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ÁTOMO: menor porção constituinte da matéria

As partículas fundamentais do átomo são:
Prótons e nêutrons (presentes no núcleo).
Elétrons (presentes na eletrosfera).




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• Elemento Químico
• O conjunto de átomos que possuem o
  mesmo número de prótons.
• Assim, todos os átomos que têm 8 prótons
  formam o elemento químico oxigênio.




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               Número Atômico (Z)

• É o número de prótons de um átomo.
• Essa é a característica que identifica um átomo.
• Por exemplo: o átomo de oxigênio tem 8 prótons: (Z) é 8.
• Representação: 8O
• Com a mudança do número de prótons (mudança de número
  atômico), muda-se, também, o elemento químico.
• Por exemplo: o átomo que tem 9 prótons não é oxigênio e sim
  o flúor.

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                 Substância Pura

*   As partículas químicas do material são idênticas.
•   Por exemplo: água (todas as moléculas são iguais e
    têm a fórmula H2O), ouro, amônia.
•   possuem pontos de fusão e ebulição fixos e
    densidade constante.
•   Essas propriedades físicas identificam qualquer
    substância.
•   Ex. água possui ponto de fusão 0ºC e ponto de
    ebulição 100ºC (1 atm).
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                    Substância Simples

• Unidade química constituída por um único tipo de
  átomo.
• Exemplos: hidrogênio (H2), ozônio (O3), ferro ( Fe ).

                            Alotropia
• É a propriedade que um elemento químico
  apresenta de formar duas substâncias simples ( ou
  mais).

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                        Carbono
• variedades alotrópicas diamante, grafite e
  fulerenos.
• As substâncias diferem entre si em relação à
  estrutura cristalina.




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                                  Oxigênio
   O2
• Essencial à vida de todos os seres aeróbicos
   Gás que alimenta as reações de combustão
   O3
• Gás constituinte da camada de ozônio
• Na atmosfera é tóxico.




                                                                    8
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  Enxofre




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                    Fósforo



Fósforo vermelho




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               Substância Composta
  Unidade química constituída por dois ou mais átomos de
  elementos diferentes.
• Exemplos: propano (C3H8), glicose (C6H12O6), cloreto de sódio (
  NaCl).




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Gráfico de Aquecimento: Substância Pura




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                            Misturas
• Material constituído por duas ou mais substâncias
  (componentes) em um mesmo recipiente.

• Mistura Homogênea
• Apresenta um único aspecto físico em toda a extensão.
• Possui propriedades físicas constantes (densidade, por ex.)
  em todo o material.
• Exemplos:
• água e açúcar
• Mistura de gases: ex.: nitrogênio e oxigênio.
• Ligas metálicas: ex.: ouro 18 quilates (mistura de 75% de ouro
  e 25% de cobre).                                              13
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•   Mistura Heterogênea
•   Apresenta mais de um aspecto físico.
•   As propriedades físicas variam de componente para componente.
•   Exemplos:
•   Água e óleo (mistura com duas fases)
•   Granito
•   Leite integral
•   Refrigerante
•   ar




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Gráficos de Aquecimento de Misturas




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GráficosAquecimento: Misturas Especiais




Eutética




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• PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS
• Misturas Heterogêneas
   Filtração Comum
• Mistura de: sólidos + líquido (areia + água); sólidos + gases (ar com
  poeira).
  A filtração comum é realizada com a utilização de um funil, filtro de papel
  (que retém as partículas sólidas).




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   Filtração a vácuo

• Realizada quando se deseja acelerar a filtração.
• Os equipamentos utilizados são o funil de Büchner,
  kitassato e trompa de água.




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Decantação
* mistura heterogênea de sólidos + líquido ou mistura de líquidos imiscíveis




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   Separação Magnética (Imantação)

* Separação de misturas de sólidos contendo ferro e
   outro sólido.




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    Dissolução Fracionada

• Mistura de dois sólidos, sendo que apenas um sólido é solúvel em
  determinado solvente.




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   Flotação

• Mistura de sólidos
• É adicionado líquido com densidade intermediária à dos sólidos




                        Serragem, água e cascalho




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    Misturas Homogêneas

   Destilação Simples
• Mistura de sólido e líquido.
• Exemplo: sal + água.




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    Destilação Fracionada

• Mistura homogênea de líquidos miscíveis




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• Produção de Bebidas Alcoólicas Destiladas

   * O método empregado é a Destilação Simples
   * Produção de cachaça, uísque, vodca, conhaque.




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Liquefação e Destilação Fracionada



• Método empregado para separar gases.




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  Cristalização Fracionada
• Mistura de sólidos dissolvidos em água.
* Obtenção de Cloreto de Sódio (NaCl) em salinas.




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• (Ufpe PE)
        Uma mistura é constituída de areia, óleo, açúcar e sal de
   cozinha. A melhor seqüência experimental para separar essa
   mistura em seus constituintes puros é:
a)destilação do óleo, filtração da areia, dissolução do sale do
   açúcar em água.
b)dissolução do açúcar e do sal em água, filtração daareia,
   decantação do óleo, recristalização fracionada dafase aquosa.
c)filtração, dissolução do açúcar e do sal em água,decantação do
   óleo e destilação da fase aquosa.
d)destilação do óleo, dissolução do sal e do açúcar em água e
   separação da areia por filtração.
e)filtração do óleo e simples catação dos componentes da fase
   sólida.                                                        28
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• (Efoa MG)
• Há várias maneiras de se preparar um biodiesel. Por exemplo, pode-
    se adicionar hidróxido de sódio a metanol,agitando o sistema até
    que se forme uma única fase. Esta solução é, então, misturada ao
    óleo vegetal aquecido e a mistura é agitada por 1 a 2 horas. Após
    um tempo em repouso, formam-se duas fases líquidas:
    a superior é o biodiesel e a inferior contém glicerina. Para separar o
    biodiesel da glicerina, podem ser usados o seguinte método e
    equipamento, respectivamente:
a)filtração e funil de Buchner.
b)decantação e funil de decantação.
c)destilação fracionada e condensador de refluxo.
d)destilação simples e erlenmeyer.
e)filtração e funil analítico.
                                                                         29
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• (Uel PR)
•   Diz a lenda que, por volta de 2737 a.C., o imperador chinês Shen Nong, conhecido
    por suas iniciativas como cientista,lançou a idéia de que beber água fervida seria
    uma medida higiênica. Durante uma viagem, deixou cair, acidentalmente,algumas
    folhas de uma planta na água que estava sendo fervida. Ficou encantado
    com a mistura, bebeu-a e achou-a muito refrescante. O chá tinha sido criado. O
    hábito de tomar chá foi introduzido na Inglaterra, pela portuguesa Catarina de
    Bragança, filha de D. João IV de Portugal, que casou com Carlos II, da Inglaterra,
    em 1662.Fonte: http://www.copacabanarunners.net/chas.html acessado
    em03/09/2006.
• A preparação do chazinho nos dias frios pode ser um exemplo de um processo
    químico de separação de substâncias. Ao ser colocado um saquinho de chá em
    uma xícara com água quente, ocorre o processo de:
a) Extração e sublimação de substâncias.
b) Extração e destilação de substâncias.
c) Destilação e sublimação de substâncias.
d) Filtração e cristalização de substâncias.
e) Cristalização e filtração de substâncias.                                           30
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Misturas separação etapas

  • 2. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR ÁTOMO: menor porção constituinte da matéria As partículas fundamentais do átomo são: Prótons e nêutrons (presentes no núcleo). Elétrons (presentes na eletrosfera). 2 walteralencar.blogspot.com.br
  • 3. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR • Elemento Químico • O conjunto de átomos que possuem o mesmo número de prótons. • Assim, todos os átomos que têm 8 prótons formam o elemento químico oxigênio. 3 walteralencar.blogspot.com.br
  • 4. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Número Atômico (Z) • É o número de prótons de um átomo. • Essa é a característica que identifica um átomo. • Por exemplo: o átomo de oxigênio tem 8 prótons: (Z) é 8. • Representação: 8O • Com a mudança do número de prótons (mudança de número atômico), muda-se, também, o elemento químico. • Por exemplo: o átomo que tem 9 prótons não é oxigênio e sim o flúor. 4 walteralencar.blogspot.com.br
  • 5. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Substância Pura * As partículas químicas do material são idênticas. • Por exemplo: água (todas as moléculas são iguais e têm a fórmula H2O), ouro, amônia. • possuem pontos de fusão e ebulição fixos e densidade constante. • Essas propriedades físicas identificam qualquer substância. • Ex. água possui ponto de fusão 0ºC e ponto de ebulição 100ºC (1 atm). 5 walteralencar.blogspot.com.br
  • 6. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Substância Simples • Unidade química constituída por um único tipo de átomo. • Exemplos: hidrogênio (H2), ozônio (O3), ferro ( Fe ). Alotropia • É a propriedade que um elemento químico apresenta de formar duas substâncias simples ( ou mais). 6 walteralencar.blogspot.com.br
  • 7. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Carbono • variedades alotrópicas diamante, grafite e fulerenos. • As substâncias diferem entre si em relação à estrutura cristalina. 7 walteralencar.blogspot.com.br
  • 8. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Oxigênio O2 • Essencial à vida de todos os seres aeróbicos Gás que alimenta as reações de combustão O3 • Gás constituinte da camada de ozônio • Na atmosfera é tóxico. 8 walteralencar.blogspot.com.br
  • 9. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Enxofre 9 walteralencar.blogspot.com.br
  • 10. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Fósforo Fósforo vermelho 10 walteralencar.blogspot.com.br
  • 11. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Substância Composta Unidade química constituída por dois ou mais átomos de elementos diferentes. • Exemplos: propano (C3H8), glicose (C6H12O6), cloreto de sódio ( NaCl). 11 walteralencar.blogspot.com.br
  • 12. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Gráfico de Aquecimento: Substância Pura 12 walteralencar.blogspot.com.br
  • 13. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Misturas • Material constituído por duas ou mais substâncias (componentes) em um mesmo recipiente. • Mistura Homogênea • Apresenta um único aspecto físico em toda a extensão. • Possui propriedades físicas constantes (densidade, por ex.) em todo o material. • Exemplos: • água e açúcar • Mistura de gases: ex.: nitrogênio e oxigênio. • Ligas metálicas: ex.: ouro 18 quilates (mistura de 75% de ouro e 25% de cobre). 13 walteralencar.blogspot.com.br
  • 14. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR • Mistura Heterogênea • Apresenta mais de um aspecto físico. • As propriedades físicas variam de componente para componente. • Exemplos: • Água e óleo (mistura com duas fases) • Granito • Leite integral • Refrigerante • ar 14 walteralencar.blogspot.com.br
  • 15. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Gráficos de Aquecimento de Misturas 15 walteralencar.blogspot.com.br
  • 16. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR GráficosAquecimento: Misturas Especiais Eutética 16 walteralencar.blogspot.com.br
  • 17. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR • PROCESSOS DE SEPARAÇÃO DE MISTURAS • Misturas Heterogêneas Filtração Comum • Mistura de: sólidos + líquido (areia + água); sólidos + gases (ar com poeira). A filtração comum é realizada com a utilização de um funil, filtro de papel (que retém as partículas sólidas). 17 walteralencar.blogspot.com.br
  • 18. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Filtração a vácuo • Realizada quando se deseja acelerar a filtração. • Os equipamentos utilizados são o funil de Büchner, kitassato e trompa de água. 18 walteralencar.blogspot.com.br
  • 19. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Decantação * mistura heterogênea de sólidos + líquido ou mistura de líquidos imiscíveis 19 walteralencar.blogspot.com.br
  • 20. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Separação Magnética (Imantação) * Separação de misturas de sólidos contendo ferro e outro sólido. 20 walteralencar.blogspot.com.br
  • 21. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Dissolução Fracionada • Mistura de dois sólidos, sendo que apenas um sólido é solúvel em determinado solvente. 21 walteralencar.blogspot.com.br
  • 22. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Flotação • Mistura de sólidos • É adicionado líquido com densidade intermediária à dos sólidos Serragem, água e cascalho 22 walteralencar.blogspot.com.br
  • 23. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Misturas Homogêneas Destilação Simples • Mistura de sólido e líquido. • Exemplo: sal + água. 23 walteralencar.blogspot.com.br
  • 24. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Destilação Fracionada • Mistura homogênea de líquidos miscíveis 24 walteralencar.blogspot.com.br
  • 25. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR • Produção de Bebidas Alcoólicas Destiladas * O método empregado é a Destilação Simples * Produção de cachaça, uísque, vodca, conhaque. 25 walteralencar.blogspot.com.br
  • 26. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Liquefação e Destilação Fracionada • Método empregado para separar gases. 26 walteralencar.blogspot.com.br
  • 27. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR Cristalização Fracionada • Mistura de sólidos dissolvidos em água. * Obtenção de Cloreto de Sódio (NaCl) em salinas. 27 walteralencar.blogspot.com.br
  • 28. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR • (Ufpe PE) Uma mistura é constituída de areia, óleo, açúcar e sal de cozinha. A melhor seqüência experimental para separar essa mistura em seus constituintes puros é: a)destilação do óleo, filtração da areia, dissolução do sale do açúcar em água. b)dissolução do açúcar e do sal em água, filtração daareia, decantação do óleo, recristalização fracionada dafase aquosa. c)filtração, dissolução do açúcar e do sal em água,decantação do óleo e destilação da fase aquosa. d)destilação do óleo, dissolução do sal e do açúcar em água e separação da areia por filtração. e)filtração do óleo e simples catação dos componentes da fase sólida. 28 walteralencar.blogspot.com.br
  • 29. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR • (Efoa MG) • Há várias maneiras de se preparar um biodiesel. Por exemplo, pode- se adicionar hidróxido de sódio a metanol,agitando o sistema até que se forme uma única fase. Esta solução é, então, misturada ao óleo vegetal aquecido e a mistura é agitada por 1 a 2 horas. Após um tempo em repouso, formam-se duas fases líquidas: a superior é o biodiesel e a inferior contém glicerina. Para separar o biodiesel da glicerina, podem ser usados o seguinte método e equipamento, respectivamente: a)filtração e funil de Buchner. b)decantação e funil de decantação. c)destilação fracionada e condensador de refluxo. d)destilação simples e erlenmeyer. e)filtração e funil analítico. 29 walteralencar.blogspot.com.br
  • 30. ETAPA PRÉ-VESTIBULAR • (Uel PR) • Diz a lenda que, por volta de 2737 a.C., o imperador chinês Shen Nong, conhecido por suas iniciativas como cientista,lançou a idéia de que beber água fervida seria uma medida higiênica. Durante uma viagem, deixou cair, acidentalmente,algumas folhas de uma planta na água que estava sendo fervida. Ficou encantado com a mistura, bebeu-a e achou-a muito refrescante. O chá tinha sido criado. O hábito de tomar chá foi introduzido na Inglaterra, pela portuguesa Catarina de Bragança, filha de D. João IV de Portugal, que casou com Carlos II, da Inglaterra, em 1662.Fonte: http://www.copacabanarunners.net/chas.html acessado em03/09/2006. • A preparação do chazinho nos dias frios pode ser um exemplo de um processo químico de separação de substâncias. Ao ser colocado um saquinho de chá em uma xícara com água quente, ocorre o processo de: a) Extração e sublimação de substâncias. b) Extração e destilação de substâncias. c) Destilação e sublimação de substâncias. d) Filtração e cristalização de substâncias. e) Cristalização e filtração de substâncias. 30 walteralencar.blogspot.com.br