O documento apresenta exercícios de química sobre solubilidade, incluindo questões, resoluções e textos explicativos. A primeira questão trata do cálculo do coeficiente de solubilidade de um sal a partir da massa de resíduo obtido após evaporar uma solução saturada. A segunda questão, modelo do ENEM, calcula a massa de cristais que se separam de uma solução saturada de sacarose ao ser resfriada. As questões subsequentes abordam conceitos como solubilidade, curvas de solubilidade e classificação de soluções
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Química 2
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Química 2
Módulo 2: Solubilidade
Exercícios de Aplicação
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QUESTÃO 1
Módulo 2: Solubilidade
Exercícios de Aplicação
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QUESTÃO 1
Evaporando-se 100𝑔 de uma solução saturada, sem
corpo de fundo, de um sal X, obtemos 25𝑔 de resíduo
sólido. Qual o coeficiente de solubilidade de 𝑋
( 𝑔/100𝑔 𝑑𝑒 𝐻 𝟐 𝑂 ), na temperatura da solução
analisada?
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QUESTÃO 2
Módulo 2: Solubilidade
Exercícios de Aplicação
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QUESTÃO 2
(Modelo ENEM)
Têm-se 540𝑔 de uma solução aquosa de sacarose (𝑪 𝟏𝟐 𝑯 𝟐𝟐 𝑶 𝟏𝟏),
saturada sem corpo de fundo a 50°𝐶. Qual a massa de cristais
que se separam da solução, quando ela é resfriada até 30°C?
Dados: coeficiente de solubilidade (CS) da sacarose em água:
CS a 30°𝐶 = 220𝑔/100𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎
CS a 50°𝐶 = 260𝑔/100𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎
a) 28𝑔 b) 40𝑔 c) 55𝑔 d) 60𝑔 e) 84𝑔
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QUESTÃO 2
(Modelo ENEM)
Resolução
II)Cálculo da massa
de sacarose que se
dissolve a 30°C
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𝟏𝟎𝟎 𝒈 𝒅𝒆 𝑯 𝟐 𝑶
𝟏𝟓𝟎 𝒈 𝒅𝒆𝑯 𝟐 𝑶
𝟐𝟐𝟎𝒈 𝒅𝒆 𝒔𝒂𝒄𝒂𝒓𝒐𝒔𝒆
𝒙 𝒅𝒆 𝒔𝒂𝒄𝒂𝒓𝒐𝒔𝒆
𝟏𝟎𝟎
𝟏𝟓𝟎
=
𝟐𝟐𝟎
𝒙
⇒ 𝟏𝟎𝟎𝒙 = 𝟐𝟐𝟎 ∙ 𝟏𝟓𝟎 ⇒
𝟏𝟎𝟎𝒙 = 𝟑𝟑𝟎𝟎𝟎 ⇒ 𝒙 =
𝟑𝟑𝟎𝟎𝟎
𝟏𝟎𝟎
∴
𝒙 = 𝟑𝟑𝟎𝒈 𝒅𝒆 𝒔𝒂𝒄𝒂𝒓𝒐𝒔𝒆
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QUESTÃO 2
(Modelo ENEM)
Resolução
III)Cálculo da massa
de sacarose que se
cristaliza:
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𝟑𝟗𝟎 𝒈 − 𝟑𝟑𝟎 𝒈 = 𝟔𝟎 𝒈 𝒅𝒆 𝒔𝒂𝒄𝒂𝒓𝒐𝒔𝒆
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TEXTO PARAAS
QUESTÕES 3 E 4
Módulo 2: Solubilidade
Exercícios de Aplicação
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20
Ao adicionar uma substância X na água, e o sistema formado pelas duas
substâncias for um sistema homogêneo, a mistura será chamada de solução, a
substância X será denominada de soluto e a água será o solvente.
O coeficiente de solubilidade é a quantidade máxima de um soluto que pode ser
dissolvida em uma determinada quantidade de solvente, a uma certa
temperatura. Por exemplo, para um sal X o coeficiente de solubilidade é 30g de X
em 100g de água a 30°C. O gráfico que representa a variação do coeficiente de
solubilidade em função da temperatura é chamado de curva de solubilidade.
21. QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
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21
Se no processo de dissolução de X na água houver liberação de calor, essa dissolução será
considerada exotérmica; nesse caso, o aumento da temperatura ocasiona uma diminuição no
valor do coeficiente de solubilidade. Se no caso do processo de dissolução houver uma absorção
de calor, essa dissolução será chamada de endotérmica, e um aumento da temperatura
ocasiona um aumento no valor do coeficiente de solubilidade. As soluções podem ser
classificadas de acordo com a quantidade de soluto dissolvida. Uma solução é classificada como
saturada quando a quantidade de soluto dissolvida for igual ao coeficiente de solubilidade. Se a
quantidade de soluto dissolvida for inferior ao coeficiente de solubilidade, a solução é
classificada como in saturada. E, no caso da quantidade de soluto dissolvida for superior ao
coeficiente de solubilidade, a solução é classificada como supersaturada.
22. QUÍMICA – C E JOSÉLIA ALMEIDA RAMOS
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Considere:
𝑆𝐴 = coeficiente de solubilidade do soluto A em 100g de água.
𝑆 𝐵 = coeficiente de solubilidade do soluto B em 100g de água.
T = temperatura da solução, medida em °C.
A solubilidade do soluto A pode ser expressa em função da temperatura pela
seguinte equação: 𝑆𝐴 = 20 + 0,02𝑇2, e a solubilidade do soluto B pode ser
expressa pela seguinte equação:𝑆𝐴 = 80 – 6 𝑇
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QUESTÃO 3
Módulo 2: Solubilidade
Exercícios de Aplicação
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QUESTÃO 3
(Modelo ENEM)
Com relação à solubilidade do soluto 𝐴, são feitas as
seguintes afirmações.
I. A sua dissolução é endotérmica.
II. A 40°𝐶, o seu coeficiente de solubilidade será 52𝑔 de 𝐴
em 100𝑔 de água.
III. Ao adicionar 105 𝑔 de A em 150 𝑔 de água a 50°𝐶, a
solução será saturada.
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QUESTÃO 3
(Modelo ENEM)
São corretos apenas os itens:
a) I
b) II
c) III
d) todos
e) nenhum
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QUESTÃO 3
(Modelo ENEM):
Resolução
I. Correta.
Verifica-se pela fórmula:
𝑺 𝑨 = 20 + 0,02𝑇2 que,
aumentando a temperatura,
a solubilidade de A
aumenta. Pelo texto, a
dissolução é endotérmica.
II. Correta.
𝑆𝐴 = 20 + 0,02𝑇2
𝑆𝐴 = 20 + 0,02 40 2
𝑆𝐴 = 20 + 32 ∴
𝑆𝐴 = 52
A solubilidade é 52 𝑔 de 𝐴
para 100 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 𝑎 40°𝐶
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QUESTÃO 3
(Modelo ENEM):
Resolução
28
𝑆𝐴 = 20 + 0,02 (50)2 = 70
A solubilidade é 70 𝑔 de 𝐴 para 100 𝑔 de
H2O a 50°𝐶 dissolvem no máximo
100 𝑔 de H2O –––––––––––––––––– 70 𝑔 de
𝐴
150 𝑔 de H2O –––––––––––––––––– x
𝑥 = 105 𝑔 𝑑𝑒 𝐴
A solução contém a máxima quantidade que
pode ser dissolvida. Logo, a solução é
saturada.
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QUESTÃO 4
Módulo 2: Solubilidade
Exercícios de Aplicação
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QUESTÃO 4
(Modelo ENEM)
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Com relação ao sal B, julgue:
I. A sua dissolução é endotérmica.
II. Se uma pessoa encostar a mão no recipiente no qual o
soluto B está sendo dissolvido, esta pessoa terá a
sensação de quente.
III. A sua solubilidade aumenta com o aumento da
temperatura.
São corretos apenas os itens:
a) I
b)II
c) III
d)todos
e) nenhum
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QUESTÃO 4
(Modelo ENEM):
Resolução
I - Incorreta
Pela fórmula: 𝑆 𝑩 =
80 – 6 𝑇, verifica-se que,
aumentando a
temperatura, a
solubilidade de B diminui.
Pelo texto, a dissolução é
exotérmica.
II - Correta
A dissolução libera calor
para a vizinhança, que
fica mais quente (com
temperatura maior).
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33. PROFESSOR WALTER ALENCAR
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QUESTÃO 4
(Modelo ENEM):
Resolução
Como a dissolução é exotérmica, a solubilidade diminui
com o aumento da temperatura.
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III - Incorreta
35. PROFESSOR WALTER ALENCAR
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Bons
estudos!
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Responda as atividades no seu caderno