físico química

1. Aplicações da eletrolise
Professora : Adrianne Mendonça

2. Relembrando ...
• Eletrólise é definida como o processo químico
provocado por corrente elétrica, começou a ser
usada a partir da constatação de que substâncias
iônicas possuem a capacidade de conduzir
corrente elétrica quando estão em soluções
aquosas. A eletrólise é um processo que se baseia
na descarga de íons, onde ocorre uma perda de
carga por parte de cátions e ânions.

3. Introdução
• Iremos conhecer agora um processo denominado
Galvanoplastia, ele consiste no recobrimento de
objetos com uma fina camada de metal, como por
exemplo:
Niquelação: recobrimento de um objeto com níquel;
Cobreação: recobrimento de um objeto com cobre;
Cromação: recobrimento de um objeto com cromo.
Durante o processo, íons são transferidos de um
metal imerso em um substrato para outra superfície
através da eletrólise.

4. Observe !!!
• O uso da corrente elétrica para cromar objetos:
1. Como dito anteriormente, as reações na eletrólise não são
espontâneas, é preciso fornecer energia elétrica para que os elétrons
sejam depositados.
2. O objeto que recebe o revestimento metálico é ligado ao polo
negativo de uma fonte de corrente contínua enquanto o metal que
dá o revestimento (neste caso o Cromo) é ligado ao polo positivo.
3. A película do metal Cromo se liga ao objeto e lhe garante brilho
caracterísitco e maior durabilidade.
Este processo é usado para recobrir material de acabamento para
construções civis, para carros esportivos e motos, ferramentas, entre
outras aplicações.

5. Veja !!!

6. Curiosidade ...
• Você sabe como esta peça foi cromada? A calota neste
caso funcionou como cátodo e foi ligada ao polo negativo
do processo, enquanto que no polo positivo estava uma
barra de cromo.
Dentre as vantagens proporcionadas pela Galvanoplastia
ao material estão:
- maior resistência;
- proteção à corrosão;
- estética (aparência);
- aumento da dureza superficial;
- resistência à temperatura.

7. Purificação de Alumínio através da Eletrólise
• Como se sabe, os metais não se encontram de forma pura na
natureza, é preciso extrair e posteriormente purificar para obtê-los
sem resíduos (impurezas). O primeiro a realizar a façanha de
purificar metais através da eletrólise foi Charles Hall, no ano de
1886.
A Eletrólise é um método muito usado para este fim em razão da
economia e eficiência desse método. A eletrólise ocorre na presença
de eletrodos, esses são denominados de cátodo e ânodo.
Cátodo: É o eletrodo negativo que atrai cátions, e é nele que ocorre
a redução do cátion.
Ânodo: O eletrodo positivo que atrai ânions e, por isso, é aqui que
se dá a oxidação do ânion.

8. Veja !!!
• Acompanhe o processo usado por Charles Hall para a purificação de Alumínio:
1. A Aluminita (Al2O3), também conhecida como óxido de alumínio, é colocada no estado
fundido em um tanque de ferro revestido com carbono. Esse tanque funciona como cátodo;
2. Os ânodos são constituídos de bastões de carbono mergulhados na Aluminita fundida;
3. As reações de oxirredução promovidas por esse processo originam Alumínio puro no
cátodo.
Equações do processo:
Reação no Ânodo 3 O2- (l) → 3/2 O2 (g) + 6 é
Reação no cátodo 2 Al3+ (l) + 6 é → 2 Al (l)
Equação final 2 Al3+ (l) + 3 O2- (l) → 3/2 O2 (g) + 2 Al (l)

9. Obrigada !!!