O documento apresenta um estudo sobre titulação ácido-base e curva de pH utilizando softwares. O objetivo é observar como o volume, concentração e tipo de substância afetam o pH e pontos de equivalência durante titulações. Os procedimentos incluem análises de soluções ácidas, básicas e neutras, e titulações variando concentração de ácido e base, observando mudanças de cor em indicadores.

1. NOME: RAPHAEL PEREIRA
A TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE E A CURVA DE PH
1. INTRODUÇÃO
Titulação, Titulometria, Volumetria ou Titrimetria é um procedimento analítico, no qual a quantidade
desconhecida de um composto é determinada através da reação deste com um reagente padrão ou
padronizado. Sendo assim, o titulante é o agente ou solução, cuja concentração é conhecida e o titulado
é o composto ou solução, cuja concentração é desconhecida.
Numa outra análise, podemos utilizar a escala de pH para determinar a acidez de substâncias químicas
a partir de relações originadas da dissociação da água pura: H2O H+
+ OH-
. Através dessa proporção,
podemos, então, classificá-las pela análise do comportamento ácido-base indicado.
• ESCALA DE pH:
• TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE:

2. Nessa atividade, estaremos utilizando dois softwares freeware: “Escala de pH” e “AcidBaseLab” para
construção do conhecimento a partir das reações químicas e estequiometria. Para isso, utilizaremos uma
reação clássica no estudo da Química, a reação ácido-base, e através da técnica da titulação,
conduziremos os processos de análise.
2. OBJETIVOS
2.1 SOFTWARE “ESCALA DE pH"
• Determinar se uma solução é ácida, neutra ou básica.
• Determinar a concentração de hidrônio (H3O+
), de hidroxila (OH-
) e de água (H2O) em certo pH.
• Predizer (qualitativamente) como a diluição e volume afetam o pH e a concentração de hidroxila,
de hidrônio e água.
2.2 SOFTWARE “AcidBaseLab"
• Realizar reações do tipo ácido-base.
• Observar a função dos indicadores ácido-base.
• Observar o comportamento do pH em relação aos volumes e quantidade em mols das substâncias.
• Relacionar o comportamento das curvas de pH aos valores obtidos e substâncias utilizadas.

3. 3. PROCEDIMENTO
3.1 SOFTWARE “ESCALA DE pH"
• Selecionar três substâncias químicas quaisquer (uma com pH < 7, uma com pH = 7 e outra com
pH > 7) e identificá-las (ácida, neutra ou básica), registrando os valores de pH, do volume e das
concentrações (em mol/L) dos íons de cada substância química selecionada nas tabelas abaixo:
SUBSTÂNCIA QUÍMICA 1
Nome
pH
Solução
Volume
Hidrônio (H3O+
)
Hidroxila (OH-
)
Água (H2O)
SUBSTÂNCIA QUÍMICA 2
Nome
pH
Solução
Volume
Hidrônio (H3O+
)
Hidroxila (OH-
)
Água (H2O)
SUBSTÂNCIA QUÍMICA 3
Nome
pH
Solução
Volume
Hidrônio (H3O+
)
Hidroxila (OH-
)
OBSERVAÇÃO 1

4. Água (H2O)
• Aumentar e diminuir o volume de cada substância química selecionada anteriormente e registrar
os valores obtidos nas tabelas abaixo:
SUBSTÂNCIA QUÍMICA 1
REDUÇÃO DO VOLUME AUMENTO DO VOLUME
pH
Solução
Volume
Hidrônio (H3O+
)
Hidroxila (OH-
)
Água (H2O)
SUBSTÂNCIA QUÍMICA 2
REDUÇÃO DO VOLUME AUMENTO DO VOLUME
pH
Solução
Volume
Hidrônio (H3O+
)
Hidroxila (OH-
)
Água (H2O)
SUBSTÂNCIA QUÍMICA 3
REDUÇÃO DO VOLUME AUMENTO DO VOLUME
pH
Solução
Volume
Hidrônio (H3O+
)
Hidroxila (OH-
)
Água (H2O)
OBSERVAÇÃO 2
OBSERVAÇÃO 3

5. • Adicionar certo volume (qualquer) de água em cada substância química selecionada
anteriormente e registrar os valores obtidos nas tabelas abaixo:
SUBSTÂNCIA QUÍMICA 1
Volume de Água
pH
Solução
Volume Total
Hidrônio (H3O+
)
Hidroxila (OH-
)
Água (H2O)
SUBSTÂNCIA QUÍMICA 2
Volume de Água
pH
Solução
Volume Total
Hidrônio (H3O+
)
Hidroxila (OH-
)
Água (H2O)
SUBSTÂNCIA QUÍMICA 3
Volume de Água
pH
Solução
Volume Total
Hidrônio (H3O+
)
Hidroxila (OH-
)
Água (H2O)
3.2 SOFTWARE “AcidBaseLab"
• Selecionar a opção “Solution” (ícone com forma de um recipiente – erlenmeyer – de cor amarela).
• Clicar na seta da opção “Select”, marcando o ácido sulfúrico (H2SO4 – ácido forte).
• Marcar, na opção “Conc. [mol/L]”, o valor de 0,05.
• Clicar na opção “Add to solution”.
• Clicar na opção “OK”.
OBSERVAÇÃO 1

6. • Selecionar a opção “Titrant” (ícone com forma de um recipiente – bureta – de cor rosa).
• Clicar na seta da opção “Select”, marcando o hidróxido de sódio (NaOH – base forte).
• Marcar, na opção “Conc. [mol/L]”, o valor de 0,05.
• Clicar na opção “Add to titrant”.
• Clicar na opção “OK”.
• Selecionar a opção “Titrate” (ícone com forma de um recipiente – erlenmeyer com a bureta – de
cor preta, amarela, vermelha e rosa).
• Clicar na seta da opção “Select” e marcar o indicador (indicator) “phenolphtalein” (fenolftaleína),
observando e registrando as cores presentes em “Acid color” e “Base color”.
• Clicar na opção “OK”.
• Clicar na opção “Auto titrate” e aguardar o procedimento.
• Clicar na opção “OK”.
• Observar na tabela de valores o volume “Solution” e “Titrant”, registrando-os para avaliações
posteriores.
• Selecionar a opção “Options”, marcando “Line Style” e depois “Symbol and Line”.
• Observar e registrar o volume adicionado (da bureta) quando ocorre o ponto de equivalência (pH
= 7).
• Desenhar o gráfico (ao lado) e indicar o ponto de equivalência.
• Clicar o gráfico antes e depois do ponto de equivalência, observando e registrando a cor
evidenciada abaixo do gráfico.
TITULAÇÃO 1
SUBSTÂNCIAS
CONCENTRAÇ
ÃO (mol/L)
EVIDÊNCIAS
ÁCIDO FORTE (ERLENMEYER)
BASE FORTE (BURETA)
INDICADOR ÁCIDO-BASE
Cor para Ácido
______________

7. Cor para Base
______________
VOLUME DE NaOH ADICIONADO (pH = 7)
PONTO DE EQUIVALÊNCIA (pH)
pH < PONTO DE EQUIVALÊNCIA
Cor
______________
pH > PONTO DE EQUIVALÊNCIA
Cor
______________
• Após do registro inicial, realizar todo procedimento anterior, alterando a seguinte informação:
concentração de NaOH = 0,1 mol/L.
TITULAÇÃO 2
SUBSTÂNCIAS
CONCENTRAÇÃ
O (mol/L)
EVIDÊNCIAS
ÁCIDO FORTE (ERLENMEYER)
BASE FORTE (BURETA)
INDICADOR ÁCIDO-BASE
Cor para Ácido
______________
OBSERVAÇÃO 2

8. Cor para Base
______________
VOLUME DE NaOH ADICIONADO (pH = 7)
PONTO DE EQUIVALÊNCIA (pH)
pH < PONTO DE EQUIVALÊNCIA
Cor
______________
pH > PONTO DE EQUIVALÊNCIA
Cor
______________
• Realizar novamente o procedimento, alterando a seguinte informação: no lugar de ácido
sulfúrico (H2SO4 – ácido forte), marcar ácido cianídrico (HCN – ácido fraco) e como
indicador (indicator) selecionar “Bromothymol blue” (azul de bromotimol) no lugar de
“phenolphtalein”.
TITULAÇÃO 3
SUBSTÂNCIAS
CONCENTRAÇÃO
(mol/L)
EVIDÊNCIAS
ÁCIDO FRACO (ERLENMEYER)
BASE FORTE (BURETA)
INDICADOR ÁCIDO-BASE
Cor para Ácido
______________
Cor para Base
______________
VOLUME DE NaOH ADICIONADO (pH = 7)
PONTO DE EQUIVALÊNCIA (pH)
pH < PONTO DE EQUIVALÊNCIA
Cor
______________
OBSERVAÇÃO 3

9. pH > PONTO DE EQUIVALÊNCIA
Cor
______________
4. ANÁLISE, DISCUSSÃO E CONCLUSÃO A PARTIR DOS RESULTADOS
4.1 SOFTWARE “ESCALA DE pH"
• Após a observação e registro das informações de cada substância química através das
modificações realizadas, prediga, através de uma análise qualitativa, qual a tendência de cada
item em cada substância química nas situações descritas na tabela abaixo:
A) Quando o volume de cada substância química selecionada é reduzido, os valores de cada
item abaixo tendem a:
SUBSTÂNCIA
QUÍMICA 1
SUBSTÂNCIA
QUÍMICA 2
SUBSTÂNCIA
QUÍMICA 3
pH ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Acidez ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Volume Total ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Hidrônio (H3O+
) ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Hidroxila (OH-
) ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Água (H2O) ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar

10. B) Quando o volume de cada substância química selecionada é aumentado, os valores de cada
item abaixo tendem a:
SUBSTÂNCIA
QUÍMICA 1
SUBSTÂNCIA
QUÍMICA 2
SUBSTÂNCIA
QUÍMICA 3
pH ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Acidez ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Volume Total ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Hidrônio (H3O+
) ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Hidroxila (OH-
) ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Água (H2O) ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
C) Quando adicionamos certo volume de água (qualquer) em cada substância química
selecionada, os valores de cada item abaixo tendem a:
SUBSTÂNCIA
QUÍMICA 1
SUBSTÂNCIA
QUÍMICA 2
SUBSTÂNCIA
QUÍMICA 3
pH ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Acidez ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Volume Total ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Hidrônio (H3O+
) ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Hidroxila (OH-
) ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Água (H2O) ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
D) Qual a relação existente entre a concentração de H3O+
, OH-
e pH?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________

11. ___________________________________________________________________________________
___________________________________________________
E) Quais são os fatores que podem alterar o valor do pH?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________
F) Se uma substância química A é ácida, então qual a proporção entre H3O+
e OH-
? Seu valor
de pH estará em que intervalo na escala?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________
G) O que acontece com as concentrações de H3O+
e OH-
quando ocorre a neutralização (pH =
7) do ácido pela base?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________
4.2 SOFTWARE “AcidBaseLab"
• Após a observação e registro das informações de cada titulação realizada, prediga, através de
uma análise qualitativa, qual a tendência de cada item, para cada reação química, nas situações
descritas na tabela abaixo:
A) Quando aumentamos a concentração da base (NaOH), na titulação 2, os valores de cada
item abaixo tendem a:
TITULAÇÃO 2

12. Volume de NaOH adicionado para atingir o ponto de equivalência ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Ponto de Equivalência ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
B) Quando substituímos um ácido forte (H2SO4) por um ácido fraco (HCN), na titulação 3, os
valores de cada item abaixo tendem a:
TITULAÇÃO 3
Volume de NaOH adicionado para atingir o ponto de equivalência ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
Ponto de Equivalência ( ) Reduzir
( ) Permanecer Constante
( ) Aumentar
C) O que são indicadores ácido-base? Para que são utilizados?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________
D) Quais são os materiais essenciais para se realizar uma titulação ácido-base? Identifique as
imagens correspondentes e as nomeie.
1
2
3
4
5
6
7

13. E) Existe alguma relação entre volume de NaOH adicionado para atingir o ponto de
equivalência e os coeficientes do balanceamento? Realize o balanceamento da equação
química abaixo e o relacione com o pedido (se houver alguma relação).
• Titulação 1: H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________
F) Qual o significado do ponto de equivalência na titulação ácido-base?
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________
G) Cite um exemplo de aplicação da técnica da titulação no cotidiano.
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________
___________________________________________________
QUESTIONÁRIO DE SATISFAÇÃO DA REALIZAÇÃO DA ATIVIDADE
1. Marque a opção que mais representa sua satisfação (de forma geral) em relação à realização
da atividade proposta:
2. Numa escala de 1 a 4, marque a opção que mais representa sua satisfação nos itens abaixo,
sabendo que: 1 = Insatisfeito; 2 = Pouco Satisfeito; 3 = Satisfeito; 4 = Muito Satisfeito.
SATISFAÇÃO

14. 3. PROCEDIMENTO
3.1 SOFTWARE “ESCALA DE pH"
• Selecionar três substâncias químicas quaisquer (uma com pH < 7, uma com pH = 7 e outra com
pH > 7) e identificá-las (ácida, neutra ou básica), registrando os valores de pH, do volume e das
concentrações (em mol/L) dos íons de cada substância química selecionada nas tabelas abaixo:
SUBSTÂNCIA QUÍMICA 1
Nome
pH
Solução
Volume
Hidrônio (H3O+
)
Hidroxila (OH-
)
Água (H2O)
SUBSTÂNCIA QUÍMICA 2
Nome
pH
Solução
Volume
Hidrônio (H3O+
)
Hidroxila (OH-
)
Água (H2O)
SUBSTÂNCIA QUÍMICA 3
Nome
pH
Solução
Volume
Hidrônio (H3O+
)
Hidroxila (OH-
)
OBSERVAÇÃO 1