QUÍMICAMODELO ATÔMICO DE     THOMSON
MODELO ATÔMICO DE THOMSON                                             A eletricidade foi                                  ...
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  1. 1. QUÍMICAMODELO ATÔMICO DE THOMSON
  2. 2. MODELO ATÔMICO DE THOMSON A eletricidade foi inicialmente descrita por Tales de Mileto após observar o resultado do atrito entre lã e âmbar Atualmente é O que é Tales de Miletopossível viver sem… (625-547 a.C.) âmbar? ELETRICIDADE? Em grego, âmbar recebe o nome Resina de elektron. Daí surgiu o translúcida fenômeno da ELETRICIDADE e muito dura
  3. 3. Em 1831, após uma série de experiência em eletrólise, Faraday conclui que a ELETRICIDADE ESTAVA RELACIONADA À EXISTÊNCIA DE ALGUMA PARTÍCULAMichaelFaraday(FIS/QUI) propôs o nome ELÉTRON para Em 1891, o físico irlandês a unidade de eletricidade. George Stoney Neste momento ainda não era compravada a exitência do elétron. Para isso ele criou a Foram os estudos do AMPOLA de CROOKS cientista inglês William Crooks que permitiram tal identificação desta partícula
  4. 4. Nesta ampola, que também é chamada de TUBO, contémum gás ou ar à baixa pressãoQuando submetido à correnteelétrica oberva-se a produção de raios luminosos Estes raios luminosos “caminham”do polo negativo(-) para o polo positivo (+) Esses raios foram chamados de RAIOS CATÓDICOS
  5. 5. Foi quando em 1903, o físico inglês Thomson utilizou os tubos de raios catódicos (ampola de Crooks) e realizou a seguinte experiência:Joseph John THOMSON Inseriu dois polos na região da ampola onde passavam os raios catódicos e obervou que estes sofriam desvio na direção do polo POSITIVO.
  6. 6. A análise dos resultados dos experimentos de Thomson o levou as seguintes conclusões:1. Os raios catódicos são formados de cargas elétricas negativas;2. As partículas que formam os raios catódicos são todas iguais e estão presentes em TODOS OS ÁTOMOS de QUALQUER ELEMENTO QUÍMICO;3. Essas partículas foram chamadas de ELÉTRONS e sua carga elétrica do tipo NEGATIVA;4. Os elétrons são UMA PARTE que formam os ÁTOMOS;5. Thomson propôs um modelo em que o átomo seria uma esfera carregada positivamente, na qual os elétrons estariam incrustados na “massa positiva”.
  7. 7. O modelo de átomo de Thomson ficou conhecido como sendo comparado a um panetone, em que a massa seria a carga positiva do átomo e as frutas cristalizadas a carga negativa do átomo.O modelo atômico de Thomson representou um grande avanço, principalmente ao indicar a existência doselétrons. Contudo, seu modelo não era suficiente para explicar outros dados experimentais já conhecidos Outra evidência da existência Carga do do elétron foi dada pelo físico elétron: Millikan que inclusive determinou a carga e foi agraciado com o Nobel 1,6 x 10-19 c Robert A. de Física de 1923. Millikan

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