O documento discute os principais tipos de ligação química: iônica, covalente e metálica. A ligação iônica ocorre pela transferência de elétrons entre um metal e um não-metal, formando íons. A ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons entre átomos. A ligação metálica une átomos de metal através de uma nuvem de elétrons.

1. Professor
Marcelo
LIGAÇÕES
QUÍMICAS

2. Regra do Octeto:
Os átomos, ao se combinarem,
tenderão a adquirir a configuração do
gás nobre mais próximo, que é de oito
elétrons na última camada (octeto)
para atingir a estabilidade.

3. Exemplo:
11 Na - 1s2 2s2 2p6 3s1 (K=2 – L=8 – M=1)
o átomo de sódio tende a ceder um elétron para se
estabilizar, formando o cátion sódio, que possui
configuração de gás nobre.
11Na - 1s2 2s2 2p6 (K=2 – L=8)
+
Observação: Alguns átomos (H, Li) estabilizam-se,
segundo a configuração eletrônica gás nobre hélio
(1s2).

7. Ligação Iônica ou Eletrovalente:
• Caracteriza-se pela transferência de elétrons
de um átomo que perde elétrons para outro
átomo que ganha elétrons.
•Atração eletrostática entre íons de cargas
opostas (cátion e ânion)
• Ocorre normalmente entre:
METAL e AMETAL ou
METAL e HIDROGÊNIO.

8.  Ligação entre o sódio (metal) e o cloro (ametal):
11Na - 2 - 8 – 1 (tende a ceder um elétron)
17Cl - 2 - 8 – 7 (tende a receber um elétron)

9. oo oo
Na x + Cl
o
oo
o
o [ Na ] + + [ x Cl o ] -
o o
oo
[Na]+ [Cl]-
NaCl

10.  Ligação entre o cálcio (metal) e o cloro (ametal)
20Ca - 2 - 8 - 8 - 2 ( tende a ceder 2 elétrons)
17Cl - 2 - 8 - 7 (tende a receber um elétron)
oo
o
o Cl
oo
o
oo
x
2 [ Cl ] -
2+ x o
Ca x + [ Ca ] + o
oo
o
oo
o
o Cl
oo
o
CaCl2

11. •Método Prático para Escrever a Fórmula de
um Composto Iônico:
x+ y-
[ CÁTION ] y [ ÂNION ] x
Família Carga dos íon
1A +1
2A +2
3A +3
5A -3
6A -2
7A / H -1

12. Exemplo: Composto iônico formado pelos elementos
Alumínio (Al) e Oxigênio (O).
Al (3A) : 2 – 8 - 3 / O (6A) : 2 – 8 - 6
3+ 2-
[ Al ] 2 [ O ]3
Fórmula Molecular: Al2O3

13. Ligação Iônica
NaCl
MgO
H He
2.1 CaF 2 -
Li Be O F Ne
1.0 1.5 Cs Cl 3.5 4.0 -
Na Mg Cl Ar
0.9 1.2 3.0 -
K Ca Ti Cr Fe Ni Zn As Br Kr
0.8 1.0 1.5 1.6 1.8 1.8 1.8 2.0 2.8 -
Rb Sr I Xe
0.8 1.0 2.5 -
Cs Ba At Rn
0.7 0.9 2.2 -
Fr Ra
0.7 0.9
Give up electrons Acquire electrons
Adapted from Fig. 2.7, Callister 6e. (Fig. 2.7 is adapted from Linus Pauling, The Nature of the Chemical Bond,
3rd edition, Copyright 1939 and 1940, 3rd edition. Copyright 1960 by Cornell
University.

14. Estrutura Cristalina do NaCl Sólido

15. • Características dos Compostos Iônicos:
 São sólidos nas condições ambiente;
 Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;
 Conduzem a corrente elétrica quando
fundidos ou em solução aquosa, devido à
presença de íons livres.

17. Ligação Covalente ou Molecular
• Caracteriza-se pelo compartilhamento
(emparelhamento) de elétrons.
• Ocorre normalmente entre:
AMETAL e AMETAL ou
AMETAL e HIDROGÊNIO
HIDROGÊNIO e HIDROGÊNIO

18. Exemplos:
1- Ligação química entre 2 átomos de
cloro
17 Cl : 2-8-7 (tende a receber 1e-)
Fórmula Fórmula estrutural Fórmula
eletrônica ou plana molecular
de Lewis
oo xx
Cl x
o ox
o Cl x Cl Cl
oo xx Cl2

19. 2-Ligação química entre os átomos de carbono e oxigênio
6C : 2 - 4 ( tende a receber 4e-)
8O : 2 - 6 (tende a receber 2e-)
Fórmula Fórmula
Fórmula
eletrônica ou estrutural
molecular
de Lewis plana
xx x o o x x x
O x oC o x xx
O
xx O C O CO2

20. • Ligação Covalente Dativa ou
Coordenada:
Ocorre quando um dos átomos envolvidos já
adquiriu o octeto e dispõe de par eletrônico livre.
Este par pode ser “emprestado” para outro átomo
ou íon.

21. Exemplo: SO2 (dióxido de enxofre)
Fórmula Eletrônica Fórmula Estrutural

22. • Principais
características dos
compostos moleculares:
Apresentam-se nos estados sólido, líquido e gasoso;
possuem pontos de fusão e ebulição geralmente
baixos;
Não conduzem a corrente elétrica (com exceção de
ácidos e NH4+);

23. • Ligação Metálica:
Ocorre entre átomos metálicos (metal + metal).
Como os metais possuem uma baixa
eletronegatividade, os mesmos perdem seus
elétrons muito facilmente. Esses elétrons livres
formam uma nuvem eletrônica que mantém os
íons metálicos sempre unidos formando a
chamada ligação metálica.

24. Esquema da Ligação Metálica

25. Como prever a geometria de uma
molécula?
• Teoria da repulsão dos pares eletrônicos da
camada de valência.
• Os pares de elétrons existentes ao redor do
átomo central de uma molécula tendem a se
afastar ao máximo.