Recomendados
Mais conteúdo relacionado
Mais procurados
Mais procurados (20)
Destaque
Destaque (15)
Semelhante a Slides Termoquímica - Professor Robson Araujo (Robinho)
Semelhante a Slides Termoquímica - Professor Robson Araujo (Robinho) (20)
Último
Último (20)
Slides Termoquímica - Professor Robson Araujo (Robinho)
- 4. Professor Robinho Matéria e Suas TransformaçõesMatéria=Energia Condensada E=mC2
- 9. Termoquímica Energia Cinética Energia Potencial Energia Interna Movimento Interações Somatório de Ecinética e EPotencial Professor Robinho
- 11. Termoquímica Professor Robinho Energia é a capacidade de realizar trabalho
- 12. Termoquímica Alta Temperatura (Partículas mais Agitadas) Baixa Temperatura (Partículas menos Agitadas) 273)(º)( CtKT
- 13. Termoquímica Energia Térmica= translação +vibração + Rotação Calor = Fluxo de Energia Térmica http://www.quimica.net/emiliano/animacoes/movimentos_microscopicos_materia.swf
- 14. Termoquímica Calor = Fluxo de Energia Térmica Principio Zero da termodinâmica
- 15. Termoquímica Por definição, uma caloria ( 1 cal) é a quantidade de calor que deve ser transferida a um grama de água para produzir a variação de temperatura de 1oC, rigorosamente, de 14,5°C para 15,5°C. Em suas experiências, Joule estabeleceu a relação entre essas duas unidades, encontrando: 1 cal = 4,18 J A unidade quilocaloria ( kcal) é muito usada para medidas de quantidade de calor. 1 kcal = 1.000 cal = 103 cal A British Thermal Unit (BTU) é uma unidade técnica usada para quantidade de calor. É muito utilizada em manuais para caracterizar equipamentos e máquinas que envolvem energia térmica. 1 BTU = 252,4 cal = 1.055 J
- 18. Termoquímica Professor Robinho Bulimia Idade atingida: 18-40 anos Não há perda significativa de peso Satisfação com um peso abaixo da média Nem sempre ocorre amnorreia Guarda segredo Passa facilmente despercebida Internamento raro Períodos de voracidade alimentar Anorexia Idade atingida: 13-14 anos; 16-17 anos Perda significativa de peso Preferência pela magreza extrema Amenorreia Faz gala do seu estado Facilmente diagnosticada Internamento mais frequente Dietas loucas
- 21. Termoquímica Professor Robinho Michael Phelps e sua absurda dieta de 12.000 calorias diárias
- 22. Termoquímica Professor Robinho CARBOIDRATOS 4Kcal/g
- 23. Termoquímica Professor Robinho GORDURAS 9Kcal/g
- 24. Termoquímica Professor Robinho PROTEÍNAS 4Kcal/g
- 26. Termoquímica Professor Robinho Energia Potencial = Energia das Interações Interação Atrativa Interação Repulsiva Negativa(-) Positiva(+)
- 27. Termoquímica Professor Robinho Maior a energia Potencial Menor a energia Potencial Maior Estabilidade Menor Estabilidade
- 28. Termoquímica Professor Robinho Energia Potencial dos reagentes Energia Potencial dos produtos Reação exotérmica (libera energia)
- 30. Termoquímica
- 31. Termoquímica Professor Robinho Energia Potencial dos reagentes Energia Potencial dos produtos Reação Endotérmica (absorve energia)
- 32. Termoquímica
- 33. Termoquímica Professor Robinho Pressão atmosférica Constante Entalpia(H) Energia Térmica
- 34. Termoquímica Entalpia Grandeza relativa (depende do referencial) Referencial padrão 25ºC e 1 ATM Substância Simples Estado Físico(+ comum) Estado alotrópico( + comum)
- 35. Termoquímica Estáveis(H=0) Instáveis(H≠0) Oxigênio comum(O2(g)) Ozônio(O3(g)) Carbono Grafite(Cn) Carbono Diamante, fulereno, nanotubo. Enxofre Rômbico(SR) Enxofre Monoclínico(SM) Fosforo Vermelho(P4)n Fosforo Branco(P4)
- 36. Termoquímica ∆H1 ∆H2 ∆H3 ∆H3 = ∆H1 + ∆H2▲H0=H0 FINAL-H0 INICIAL
- 37. Termoquímica Professor Robinho BA AB HHH
- 38. ΔH = H final – H inicial ENTALPIA (H) Caminho da reação REAGENTES PRODUTOS ΔH < 0 HR HP Termoquímica Professor Robinho
- 39. Termoquímica Professor Robinho • libera calor. ∆H<O. • ∆H= Hprodutos - Hreagentes • Hprodutos < Hreagentes • C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(ℓ) + 1368kJ • C2H5OH(ℓ) + 3O2(g) 2 CO2(g)+3 H2O(ℓ) ∆H= -1368kJ • Na reação exotérmica, o calor aparece com sinal positivo do lado dos produtos ou o ∆H<O é citado após a equação.
- 40. ΔH = H final – H inicial ENTALPIA (H) Caminho da reação REAGENTES PRODUTOS ΔH > 0 HR HP Termoquímica
- 41. REAGENTES PRODUTOS C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ΔH = H final – H inicial Termoquímica
- 42. Termoquímica Professor Robinho Exercícios propostos questão 8 pagina 85
- 43. Termoquímica Professor Robinho • Absorve calor. ∆H>O. • ∆H= Hprodutos - Hreagentes • Hprodutos > Hreagentes • C(s) + H2O(g) + 31,4 kcal CO(g) + H2(g) • C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) ∆H= +31,4kcal • Na Reação Endotérmica o calor aparece com sinal positivo do lado dos reagentes ou o ∆H>O é citado após a equação.
- 44. Termoquímica Professor Robinho Exercícios propostos questão 6 pagina 85
- 46. Termoquímica Professor Robinho Exercícios propostos questão 2 pagina 84
- 49. Termoquímica Professor Robinho H2O ( s ) H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O ( v ) ΔH3 = – 293 KJ ΔH1 = – 243 KJ ENTALPIA caminho da reação
- 50. Termoquímica Professor Robinho Exercícios propostos questão 1 pagina 84
- 51. Termoquímica Professor Robinho Enem 2009 página 92
- 52. Termoquímica Professor Robinho Enem 2010 página 92
- 53. Termoquímica Professor Robinho • É O CALOR ENVOLVIDO NA FORMAÇÃO DE UM MOL DA SUBSTÂNCIA A PARTIR DE SEUS ELEMENTOS NO ESTADO PADRÃO. • ESTADO PADRÃO: 1 atm, 25°C E ESTADO ALOTRÓPICO MAIS COMUM DA SUBSTÂNCIA C (grafite) + O2(gasoso) CO2(gasoso) ∆Hf = -94,1 kcal.mol-
- 54. Termoquímica Professor Robinho • É O CALOR ENVOLVIDO NA COMBUSTÃO(QUEIMA) DE UM MOL DA SUBSTÂNCIA . S (s) + O2(g) SO2(g) N2 (g) + O2(g) 2NO(g) ▲H=+180,5Kj.mol-
- 55. Termoquímica Professor Robinho 2NO (g) + O2(g) 2NO2(g) ∆H0=-27 Kcal.mol-1
- 56. Termoquímica Professor Robinho 1NO (g) + 0,5O2(g) 1NO2(g) ∆H0=-13,5Kcal.mol-
- 57. Termoquímica 1 CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l)∆H = - 212,8 Kcal/ mol
- 58. Termoquímica
- 60. Termoquímica Professor Robinho Entalpia de dissolução: é o calor constatado na dissolução de 1 mol de soluto em solvente, na quantidade suficiente para se obter uma solução diluída. HCℓ(g) + ∞H2O (ℓ) → H30+(aq) + Cℓ- (aq) ∆H = -18,0 Kcal /mol
- 61. Termoquímica
- 62. Termoquímica Professor Robinho Temperatura Pressão Quantidade de Reagentes e produtos Estado físico de Reagentes e produtos Presença do solvente Forma alotrópica
- 63. Termoquímica Professor Robinho Cálculo da entalpia de uma reação a partir do calor molar padrão de formação de reagentes e produtos
- 64. Termoquímica Professor Robinho Exercícios propostos questão 12 pagina 86
- 65. Termoquímica Professor Robinho Exercícios propostos questão 13 pagina 87
- 66. Termoquímica Professor Robinho Exercícios propostos questão 15a pagina 87
- 67. Termoquímica Professor Robinho Exercícios propostos questão 9 pagina 86
- 68. Termoquímica Professor Robinho Exercícios propostos questão11 pagina 86
- 69. Termoquímica Professor Robinho Exercícios propostos questão18 pagina 88
- 70. Termoquímica Professor Robinho Exercícios propostos questão19 pagina 88