O documento resume as propriedades e usos do níquel e do carbono. O níquel é um metal branco prateado encontrado naturalmente em meteoritos. Pode ser usado em ligas metálicas e baterias. O carbono existe em diversas formas, como grafite e diamante, e é essencial para a vida. É usado em combustíveis, plásticos e fibra de carbono.

1. UNIVERSIDADE DO ESTADO DO AMAPÁ
COLEGIADO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO
QUÍMICA GERAL
NÍQUEL & CARBONO
Acadêmicos: Farley Ícaro;
Iza de Lima;
Luís Otávio;
Tainar de Oliveira.
Turma: EPR 19.1
Macapá - 2019

2. NÍQUEL
 Níquel é um metal branco prateado, levemente duro,
maleável, resistente à corrosão.
 O níquel é um metal de transição e pertence ao
grupo 10 da tabela periódica.
 Em 1751, O níquel foi descoberto por Axel
Frederic Cronstedt, na Suécia. Alguns anos depois, em
1775, Torbern Olaf Bergman escreveu experiências sobre o
níquel. Ele mencionou alguns problemas na retirada do arsênio do
metal bruto e obteve sais puro de níquel, demonstrando que o
níquel era um metal distinto.
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3.  O níquel é encontrado como um constituinte na
maioria dos meteoritos e muitas vezes serve com
o critério para distinguir um meteorito de outros
minerais.
 Meteoritos de ferro, ou sideritos, podem conter
ferro ligado com cerca de 5% à 20% de níquel.
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4. Níquel - Características.
 Nome do Elemento: Níquel​
 Símbolo Químico: Ni
 Número Atômico (Z): 28​
 Peso Atômico: 58,6934​
 Grupo da Tabela: 10 (VIIIB)​
 Configuração
Eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8 4s2
 Classificação: Metal de Transição​
 Estado Físico: Sólido (T=298K)​
 Ponto de Fusão (PF): 1728,0 K​
 Ponto de Ebulição (PE): 3186,0 K​
 Densidade: 8,908 g/cm3​
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5. Propriedades físicas:
 O níquel é um metal branco-prateado.​
 Ele tem a superfície brilhante comuns à maioria dos
metais e é dúctil e maleável.​
 Dúctil significa capaz de ser transformado em fios finos.
Meios maleáveis, capazes de ser batido em folhas finas.​
 Seu ponto de fusão é 1555 ° C (2831 ° F) e seu ponto de
ebulição é de cerca de 2835 ° C (5135 ° F).​
 A densidade de níquel é de 8,90 gramas por centímetro
cúbico.​
 O níquel é apenas um dos três elementos de ocorrência
natural que é fortemente magnético. Os outros dois são
de ferro e cobalto.​
 Mas níquel é menos magnético que qualquer ferro ou
cobalto.​
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6. Propriedades Químicas​:
 O níquel é um elemento relativamente não
reativo. À temperatura ambiente, não se
combinam com o oxigénio ou água, ou dissolve-
se em mais ácidos.
 A temperaturas mais elevadas, torna-se mais
ativa. Por exemplo, níquel queima em oxigênio
para formar óxido de níquel (NiO).
 Ele também reage com vapor para dar óxido de
níquel e gás de hidrogênio.​
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7. Utilização​:
 O níquel é utilizado em processo
de niquelação (recobrimento de uma
superfície com níquel), em ligas metálicas
como: o aço inoxidável,
“metal” monel (constituída de 65% de Ni, 32%
de Cu e 3% de outros), ligas Ni-Cu (usada em
aparelho para desalinizar a água do mar).
 Além disso, ele é utilizado como catalisador na
fabricação de margarinas e em baterias
recarregáveis de telefones celulares e Ni-MH.​
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8. CARBONO
 O nome em inglês carbon veio do latim carbo para carvão ou
brasa, onde também vem do francês charbon, que significa
brasa, todos literalmente significam substância de carvão.
 O carbono foi descoberto na pré-história e foi conhecido na
forma de fuligem e brasa nas civilizações humanas mais
antigas. Os diamantes foram conhecidos provavelmente em
aproximadamente 2500 a.C. na China, onde o carbono na
forma de carvão foi feita na civilização romana com o mesmo
processo químico que é utilizado até a atualidade, pela queima
de madeira em uma pirâmide com argila para diminuir a
quantia de ar atmosférico.
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9. CARBONO
 O carbono é o 15.° elemento
químico mais abundante na crosta
terrestre e o 4.º elemento mais
abundante no universo depois do
hidrogênio, hélio e o oxigênio.
 Ele está presente em todas as
formas de vida.
 E no corpo humano é o segundo
elemento mais abundante em
massa (cerca de 18,5%) depois do
oxigênio.
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10.  INFORMAÇÕES GERAIS:
 O carbono é um elemento químico,
símbolo C
 Número atômico 6 (6 prótons e 6
elétrons); massa atómica 12 u, sólido
à temperatura ambiente.
 Como um membro do grupo 14 da
tabela periódica, ele é um não-metal e
tetravalente - fazendo quatro elétrons
disponíveis na forma de ligações
covalentes.
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Propriedades:

11. Propriedades físicas
Estado da matéria sólido
Entalpia de vaporização 355,8 kJ/mol
Volume molar 5,29×10−6 m3/mol
Velocidade do som 18 350 m/s a 20 °C
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12. CARACTERÍSTICAS PRINCIPAIS
Substancias famosas com o elemento
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 O carbono é um elemento notável por
várias razões. Suas formas alotrópicas
incluem, surpreendentemente, uma das
substâncias mais frágeis e baratas e uma
das mais rígidas e caras.
 Mais ainda: apresenta uma grande
afinidade para combinar-se
quimicamente com outros átomos
pequenos, incluindo átomos de carbono
que podem formar largas cadeias. O seu
pequeno raio atómico permite-lhe
formar cadeias múltiplas; assim, com o
oxigênio forma o dióxido de carbono,
essencial para o crescimento das plantas
(ciclo do carbono);

13.  Com o hidrogênio forma numerosos compostos
denominados, genericamente, hidrocarbonetos, essenciais
para a indústria e o transporte na forma de combustíveis
derivados de petróleo e gás natural. Combinado com ambos
forma uma grande variedade de compostos como, por
exemplo, os ácidos graxos, essenciais para a vida, e os
ésteres que dão sabor às frutas.
 Além disso, fornece, através do ciclo carbono-nitrogênio,
parte da energia produzida pelo Sol e outras estrelas.
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14. Aplicações/Uso:
 O principal uso industrial do carbono é
como componente de
hidrocarbonetos, especialmente os
combustíveis como petróleo e gás
natural; do primeiro se obtém por
destilação nas refinarias gasolinas,
querosene e óleos e, ainda, é usado
como matéria-prima para a obtenção
de plásticos, enquanto que o segundo
está se impondo como fonte de
energia por sua combustão mais
limpa. 14

15. Outros usos são:
 O isótopo carbono-14, descoberto em 27 de fevereiro
de 1940, se usa na datação radiométrica;
 O grafite se combina com argila para fabricar a parte
interna dos lápis;
 O diamante é empregado para a produção de joias e
como material de corte aproveitando sua dureza;
 Como elemento de liga principal dos aços (ligas de
ferro);
 Em varetas de proteção de reatores nucleares;
 As pastilhas de carbono são empregadas em medicina
para absorver as toxinas do sistema digestivo e como
remédio para a flatulência;
 O carbono ativado se emprega em sistemas de filtração
e purificação da água;
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16. Outros usos são:
 O Carbono-11, radioativo com emissão de
pósitron usado no exame PET em medicina
nuclear;
 O carvão é muito utilizado nas indústrias
siderúrgicas, como produtor de energia e na
indústria farmacêutica (na forma de carvão
ativado);
 O favo de carbono, um aglomerado
tridimensional de folhas de carbono, pode
prender grandes quantidades de gás dentro de
células com seis lados. A estrutura descrita pode
ser utilizada para armazenar gases ou líquidos,
ou como um material de construção para os
compostos mais complexos.
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17.  As propriedades químicas e estruturais dos fulerenos, na
forma de nanotubos, prometem usos futuros no campo
da nanotecnologia
 Os diamantóides são minúsculos cristais com forma
cristalina composta por arranjos de átomos de carbono e
também hidrogênio muito semelhante ao diamante. Os
diamantóides são encontrados nos hidrocarbonetos
naturais como petróleo, gás e principalmente em
condensados (óleos leves do petróleo). Têm importante
aplicação na nanotecnologia.
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18. FIBRA DE CARBONO
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A principal matéria-prima das fibras de carbono é o polímero de
poliacrilonitrila — obtido a partir da polimerização de uma
variação do acrílico. A vantagem dessa fonte é a alta
concentração de carbono, uma vez que mais de 90% dos átomos
no material são justamente disso. Durante a produção, o polímero
é esticado e se torna paralelo ao eixo das fibras, formando uma
liga bem rígida e resistente.
Ele está nas aeronaves que vemos sobrevoando os céus de todo o
mundo e também está nas bicicletas mais poderosas.
Podemos ver as aplicações em acessórios para esportes — como
tacos, raquetes e vários outros — e nos painéis dos carros. fibra
de carbono é leve e forte, sendo uma excelente opção para o
ferro.
Como ela pode substituir outras ligas e por que isso tem sido
muito importante nos últimos anos.

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