oxy
genes" que significa
"o que forma
ácidos".
Lavoisier e Priestley: Um
descobriu, o outro
entendeu.

6.  É insolúvel em água,
porém, apresenta
solubilidade em dissulfeto
de carbono;
 Localizado com relativa
facilidade na natureza;
 É responsável pelo
surgimento das chuvas
ácidas;

7.  Os alquimistas na Idade Média conheciam
a possibilidade de combinar o enxofre com
o mercúrio;
 Palavra do Latim "sulphurium" significando
"enxofre".

8.  Boa parte dos seus
compostos apresentam
características tóxicas;
 Apresenta características
muito parecidas com as
do Enxofre e Telúrio.

9.  Provém do grego “
Selene” que
significa deusa lua.
 Foi descoberto por
J. J. Berzelius em
1817;
 Movido pela
afirmação de Martin
Klaprot;
Jöns Jakob Berzelius

10.  É pouco abundante
na crosta terrestre;
 Encontrado na
natureza sob forma
de minérios de
Cobre, Ouro e
Enxofre.

11.  Deriva do latim “Tellus” que
significa terra.
 Foi descoberto em 1782 por
Franz Müller;
 O metal foi isolado em 1798
por Klaproth, que comprova a
existência do elemento;
Franz Müller
Klaproth

12.  O primeiro elemento
químico usado para
divulgar uma situação
política;
 Radioativo e usado em
crimes de envenenamento;
 Encontra-se em estado
sólido

13.  Descoberto em 1898 por
um casal de pesquisadores
Poloneses;
 Batizaram o novo elemento
dessa forma, pois
pretendiam chamar a
atenção para a crise
enfrentada naquela região.
Pierre e Marie Curie

14. Propriedades gerais dos elementos
 Oxigênio
 Em estado sólido, líquido ou gasoso, o oxigênio exibe
uma coloração levemente azulada.
 O Oxigênio tem número atômico (Z) = 8 e Massa
Atômica (A) = 16
 Ponto de fusão 50,35 K
 Ponto de ebulição 90,18 K

15.  Enxofre
 No estado sólido normal, o enxofre é formado por anéis
octatômicos.
 O resfriamento súbito do líquido conduz a uma forma
elástica, chamada enxofre plástico.
 O S tem número atômico (Z) = 16 e Massa Atômica (A) =
32
 Ponto de fusão 388,36 K
 Ponto de ebulição 717,75 K

16.  Selênio
 Na natureza: apresenta-se quase sempre na forma
selenetos;
 O Se tem número atômico (Z) = 34 e Massa Atômica (A) =
78,96;
 Ponto de fusão 494 K ;
 Ponto de ebulição 958 K;
 É insolúvel em água e álcool.

17.  Telúrio
 Quando aquecido, resultam vapores amarelos de Te2,
muito venenosos;
 O telúrio tem número atômico (Z) = 52 e Massa Atômica (A)
= 127,60;
 Ponto de fusão 722,66 K
 Ponto de ebulição 1261 K.

18.  Polônio
 O polônio é um elemento radioativo cujo núcleo, instável, se
transforma em chumbo, pela emissão partículas alfa;
 As baixas temperaturas tem estrutura cúbica e a altas
temperaturas assume uma forma romboédrica;
 Número atômico (Z) = 84 e Massa Atômica (A) =209;
 Ponto de fusão 527 K ;
 Ponto de ebulição 1235 K.

19. Principais usos destes elementos
 Oxigênio
 Comburente do Foguete;
 Indústrias química, petroquímica e farmacêutica, para
fabricação de compostos diversos.

20.  Enxofre
 Utilização na fabricação de pólvora e de fogos-de-artifício.
 Utilização na construção de baterias, por exemplo, para
utilização em automóveis elétricos, também é uma
possibilidade.

21.  Selênio
 Os sulfetos de selênio são usados em medicina veterinária
e xampus anti-caspa.
 O seleniato de sódio é usado como inseticida.

22.  Telúrio
 Ligas metálicas;
 Fabricação de Cerâmicas.

23.  Polônio
 É proposto para ser usado como gerador termoelétrico em
satélites artificiais e sondas espaciais.
 No tabaco com arsênico e naftalina, que é uma das
principais causas de câncer.