Números Quânticos.Professor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva
 Número quântico principal, nPode ter valores de n =1, 2, 3, …, etc., ecorresponde ao número n da equação de Bohr.No átom...
 Número quântico secundário, lA utilização de espectroscópios potentes (demelhor resolução) na análise de radiaçõesemitid...
 Este número indica-nos a “forma” da região doespaço que o elétron ocupa. Os valorespossíveis de l são, para cada n, de 0...
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 Número quântico magnético, mlEste número está relacionado com a orientaçãoda orbital no espaço. Os valores de ml vãode –...
 Número quântico de spin, msExperiências com átomos de hidrogênio e desódio indicaram a necessidade de um quartonúmero qu...
Isto deve-se aos elétrons possuírem ummovimento de rotação (spin em inglês) emtorno de si próprios, e serem carregadoselet...
Orbitais atômicosOs números quânticos permitem descrevercompletamente os orbitais atômicos, emátomos polieletrônicos. Na t...
Orbital 1s
Orbitais 2px, 2py, 2pz
Os 3 orbitais 2p em conjunto
Orbitais 3dx2-y2, 3dz2, 3dxy, 3dxz e 3dyz
Exemplo de configuração:1s1Número de elétrons no sub-nívelTipo de orbital(número quântico secundário)Número quântico princ...
Princípio da exclusão de Pauli:E quanto a átomos com mais do que 1 elétron?A estrutura destes átomos é determinada pelopri...
Dito de outra forma, apenas podem existir 2elétrons por orbital e estes devem ter spinsopostos.Dois elétrons na mesma orbi...
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  1. 1. Números Quânticos.Professor Ms. Lucas Mariano da Cunha e Silva
  2. 2.  Número quântico principal, nPode ter valores de n =1, 2, 3, …, etc., ecorresponde ao número n da equação de Bohr.No átomo de hidrogênio determina a energiado elétron (em outros átomos isso não éverdade). Quanto maior n maior a energia emaior a distância do elétron ao núcleo.
  3. 3.  Número quântico secundário, lA utilização de espectroscópios potentes (demelhor resolução) na análise de radiaçõesemitidas por átomos polieletrônicos, mostraque dentro de cada nível de energia existemsub-níveis de energia bastante próximos. Paracaracterizar cada um dos sub-níveis énecessário considerar o número quânticosecundário.
  4. 4.  Este número indica-nos a “forma” da região doespaço que o elétron ocupa. Os valorespossíveis de l são, para cada n, de 0 a n -1. Sen =1, então só há um valor possível de l = 0. Sen = 2 existem dois valores possíveis, l = 0 el = 1. Se n = 3, existem três valores possíveisde l = 0, l = 1 e l =2. Os valores de l sãodesignados por letras, como consta no quadroseguinte:
  5. 5. l 0 1 2 3Nome do subnível s p d fA energia não depende só do valor de n, mastambém do sub-nível em que o elétron se encontra.s: sharp;p: principal;d: diffuse;f: fundamental.
  6. 6.  Número quântico magnético, mlEste número está relacionado com a orientaçãoda orbital no espaço. Os valores de ml vãode –l,…,0, ….+l. Se l = 0, então ml = 0.Se l = 1, podem existir 3 valores deml (-1, 0 e +1). Existem pois 3 regiões doespaço, chamadas orbitais atômicas associadasao sub-nível l. São designadas por orbitais px,py e pz.
  7. 7.  Número quântico de spin, msExperiências com átomos de hidrogênio e desódio indicaram a necessidade de um quartonúmero quântico, o número quântico de spin.Estas experiências, realizadas por Gerlach eStern, com átomos de prata, indicaram que umfeixe de átomos de hidrogênio, ao passar porum campo magnético forte era dividido emdois, com igual intensidade.
  8. 8. Isto deve-se aos elétrons possuírem ummovimento de rotação (spin em inglês) emtorno de si próprios, e serem carregadoseletricamente. Os valores possíveis para ms são+ ½ e – ½. A diferença está no sentido derotação do elétron, como mostra a figuraseguinte:
  9. 9. Orbitais atômicosOs números quânticos permitem descrevercompletamente os orbitais atômicos, emátomos polieletrônicos. Na tabela seguintemostra-se a relação entre os números quânticose os orbitais atômicos.
  10. 10. Orbital 1s
  11. 11. Orbitais 2px, 2py, 2pz
  12. 12. Os 3 orbitais 2p em conjunto
  13. 13. Orbitais 3dx2-y2, 3dz2, 3dxy, 3dxz e 3dyz
  14. 14. Exemplo de configuração:1s1Número de elétrons no sub-nívelTipo de orbital(número quântico secundário)Número quântico principal
  15. 15. Princípio da exclusão de Pauli:E quanto a átomos com mais do que 1 elétron?A estrutura destes átomos é determinada peloprincípio da exclusão de Pauli. Este princípioafirma o seguinte: não podem existir numátomo dois elétrons que possuam os mesmos 4números quânticos. Dito de outra forma,apenas podem existir 2 elétrons por orbital eestes devem ter spins opostos.
  16. 16. Dito de outra forma, apenas podem existir 2elétrons por orbital e estes devem ter spinsopostos.Dois elétrons na mesma orbital dizem-seemparelhados. O princípio da exclusão dePauli é um dos princípios fundamentais damecânica quântica e Pauli, um dos fundadores,recebeu o prêmio Nobel da Física em 1945.

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