Aula de gasometria

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Abordagem rápida e prática sobre gasometria e o passo a passo para a realização da avaliação da ventilação como um todo.

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Aula de gasometria

  1. 1. Dra. Thatyana Mugica Fisioterapeuta Pós – graduada em Terapia Intensiva Preceptora de estágio da UNINORTE
  2. 2. O que é gasometria ?   Procedimento realizado através de punção arterial para a medição direta da concentração do íon hidrogênio (Ph), da pressão de oxigênio ( PaO2) e da pressão de dióxido de carbono (PCO2).  Avalia o estado de oxigenação, ventilação e condições ácido-básica.
  3. 3.
  4. 4. Tipos de gasometria   Gasometria arterial (avaliação dos parâmetros ventilatórios).  Gasometria venosa (informação sobre o consumo ou a extração de oxigênio nos tecidos e, portanto, indiretamente, informa sobre o estado do metabolismo celular.
  5. 5.   Índice criado para representar a concentração de íons hidrogênio (H+) existente em uma solução  Escala de Ph varia de 1 – 14  Acidez ( 1 – 7 )  Alcalinidade ( 7 – 14 )  Neutralidade ( 7 ) PH
  6. 6. Alterações do PH 
  7. 7.   Condições normais:  97% do O2 transportado dos pulmões para os tecidos são carreados em combinação química com a Hb no interior das hemácias  3% do O2 encontram-se dissolvidos no plasma e nas células. Oxigenação
  8. 8. Índices de oxigenação   PaO2 = pressão parcial de O2 no ar alveolar *** Refere-se APENAS ao oxigênio dissolvido no plasma e não reflete a disponibilidade total de O2 nos tecidos. *** Medida em mmHg
  9. 9. Índices de oxigenação   SaO2 = saturação de O2 na Hb do sangue arterial. *** Proporção que o O2 está ligado a Hb *** A SaO2 normal do sangue que alcança o átrio E é 98%.
  10. 10. Índices de oxigenação   PaCO2 = pressão parcial de dióxido de carbono no sangue arterial. *** CO2 produzido pelo metabolismo celular é dissolvido no sangue para ser eliminado do organismo através da respiração
  11. 11. Regulação do desequilíbrio   Equação de Henderson – Hasselbach [H+] = 24 x (PCO2 / [HCO3-]) pH = [HCO3-] / PCO2 pH = rim (metabólico) / pulmão (respiratório)
  12. 12. Regulação respiratória   Sempre que houver acúmulo de CO2, o mecanismos de ventilação tende a eliminar mais CO2 para manter o pH neutro.  Tendo redução de CO2, o mecanismo de ventilação reduz a FR e o CO2 se acumula para recompor os valores normais.
  13. 13. Regulação respiratória   Alteração primária: PCO2 PCO2 pH pH = HCO3 / PCO2 PCO2 pH Resposta compensadora frente a transtornos de HCO3- (rápida).
  14. 14. Componente metabólico   Mecanismos metabólico grupo de substâncias regulação do pH (sangue e demais líquidos) *** HCO3 = regulador metabólico
  15. 15. Regulação metabólica   Com excessos de íons de hidrogênio livres, o HCO3 combina-se ao H+ e resulta no H2CO3 que por sua vez, se decompõe em CO2 e água. *** CO2 mecanismo respiratório *** água rins
  16. 16. Regulação metabólica   Alteração primária: HCO3- HCO3- pH HCO3- pH pH = HCO3 / PCO2 Resposta compensadora frente a transtornos de PCO2 (lenta)
  17. 17. Regulação metabólica   Elevação do HCO3 = alcalose ou neutraliza acidose  Redução do HCO3 = acidose ou neutraliza alcalose
  18. 18. Respostas terapêuticas   Para as alterações nos níveis de gases arteriais: - FiO2 - PEEP - Pressão das vias aereas - Ventilação (FR e VC) - Equilíbrio ácido básico ( administração de bicarbonato de sódio ou terapia com acetazolamida ou ainda, diálise)
  19. 19. Equilíbrio ácido-base   Ácidos do organismo Metabolismo celular Ácido carbônico Deriva CO2 + H2) Ácidos alimentares Ácidos fixos do Ácido lático organismo Ceto – ácidos
  20. 20. Equilíbrio ácido-base   Bases do organismo Bicarbonato derivado do metabolismo celular pela combinação de CO2 + H2O Fosfatos, numerosas proteínas e Hb
  21. 21. Avaliação do pH   pH = 7,40: [H+] = 40 nmol/L pH= - log [H+] = 7,40 pH < 7,35 : acidemia ( acidose) pH > 7,45 : alcalemia (alcalose) pH < 6,80 ou pH > 7,80: incompatível com a vida
  22. 22. Valores de referência   pH Valor medido da acidez ou alcalinidade Valor normal: 7,35 – 7,45  PaCO2 Valor medido da pressão arterial de CO2 dissolvido Valor normal: 35 – 45 mmHg
  23. 23. Valores de referência   HCO3- Valor calculado da quantidade de bicarbonato Valor normal: 22 -26 mEq/L  E.B. (excesso de bases) Valor calculado do excesso ou déficit de bicarbonato em relação ao valor normal. Valor normal: -2 a +2 mEq/L
  24. 24. Acidose Respiratória   Definição pH < 7,35 PaCO2 > 45 mmHg  Etiologia HIPOVENTILAÇÃO Depressão do SNC: lesão neurológica, drogas. Debilidade da musculatura respiratória. Traumatismo torácico. Distenção abdominal.
  25. 25. Alcalose Respiratória   Definição pH >7,35 PaCO2 < 35 mmHg  Etiologia HIPERVENTILAÇÃO Resposta fisiológica a dor, ansiedade ou medo. Aumento das demandas metabólicas: febre, sepse. Estimulantes respiratórios. Lesão do SNC. Hipoxemia.
  26. 26. Acidose Metabólica   Definição pH < 7,35 HCO3 < 22 mEq/L  Etiologia Déficit de base ou excesso de ácido Diarréias ou fístula intestinal. Falha renal. Cetoacidose diabética. Acidose láctica: shock
  27. 27. Alcalose Metabólica   Definição pH > 7,45 HCO3 > 26 mEq/L  Etiologia Excesso de base ou perda de ácido Uso excessivo de bicarbonato ou lactato. Vômitos prolongados ou aspiração gástrica. Uso de diuréticos.
  28. 28. Avaliação da gasometria   PRIMEIRA ETAPA Avaliar o pH (Acidose ou alcalose ?)  SEGUNDA ETAPA Avaliar a PaCO2 (Indica distúrbio respiratório ? )
  29. 29. Avaliação da gasometria   TERCEIRA ETAPA Avaliar o bicarbonato (HCO3-) Descartando componente respiratório, a natureza do distúrbio é certamente metabólica.
  30. 30. Avaliação da gasometria   QUARTA ETAPA Avaliar o excesso ou déficit de bases no sangue. Valores maiores que -5 ou -10 acompanham acidoses leves e moderadas. Acidoses severas cursam com valores maiores. Valores maiores que +5 acompanha as alcaloses leves a moderadas e quando maior que +10, geralmente houve uso excessivo de bicarbonato de sódio e/ou outros agentes alcalinos.
  31. 31. Avaliação da gasometria   QUINTA ETAPA Observar a PaO2 e a SaO2. SaO2 acima de 90% é satisfatória, abaixo de 80% indica hipóxia e abaixo de 76 a 78% pode surgir cianose dos lábios e extremidades.
  32. 32. Avaliação da gasometria   SEXTA ETAPA Identificar a ação dos mecanismos de compensação. Exemplo: PaCO2 elevada e pH normal, houve compensação da acidose respiratória. Os distúrbios compensados são menos graves e, em geral, não requerem tratamento.
  33. 33. Compensação do equilíbrio ácido-base   Objetivo: retorno no pH a sua faixa normal.  Compensação respiratória de distúrbio metabólico: rápida (minutos)  Compensação metabólica de distúrbio respiratório: lenta (horas) pH = HCO3 / PCO2
  34. 34. Compensação do equilíbrio ácido-base   Anormalidades de PaCO2 e HCO3- quando há compensação: pH anormal: compensação parcial pH normal: compensação completa
  35. 35. Compensação do equilíbrio ácido-base   Tipos de compensação: Descompensado: não existe compensação. pH anormal e PaCO2 ou HCO3- normal: Parcialmente compensado, em processo de compensação pH, PaCO2 e HCO3- anormais: Completamente compensado: compensação finalizada pH normal e PaCO2 e HCO3- anormais: Sobrecompensação = IMPOSSÍVEL
  36. 36. Avaliação da compensação   PRIMEIRA ETAPA Identificar se pH, PaCO2 e HCO3- são normais ou anormais.  SEGUNDA ETAPA Se PaCO2 e HCO3- são anormais, mas pH está com valor normal, utilizar como pH normal o valor único de 7,40 no lugar do limite de 7,35 – 7,45. pH < 7,40 : acidose pH > 7,40: alcalose
  37. 37. Avaliação da compensação   TERCEIRA ETAPA Determinar se a anormalidade primária é metabólica ou respiratória.  QUARTA ETAPA Verificar se o grau da compensação é completa ou parcial. pH normal ( 7,35 – 7,45) compensação completa pH anormal ( <7,35 - >7,45) compensação parcial
  38. 38. Alterações mistas   Acidose Mista pH PaCO2 HCO3-  Alcalose Mista pH PaCO2 HCO3-
  39. 39.

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