Estequiometria
Aluno: Matheus Von Sohsten
Tavares
Matrícula: 5105904
Professor: Sandra Nunes
Disciplina: Estágio Supervisi...
Estequiometria (definição)
 É tido como estequiometria os cálculos que podem ser
feitos através de uma equação de uma rea...
Lei de Lavoisier
 Quando se queima um pedaço de carvão em um
ambiente fechado e este mesmo pedaço desaparece,
não ocorre ...
Lei de Lavoisier
 No exemplo fictício usado, é suposto que há...
 No lado dos reagentes, 3 g de carbono (carvão puro) + ...
Lei de Lavoisier
 As ideias dos experimentos de Lavoisier podem ser
ilustradas da seguinte forma:
 Primeiramente, um rec...
Lei de Lavoisier
 Após o comprimido ser totalmente dissolvido, o recipiente
foi colocado na balança. Resultado: a massa r...
Lei de Proust
 Joseph Louis Proust (1754 – 1826), a respeito do
comportamento da matéria nas reações, realizou
diversos e...
Lei de Proust
 3º experimento: 21 g de carbono se uniram com 56 g de
oxigênio 
 Em todas as reações pode-se observar qu...
Estequiometria (exemplos e
exercícios)
 Com a lei de Proust e a lei de Lavoisier, podem ser
feitos os cálculos estequiomé...
Estequiometria (exemplos e
exercícios)
 Utilizando, primeiramente, a lei de Lavoisier:
 Reação: S + O2  SO2
 Pela lei ...
Estequiometria (exemplos e
exercícios)
 Utilizando a lei de Proust para obter o valor de y:
 A lei de Proust fala a resp...
Estequiometria (exemplos e
exercícios)
 Forma alternativa de obter o valor de y (regra de 3):
 Há uma lógica que permite...
Estequiometria (exemplos e
exercícios)
 Obtendo o valor de z pela Lei de Lavoisier:
 64 g de enxofre + 64 g de oxigênio ...
Estequiometria (exemplos e
exercícios)
 Obtendo o valor de z pela regra de 3:
32 g de enxofre ou
oxigênio
64 g de dióxido...
Estequiometria (exemplos e
exercícios)
 Exercícios
1. Complete o quadro a seguir:
2. Qual a massa de FeS obtida em sua re...
Respostas
1)
2) Fe + S  FeS
55,8 g + 32 g = 87, 8 g
C + O2  CO2
12 g IIIIIIIIIIIIII 32 g IIIIIIIIIIIIII 44 g
36 g IIIIII...
Respostas
Ou ainda, pela lei de Dalton:
x = 87,8 ÷ 4  x = 21,95 g de FeS
3) Estão de acordo, pois os coeficientes coincid...
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Estequiometria

  1. 1. Estequiometria Aluno: Matheus Von Sohsten Tavares Matrícula: 5105904 Professor: Sandra Nunes Disciplina: Estágio Supervisionado I
  2. 2. Estequiometria (definição)  É tido como estequiometria os cálculos que podem ser feitos através de uma equação de uma reação química balanceada, com o objetivo de se obter diversas informações: qual a quantidade de reagentes necessário para produzir determinado produto; qual a quantidade de produto que se forma com a medida de reagentes usada; definir a proporção entre reagentes e produtos...  O conceito de estequiometria será elaborado após a introdução das leis a respeito do comportamento da matéria, que serão vistas a seguir.
  3. 3. Lei de Lavoisier  Quando se queima um pedaço de carvão em um ambiente fechado e este mesmo pedaço desaparece, não ocorre o mesmo com sua matéria. Toda matéria do pedaço de carvão e do oxigênio usado em sua queima se transforma em gás carbônico: C (s) + O2  CO2 Carvão Gás oxigênio Gás carbônico
  4. 4. Lei de Lavoisier  No exemplo fictício usado, é suposto que há...  No lado dos reagentes, 3 g de carbono (carvão puro) + 8 g de oxigênio, resultando numa massa total de 11 g;  No lado dos produtos, foi medido 11 g de gás carbônico.  A massa da matéria inicial da reação, em ambiente fechado, é igual a massa final. Assim concluiu o químico Antoine Lavoisier (1743 – 1794), que através da realização de diversos experimentos pôde observar uma lei da natureza, que veio a ser conhecida como lei da conservação de massas ou lei de Lavoisier.
  5. 5. Lei de Lavoisier  As ideias dos experimentos de Lavoisier podem ser ilustradas da seguinte forma:  Primeiramente, um recipiente fechado (preenchido com água) é colocado em cima de uma balança extremamente precisa. Ao lado do mesmo, é colocado um comprimido de ácido ascórbico (vitamina C). A balança registrou um determinado peso;  Após o primeiro passo, o comprimido foi colocado dentro do recipiente. Fechou-se rapidamente o recipiente após ser colocado o comprimido, para que o gás que o comprimido de vitamina C libera seja aprisionado;
  6. 6. Lei de Lavoisier  Após o comprimido ser totalmente dissolvido, o recipiente foi colocado na balança. Resultado: a massa registrada pela balança foi a mesma que a massa registrada no primeiro passo.  Essa idéia ilustra a lei de Lavoisier, que afirma o seguinte: Na natureza, nada se perde, nada se cria; a matéria apenas se transforma. A soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação.
  7. 7. Lei de Proust  Joseph Louis Proust (1754 – 1826), a respeito do comportamento da matéria nas reações, realizou diversos experimentos. Usando o exemplo da formação do gás carbônico para ilustrar a conclusão de Proust, se tem as seguintes informações:  1º experimento: 3 g de carbono se uniram com 8 g de oxigênio   2º experimento: 1,5 g de carbono se uniram com 4 g de oxigênio  3 8 = 0,375 1,5 4 = 0,375
  8. 8. Lei de Proust  3º experimento: 21 g de carbono se uniram com 56 g de oxigênio   Em todas as reações pode-se observar que a divisão entre as massas dos reagentes mantém sempre uma proporção. Desta forma, define-se a ideia principal da chamada lei de Proust: 21 56 = 0,375 Uma substância é formada por substâncias mais simples, que apresentam sempre uma proporção definida.
  9. 9. Estequiometria (exemplos e exercícios)  Com a lei de Proust e a lei de Lavoisier, podem ser feitos os cálculos estequiométricos, que serão exemplificados a seguir.  Primeiramente, é dada a situação:  “32 g de enxofre reagem com 32 g de O2, formando x g de SO2”.  Após, o problema a ser resolvido:  “Utilizando 64 g de enxofre, há a reação de y g de O2 e a formação de z g de SO2. Quais são os valores de x, y e de z?”  Com as leis anteriormente aprendidas, pode-se obter a resolução do problema.
  10. 10. Estequiometria (exemplos e exercícios)  Utilizando, primeiramente, a lei de Lavoisier:  Reação: S + O2  SO2  Pela lei de Lavoisier, é dito que o somatório da massa dos reagentes é igual ao somatório da massa dos produtos. Desta forma...  32 g de enxofre + 32 g de oxigênio = 64 g de dióxido de enxofre formados (valor de x obtido). 1 2 32 g 32 g x
  11. 11. Estequiometria (exemplos e exercícios)  Utilizando a lei de Proust para obter o valor de y:  A lei de Proust fala a respeito das proporções definidas. Qualquer alteração em uma parte da equação química se reflete nas outras partes:  64 g de enxofre = dobro da quantidade de enxofre utilizada inicialmente. Se a quantidade de enxofre foi dobrada, se faz o mesmo com a quantidade de oxigênio utilizada: 32 g de S 64 g de S 2 32 g de O2 y g de O2 2 y = 64 g de O2
  12. 12. Estequiometria (exemplos e exercícios)  Forma alternativa de obter o valor de y (regra de 3):  Há uma lógica que permite, através do uso da matemática e das informações fornecidas, obter o valor desejado:  Multiplicam-se os valores ligados pelas linhas vermelhas, construindo uma equação de primeiro grau cujo objetivo é encontrar o valor de y: 32y = 2048  32 g de enxofre 32 g de oxigênio …produzem… 64 g de enxofre y g de oxigênio y = 64 g de O2
  13. 13. Estequiometria (exemplos e exercícios)  Obtendo o valor de z pela Lei de Lavoisier:  64 g de enxofre + 64 g de oxigênio  z g de dióxido de enxofre. O valor de “z” é o somatório da massa dos reagentes: 64 + 64 = 128 g de dióxido de enxofre = valor de z  Obtendo o valor de z pela lei de Proust:  Se a massa dos reagentes da primeira para a segunda reação dobra, se faz o mesmo com seu produto.  Massa do produto obtido primeiramente (valor de x) = 64 g. Dobrando o valor deste, se obtém o valor de z  128 g de dióxido de enxofre.
  14. 14. Estequiometria (exemplos e exercícios)  Obtendo o valor de z pela regra de 3: 32 g de enxofre ou oxigênio 64 g de dióxido de enxofre 64 g de enxofre ou oxigênio z g 32 z = 4096 z = 128 g
  15. 15. Estequiometria (exemplos e exercícios)  Exercícios 1. Complete o quadro a seguir: 2. Qual a massa de FeS obtida em sua reação de formação, sabendo-se que 8 g de enxofre são utilizados? Dados: S = 32 g ; Fe = 55,8 g 3. Num 1o experimento, 2 g de A combina-se com 8 g de B. Num 2o experimento, 1,25 g de A combina-se com 5 g de B. Estes valores estão de acordo com a Lei de Proust? C + O2  CO2 12 g IIIIIIIIIIIIII ________ IIIIIIIIIIIIII 44 g ________ IIIIIIIIIIIIII 96 g IIIIIIIIIIIIII ________ 3 g IIIIIIIIIIIIII ________ IIIIIIIIIIIIII ________
  16. 16. Respostas 1) 2) Fe + S  FeS 55,8 g + 32 g = 87, 8 g C + O2  CO2 12 g IIIIIIIIIIIIII 32 g IIIIIIIIIIIIII 44 g 36 g IIIIIIIIIIIIII 96 g IIIIIIIIIIIIII 132 g 3 g IIIIIIIIIIIIII 8 g IIIIIIIIIIIIII 11 g 32 g de S 8 g de S 87,8 g de FeS x g de FeS 32 x = 702,4 x = 21,95 g de FeS
  17. 17. Respostas Ou ainda, pela lei de Dalton: x = 87,8 ÷ 4  x = 21,95 g de FeS 3) Estão de acordo, pois os coeficientes coincidem: 32 g de S 8 g de S 4 87,8 g de FeS x g de FeS 4 2 8 = 0,25 1,25 5 = 0,25 Experimento 1 Experimento 2

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