O documento fornece instruções sobre uma prova de Química Objetiva com 45 questões. Os alunos receberão um caderno de prova com as questões numeradas e um cartão de respostas para registrar as alternativas escolhidas. Eles terão 3 horas e 14 minutos para responder todas as questões.

1. — CADERNO DE PROVA —
INSTRUÇÕES:
Você receberá do Fiscal o seguinte material:
1. Um Caderno de Prova com um conjunto de páginas numeradas sequencialmente, contendo a
seguinte disciplina:
Química Objetiva – 45 questões
2. Um Cartão de Respostas, onde você irá colocar seu nome, telefone e email.


ATENÇÃO:
a. Confira o material recebido, verificando se a numeração das questões e da paginação está
correta.
b. Leia atentamente cada questão e assinale no Cartão de Respostas a alternativa que mais
adequadamente responda a cada uma das questões.
c. Observe que o Cartão de Respostas deve ser preenchido até o número correspondente de
questões da prova, ou seja, 45 questões.
d. O Cartão de Respostas não pode ser dobrado, amassado, rasurado ou conter qualquer registro
fora dos locais destinados às respostas.
e. No Cartão de Respostas, a marcação das letras correspondentes às respostas certas, deve ser
feita cobrindo a letra e preenchendo todo o círculo, com um traço contínuo e denso.
Exemplo:
f. Deve-se usar caneta azul ou preta.
g. Marcar apenas 1 (uma) opção por questão.
h. Não será registrado marcação de resposta onde houver falta de nitidez ou mais de uma
alternativa assinalada em uma mesma questão.
i. Se você precisar de algum esclarecimento solicite-o ao Fiscal.
j. Você dispõe de três duas horas e 14 minutos (das 19h00min às 21h15min) para fazer esta prova.
k. Após o término da prova, entregue ao Fiscal o Cartão de Respostas.
1º COLOCADO: R$ 1.500,00 (nota superior 8)

3. __________ QUESTÃO 01
Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o
seguinte diálogo entre o Visconde de Sabugosa e a
boneca Emília:
- Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto.
A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu:
- São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio
com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de
um se ligam aos carocinhos de outro.
Nesse trecho, a personagem Emília usa o
vocabulário informal que a caracteriza. Buscando-se
uma terminologia mais adequada ao vocabulário
utilizado em Química, devem-se substituir as
expressões “misturinhas”, “coisa” e “carocinhos”,
respectivamente, por:
a) compostos, elemento, átomos.
b) misturas, substância, moléculas. Analisando os monossacarídeos descritos,
c) substâncias compostas, molécula, íons. pode-se afirmar que:
d) misturas, substância, átomos. a) apresentam cinco átomos de carbono em suas
e) compostos, íon, moléculas. moléculas.
b) em suas estruturas temos 24 elementos químicos.
c) possuem diferentes fórmulas moleculares.
d) sua obtenção é um fenômeno químico.
__________ QUESTÃO 02 e) suas fórmulas estruturais são iguais.
Muito açúcar, pouca verdura
__________ QUESTÃO 03
Estudo da Faculdade de Saúde Pública da Universidade Conservação de alimentos é o conjunto dos
de São Paulo, em parceria com o Centro Paula Souza, métodos que evitam a deterioração dos alimentos ao
revela que a maioria dos adolescentes compõe uma longo de um determinado período.
pirâmide invertida à recomendação dos especialistas: O objetivo principal desses processos é evitar
muitos doces e poucas frutas, verduras e legumes. as alterações provocadas pelas enzimas próprias dos
“Muitas meninas se preocupam com o peso e pulam produtos naturais ou por micro-organismos que, além
refeições, hábito que prejudica a saúde e engorda”, de causarem o apodrecimento dos alimentos, podem
alerta Erica Lie Araki, pesquisadora da USP. produzir toxinas que afetam a saúde dos
(Revista do Centro Paula Souza, janeiro/fevereiro de 2011.) consumidores.
Mas também existe a preocupação em manter
a aparência, o sabor e conteúdo nutricional dos
Portanto a pesquisa revelou que os alunos das alimentos.
Etecs estão abusando de açúcares, também Uma das técnicas utilizadas é a desidratação,
denominados carboidratos ou sacarídeos, termo em que se remove ou se diminui a quantidade de água
derivado do grego sakcharon, que significa açúcar. no alimento, para evitar que sejam criadas condições
O dissacarídeo sacarose (fórmula molecular propícias para o desenvolvimento dos micro-
C12H22O11) sofre hidrólise produzindo glicose e frutose, organismos, já que a água é essencial para que eles
que são os monossacarídeos mais abundantes na existam.
natureza. O bacalhau e a carne-seca, por exemplo, são
assim conservados com adição prévia de sal de
Observe as fórmulas estruturais desses cozinha, que desidrata o alimento por osmose.
monossacarídeos e a equação química, a ser Quando a água é eliminada do alimento
completada, que permite obtê-los a partir da sacarose. exposto ao sol, a exemplo da produção de carne-seca,
a água sofre:
a) fusão.
b) sublimação.

4. c) que pode ser separada por centrifugação.
c) vaporização. d) volátil nas condições do ambiente.
d) solidificação. e) má condutora de eletricidade.
e) condensação.
__________ QUESTÃO 06
__________ QUESTÃO 04
Os nanotubos de carbono são 100 mil vezes mais finos
Nobre e saboroso, o azeite extravirgem, bastante que um fio de cabelo e invisíveis até para microscópios
usado para temperar saladas e finalizar pratos, tem ópticos. Apesar disso, possuem a maior resistência
acidez abaixo de 0,8% e, apesar de calórico (uma mecânica dentre todos os materiais conhecidos e não
colher de sopa tem 90 calorias), ajuda a reduzir o quebram nem deformam quando dobrados ou
colesterol ruim, o LDL, além de inibir a ação de
submetidos à alta pressão. Diversas aplicações desses
radicais livres. Assim como no vinho, o sabor do óleo
varia conforme o tipo de azeitona, o solo, as condições materiais estão sendo pesquisadas. Podem ser
climáticas e o tempo entre a colheita e a prensa. adicionados a plásticos para torná-los condutores de
A seguir estão alguns dos ácidos graxos eletricidade e, por serem extremamente pequenos e
encontrados nos azeites. leves, podem chegar ao interior de uma célula e serem
usados como sensores para diagnósticos médicos.
(http://www.inovacao.unicamp.br)
Nanotubos de carbono, assim como a grafita, são uma
das diferentes formas em que se encontra o carbono,
fenômeno este que ocorre com vários elementos
químicos.
O fenômeno descrito para o carbono recebe o
nome de:
a) alotropia.
b) entropia.
c) isobaria.
d) isotonia.
e) isotopia.
__________ QUESTÃO 07
No laboratório, durante uma aula experimental de
química, o professor entregou para cada grupo de
alunos um recipiente que continha 11,70 g de cloreto
A prensa é um dos instrumentos utilizados na de sódio (NaCl), 6,01 g de dióxido de silício (SiO2) e
obtenção do azeite. Nesse caso, a separação de 500 mL de água. Foi pedido para que cada grupo
mistura realizada se caracteriza por separar discutisse dois processos que poderiam ser aplicados
componentes do tipo: para obter a substância pura cloreto de sódio. No final
a) líquido-sólido. do experimento, cada grupo deveria elaborar um
b) sólido-sólido.
relatório indicando os dois processos utilizados e
c) líquido-gás.
respondendo ainda a duas questões: uma, sobre a
d) gás-sólido.
quantidade em mol de dióxido de silício presente na
e) gás-gás.
mistura inicial e outra, sobre a concentração da
solução de cloreto de sódio, considerando como
volume final 500 mL de solução. Na próxima aula, o
__________ QUESTÃO 05 professor discutiu os resultados do experimento e
entregou os relatórios corrigidos. Os alunos de um
Uma liga de solda utilizada em circuitos eletrônicos
determinado grupo, ao receber o relatório corrigido,
contém 63% de Sn e 37% de Pb (porcentagens em
ficaram contentes, uma vez que a conclusão do
massa). Essa liga é uma mistura eutética, ou seja ,
experimento estava totalmente correta.
uma mistura
Sabendo-se que o principal componente do sal
a) heterogênea, na qual Pb e Sn podem ser
de cozinha é o NaCl e da areia é o SiO2, os dois
distinguidos visualmente.
processos mais adequados que poderiam ser
b) em que a temperatura mantém-se constante
utilizados no experimento para obtenção do cloreto de
durante a fusão.
sódio, na sequência correta, são:

5. d) incorreta, pois os cátions originados de metais
a) decantação e filtração. pesados são insolúveis em água.
b) decantação e sublimação. e) incorreta, pois a quantidade de matéria em solução
c) evaporação e filtração. independe da presença de solutos
d) filtração e decantação.
e) filtração e evaporação.
__________ QUESTÃO 10
__________ QUESTÃO 08
Fogos de artifícios são utilizados em festividades como Alquimia subterrânea transforma mina de carvão
festas de São João e de Ano Novo. As belas cores em mina de hidrogênio
observadas no céu devem-se às transições dos
elétrons nos níveis de energia (camadas eletrônicas) Em uma área de mineração de carvão
dos átomos de alguns elementos usados na confecção localizada no sul da Polônia, um grupo de cientistas
dos fogos. A cor amarela é obtida quando se usam está usando uma mina de carvão para avaliar
compostos de sódio, a cor vermelha com estrôncio, a experimentalmente um método alternativo para a
cor púrpura com potássio e a cor branco-prateada com produção de energia limpa e, assim, oferecer uma
magnésio. utilização para pequenos depósitos de carvão ou minas
A transição eletrônica ocorre principalmente exauridas, que são tradicionalmente deixados de lado,
com o elétron do nível eletrônico mais energético. O representando passivos ambientais.
elétron mais energético do sódio no estado Na teoria e no laboratório, a injeção de
fundamental encontra-se no nível eletrônico igual a: oxigênio e de vapor no carvão resulta na produção de
a) 1. hidrogênio. No processo, oxigênio líquido é colocado
b) 2. em um reservatório especial, localizado nas galerias da
c) 3. mina de carvão, onde se transforma em oxigênio
d) 4. gasoso, começando o processo denominado de
e) 5. gaseificação de carvão.
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)
__________ QUESTÃO 09 A passagem do oxigênio líquido para oxigênio gasoso é
uma transformação física:
Não basta matar a sede. Tem de ter grife a) exotérmica, classificada como fusão.
b) exotérmica, classificada como ebulição.
Existem cerca de 3 mil marcas de água no c) endotérmica, classificada como liquefação.
mundo, mas só um punhado delas faz parte do clube d) endotérmica, classificada como evaporação.
das águas de grife, cujo status equivale ao de vinhos e) espontânea, classificada como sublimação.
renomados. Para ser uma água de grife, além do
marketing, pesam fatores como tradição e qualidade. E
qualidade, nesse caso, está ligada à composição. O __________ QUESTÃO 11
nível de CO2 determina o quanto a água é gaseificada.
O pH também conta: as alcalinas são adocicadas, as Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que
ácidas puxam para o amargo. Outro fator é o índice de for correto.
minerais: águas com baixo índice de minerais são mais a) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em
neutras e leves. Águas mais encorpadas têm índice de órbitas indefinidas de energia.
minerais mais altos. b) Um elétron, quando excitado, pode passar de um
(O Estado de S.Paulo, 22.03.2010. Adaptado.) nível de energia maior para outro menor, através do
salto quântico.
A classificação de águas como leves e c) A massa do átomo não está igualmente distribuída
encorpadas, com base no índice de minerais nela em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera.
encontrados, é: d) Átomos neutros no estado fundamental apresentam
a) correta, pois as águas que contêm minerais são igual número de prótons e elétrons.
soluções heterogêneas. e) Órbita é sinônimo de orbital
b) correta, pois a presença de íons dissolvidos modifica
a dureza da solução. __________ QUESTÃO 12
c) correta, pois a presença de cátions e ânions não
modifica o pH da solução. Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia
que provém do modelo atômico de Dalton.

6. a) Átomos de um elemento podem ser transformados __________ QUESTÃO 15
em átomos de outros elementos por reações químicas.
b) Todos os átomos de um dado elemento têm Em fogos de artifício, observam-se as colorações,
propriedades idênticas, as quais diferem das quando se adicionam sais de diferentes metais às
propriedades dos átomos de outros elementos. misturas explosivas. As cores produzidas resultam de
c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno
diminutas chamadas átomos. do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos
d) Compostos são formados quando átomos de comprimentos de ondas que caracterizam as diversas
diferentes elementos se combinam em razões bem cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo
determinadas. atômico proposto por
e) O átomo é maciço e indivisível a) Niels Bohr.
b) Jonh Dalton.
c) J.J. Thomson.
__________ QUESTÃO 13 d) Ernest Rutherford.
Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE e) Maxiwell
a teoria atômica de Dalton.
Toda matéria é constituída de átomos:
a) os quais são formados por partículas positivas e __________ QUESTÃO 16
negativas.
b) os quais são formados por um núcleo positivo e por Considere a representação do átomo de alumínio no
elétrons que gravitam livremente em torno desse estado fundamental: 13Aℓ27 . Convencionando-se para
núcleo. o primeiro elétron de um orbital S = - 1/2, a
c) os quais são formados por um núcleo positivo e por alternativa INCORRETA:
elétrons que gravitam em diferentes camadas a) Apresenta 4 níveis energéticos em sua
eletrônicas. configuração.
d) e todos os átomos de um mesmo elemento são b) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons.
idênticos. c) Existem 3 elétrons no último nível energético de sua
e) que apresentam cargas nulas distribuição eletrônica.
d) O elétron mais energético desse átomo tem os
seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = - 1; S
__________ QUESTÃO 14 = - 1/2.
e) O número atômico do alumínio é 13, o que significa
Observe atentamente a representação a seguir sobre que esse átomo apresenta 13 prótons.
um experimento clássico realizado por Rutherford.
__________ QUESTÃO 17
Tendo por base o modelo atômico atual, assinale a
alternativa INCORRETA:
a) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em
órbitas definidas de energia.
b) Um elétron, quando excitado, pode passar de um
nível de energia para outro, através do salto quântico.
c) A massa do átomo não está igualmente distribuída
em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera.
d) Átomos neutros no estado fundamental apresentam
igual número de prótons e elétrons.
Rutherford concluiu que: e) É aceita a teoria da dualidade do elétron
a) o núcleo de um átomo é positivamente carregado.
b) os átomos de ouro são muito volumosos.
c) os elétrons em um átomo estão dentro do núcleo. __________ QUESTÃO 18
d) a maior parte do volume total de um átomo é
constituído de um espaço maciço. Selecione a alternativa que apresenta as palavras que
e) o elétron apresenta energia igual da camada completam corretamente as lacunas, pela ordem, no
seguinte texto relacionado com o efeito fotoelétrico.

7. O efeito fotoelétrico, isto é, a emissão de ..... por
metais sob a ação da luz, é um experimento dentro de __________ QUESTÃO 21
um contexto físico extremamente rico, incluindo a
oportunidade de pensar sobre o funcionamento do Um átomo excitado emite energia, muitas vezes em
equipamento que leva à evidência experimental forma de luz visível, porque:
relacionada com a emissão e a energia dessas a) um de seus elétrons foi arrancado do átomo.
partículas, bem como a oportunidade de entender a b) um dos elétrons desloca-se para níveis de energia
inadequacidade da visão clássica do fenômeno. Em mais baixos, aproximando-se do núcleo.
1905, ao analisar esse efeito, Einstein fez a suposição c) um dos elétrons desloca-se para níveis de energia
revolucionária de que a luz, até então considerada mais altos, afastando-se do núcleo.
como um fenômeno ondulatório, poderia também ser d) os elétrons permanecem estacionários em seus
concebida como constituída por conteúdos energéticos níveis de energia.
que obedecem a uma distribuição ..... , os quanta de e) os elétrons se transformam em luz, segundo
luz, mais tarde denominados ..... . Einstein.
a) fótons - contínua – fótons
b) fótons - contínua – elétrons
c) elétrons - contínua – fótons __________ QUESTÃO 22
d) elétrons - discreta – elétrons
e) elétrons - discreta - fótons Escolha, entre os modelos atômicos citados nas
opções, aquele (aqueles) que, na sua descrição, incluiu
(incluíram) o conceito de fóton:
__________ QUESTÃO 19 a) Modelo atômico de Thomson.
b) Modelo atômico de Rutherford.
(UFRGS) Dentre as afirmações apresentadas, qual é c) Modelo atômico de Bohr.
correta? d) Modelos atômicos de Rutherford e de Bohr.
a) A energia de um elétron ligado ao átomo não pode e) Modelos atômicos de Thomson e de Rutherford.
assumir um valor qualquer.
b) A carga do elétron depende da órbita em que ele se
encontra. __________ QUESTÃO 23
c) As órbitas ocupadas pelos elétrons são as mesmas
em todos os átomos. Analise as afirmações a seguir e escolha a opção
d) O núcleo de um átomo é composto de prótons, correta:
nêutrons e elétrons.
e) Em todos os átomos o número de elétrons é igual à O modelo planetário de Rutherford foi aceito apenas
soma dos prótons e dos nêutrons parcialmente porque:
I- os elétrons deveriam perder energia orbitando em
torno dos prótons.
__________ QUESTÃO 20 II - os elétrons não têm massa suficiente para
orbitarem em torno dos prótons.
Considere a seguintes afirmações sobre a estrutura do III - os elétrons colidiriam entre si ao orbitarem em
átomo: torno dos prótons.
I - A energia de um elétron ligado a um átomo não
pode assumir qualquer valor. a) se apenas as afirmativas I e II forem falsas
II - Para separar um elétron de um átomo é necessária b) se apenas as afirmativas II e III forem falsas
uma energia bem maior do que para arrancar um c) se apenas as afirmativas I e III forem falsas
próton do núcleo. d) se todas forem verdadeiras
III - O volume do núcleo de um átomo é e) se todas forem falsas
aproximadamente igual à metade do volume do átomo
todo.
__________ QUESTÃO 24
Quais estão corretas?
a) Apenas I Na evolução dos modelos atômicos, a principal
b) Apenas II contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi:
c) Apenas I e III a) a indivisibilidade do átomo.
d) Apenas II e III b) a existência de nêutrons.
e) I, II e III c) a natureza elétrica da matéria.
d) a quantização de energia das órbitas eletrônicas.

8. Quantum ondulado do sal
e) a maior parte da massa do átomo está no núcleo. Gilberto Gil (Quanta)
A música de Gilberto Gil fala do átomo, das
partículas
subatômicas e algumas de suas características.
__________ QUESTÃO 25
Segundo a evolução dos modelos atômicos e os
Segundo o modelo atômico de Niels Bohr, proposto em conceitos de estrutura atômica, assinale a alternativa
1913, é correto afirmar: CORRETA.
a) No átomo, somente é permitido ao elétron estar em a) O elétron possui carga negativa (–1,602 x 10–19C) e
certos estados estacionários, e cada um desses sua massa é tão pequena que não pode ser medida.
estados possui uma energia fixa e definida. b) Segundo Planck, a energia só pode ser emitida ou
b)Quando um elétron passa de um estado estacionário absorvida pelos átomos em pacotinhos. Cada
de baixa energia para um de alta energia, há a pacotinho contém uma certa quantidade de energia.
emissão de radiação (energia). c) Diferentemente dos elétrons e dos prótons, os
c) O elétron pode assumir qualquer estado nêutrons não possuem carga e têm massa cerca de
estacionário permitido sem absorver ou emitir 10.000 vezes maior que a do próton.
radiação. d) De acordo com a física moderna, a radiação
d)No átomo, a separação energética entre dois estados eletromagnética é uma partícula e não uma onda.
estacionários consecutivos é sempre a mesma. e) O núcleo é negativo e massa muito grande.
e) No átomo, o elétron pode assumir qualquer valor de
energia.
__________ QUESTÃO 28
Considere as seguintes afirmativas relativas à
__________ QUESTÃO 26 estrutura atômica :
I.O mesmo elemento químico pode apresentar dois ou
Diferentes modelos foram propostos ao longo da mais átomos diferentes.
história para explicar o mundo invisível da matéria. II.A teoria atômica de Bohr estabelece que os elétrons
A respeito desses modelos é correto afirmar se movimentam em órbitas estacionárias e, neste
que o: movimento, não emitem energia espontaneamente.
a) Modelo de Bohr propôs que um elétron em um III.A teoria atômica de Rutherford preceitua que,
átomo só poderia ter certas energias específicas e quando um elétron recebe energia suficiente do
cada uma dessas energias corresponderia a uma órbita exterior, ele salta para outra órbita.
particular. Ao receber energia, um elétron poderia IV.Sommerfeld formulou a idéia de orbital como sendo
saltar para um nível menos energético. uma região no espaço onde há a maior probabilidade
b)Modelo de Dalton apresentava como características de se encontrar o elétron.
do modelo atômico os átomos com núcleo denso e Assinale a alternativa que representa as apresenta as
positivo, rodeado pelos elétrons negativos. afirmativas CORRETAS:
c) Modelo de Rutherford foi proposto a partir de a) I, II, III e IV.
estudos da determinação das leis Ponderais das b) I, II e III.
Combinações Químicas. c) I, II e IV.
d) Modelo de Thomson sugeria que os raios catódicos d) II, III e IV.
fossem constituídos por cargas elétricas negativas, e) I e II
transportadas por partículas de matéria. Assim,
Thomson propôs que os elétrons fossem uma parte __________ QUESTÃO 29
constituinte da matéria.
e) O modelo de Rutherford e Bohr são idênticos. A representação gráfica abaixo mostra três níveis de
energia de um determinado átomo:
__________ QUESTÃO 27
Quanta do latim
Plural de quantum
Quando quase não há
Quantidade que se medir
Qualidade que se expressar [...]
Quantum granulado no mel

9. propriedade de emitir um brilho amarelo esverdeado
I.Um elétron precisa receber energia (E) depois de exposta à luz. O sulfeto de zinco é um
correspondente a E2 - E1 para saltar do nível 1 para o composto fosforescente. Ao absorverem partículas
nível 2. luminosas, os elétrons são estimulados e afastados
II. O salto quântico referido acima, libera energia na para longe do núcleo. Quando você desliga o
forma de ondas eletromagnéticas. interruptor, o estímulo acaba e os elétrons retornam,
III. O salto quântico n1 para n3 é menos energético aos poucos, para seus lugares de origem, liberando o
que o salto n1 para n2. seu excesso de energia na forma de fótons. Daí a
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmativa(s) luminescência.
a) III (Texto adaptado do artigo de aplicações da
b) II fluorescência e fosforescência, de Daniela Freitas)
c) I A partir das informações do texto, pode-se concluir
d) I e II que o melhor modelo atômico que representa o
e) I e III funcionamento dos interruptores no escuro é o de:
a) Rutherford
b) Böhr
__________ QUESTÃO 30 c) Thomson
d) Heisenberg
Um modelo é uma versão simplificada de um e) Dalton
determinado objeto estudado. Os estudos sobre os
modelos atômicos revolucionaram a forma de __________ QUESTÃO 32
compreender o universo. Os primeiros modelos
elaborados sobre a constituição da matéria surgiram No que concerne aos modelos atômicos, podemos
ainda na Antiguidade, com os filósofos gregos, que afirmar que:
foram os pioneiros na elaboração de teorias para a) apenas o modelo de Schrödinger é verdadeiro e os
explicar a natureza do mundo e as nossas relações demais são falsos;
com ele, passando porvárias formulações e revisões b) o modelo de Schrödinger é o modelo mais simples
progressivas, desde arepresentação de Dalton de um para explicar os espectros atômicos hidrogenóides;
átomo como uma esferaindivisível até o c) a existência de um núcleo e de uma eletrosfera só
desenvolvimento do elaborado modelo atual que leva pode ser explicada pelo modelo de Rutherford;
em consideração a natureza dual da matéria. d) O modelo de Bohr é insatisfatório para explicar a
Analise os modelos atômicos abaixo e assinale a posição dos elementos na tabela periódica;
alternativa correta: e) A teoria cinética dos gases só pode ser explicada
a) Thomson determinou, pela primeira vez, a relação pelo modelo de Dalton.
entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser
considerado como a descoberta do elétron.
b) Dalton propôs um modelo de teoria atômica em que __________ QUESTÃO 33
os átomos caracterizam os elementos químicos e os
átomos de um mesmo elemento não são idênticos em Em 1905 Albert Einstein publicou um artigo fornecendo
todos os aspectos. uma explicação simples de um problema que intrigava
c) No modelo proposto por Rutherford, o átomo tem os cientistas desde 1827: a existência dos átomos.
praticamente toda a sua massa concentrada num Analise as afirmativas a seguir à luz das teorias
núcleo grande e os elétrons estão a uma grande atômicas:
distância do núcleo. I.Rutherford, com base em seus experimentos,
d) No modelo proposto por Bohr para o átomo de defendeu um modelo atômico no qual os prótons
hidrogênio, os elétrons se movem em órbitas estariam confinados em um diminuto espaço,
circulares, cujas energias podem assumir quaisquer
valores.
e) De acordo com o modelo atômico atual, em um denominado núcleo, ao redor do qual estariam
átomo, os elétrons encontram-se em órbitas dispersos os nêutrons.
quantizadas, circulares e elípticas. II.A teoria de Rutherford não explicava a estabilidade
da estrutura atômica. Para completar o modelo
proposto, Bohr elaborou uma teoria sobre a
__________ QUESTÃO 31
distribuição e o movimento dos elétrons.
Os interruptores brilham no escuro graças a uma III.É importante conhecer a distribuição eletrônica, ou
substância chamada sulfeto de zinco (ZnS), que tem a seja, as prováveis posições dos elétrons em um

10. átomo, porque, a partir dela, pode-se prever a e) o principio de Heisenberg consolidou de forma
reatividade de um dado elemento. inquestionável a idéia de órbitas circulares permitidas
IV. Hoje, o modelo atômico de Bohr é conhecido como para o elétron, proposta por Böhr, na concepção de
modelo atômico atual, ou modelo do orbital. seu modelo atômico.
Somente são CORRETAS as afirmativas:
a) I e II
b) III e IV
__________ QUESTÃO 36
c) II e III
d) I, II e III Ao resumir as características de cada um dos
e) II, III e IV sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um
estudante elaborou as seguintes definições:
Modelo Atômico: Dalton. Características: Átomos
__________ QUESTÃO 34 maciços e indivisíveis.
Modelo Atômico: Thomson. Características: Elétron,
As três ondas eletromagnéticas representadas por X, Y de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga
e W são referentes às luzes emitidas por um átomo de positiva. A carga positiva está distribuída,
hidrogênio que foi excitado. Admitindo que as homogeneamente, por toda a esfera.
ondascorrespondem à transição entre os três primeiros Modelo Atômico: Rutherford. Características : Elétron,
níveis de energia do hidrogênio, quais de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo
correspondências entre o gráfico e as ondas são central, de carga positiva. Não há restrição quanto aos
verdadeiras e quais são falsas ? valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
Modelo Atômico: Bohr. Características : Elétron, de
carga negativa, em órbita em torno de um núcleo
central, de carga positiva. Apenas certos valores dos
raios das órbitas e das energias do elétron são
possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante
é
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
e) 4
a) B corresponde a Y.
b) A corresponde a X. __________ QUESTÃO 37
c) C corresponde a W.
d) D corresponde a Y. A respeito dos números quânticos, pode-se
e) E corresponde a X afirmar que:
a) o numero quântico principal especifica a
orientação espacial do orbital.
__________ QUESTÃO 35 b) o numero quântico secundário especifica o
nível de energia do elétron.
Identifique a(s) alternativa(s) correta(s): c) o numero quântico magnético especifica o spin
a) em conformidade com o modelo atômico de Böhr, a eletrônico.
energia do elétron em um átomo é quantizada e d) os números quânticos secundário e magnético
irrestrita. especificam, respectivamente, o spin eletrônico e
b) os elétrons, segundo o modelo atômico de Böhr, a orientação espacial do orbital.
estão continuamente mudando de órbitas, desde que e) os números quânticos principal e secundário
suas velocidades escalares permaneçam constantes; especificam, respectivamente, nível e subnível de
c) os elétrons, de acordo com o modelo atômico de energia do elétron.
Böhr, descrevem órbitas circulares bem definidas ao
redor do núcleo, exceto para os elétrons externos, que
descrevem orbitas elípticas;
d) a energia do elétron, em uma órbita permitida,
__________ QUESTÃO 38
depende do valor de n, de acordo com o modelo Dados dois átomos A e B isóbaros , onde o átomo A
atômico proposto por Böhr; apresenta prótons igual a (3X-3) e nêutrons igual a
(3X-1) e o átomo B apresenta prótons igual a (2X+1)

11. e nêutrons igual a (2X+5). Determine prótons, (9F , 17Cl , 11Na , 20Ca , 16O)
nêutrons e o número de massa, respectivamente, do a) n= 2 L =1 m=0 s = +1/2
átomo A . b) n= 2 L =1 m=0 s = -1/2
a) 11, 14 e 26 c) n= 3 L =0 m=0 s = -1/2
b) 11, 15 e26 d) n= 3 L =1 m=0 s = +1/2
c) 12, 14 e26 e) n= 4 L =0 m = -1 s = +1/2
d) 12, 15 e 27
e) 11, 14 e 25
__________ QUESTÃO 43
__________ QUESTÃO 39 Dados números quânticos do elétron diferencial do
elemento que participa da constituição da hemoglobina
Dados três átomos A, B e C , onde A e B são (n = 3, L = 2, m = -2, s =+1/2 ). Determine o número
isótopos, B e C são isótonos e A e C são isóbaros . atômico e a massa deste elemento que apresenta 30
Sabendo-se que a massa de B e 48, a somatória de nêutrons.
prótons de A, B e C é igual 69 e a somatória de a) 25 e 55
nêutrons de A, B e C é igual a 81. Determine prótons, b) 26 e 56
nêutrons e o número de massa do átomo A . c) 24 e 54
a) 22, 26 e 48 d) 26 e 54
b) 25, 26 e 51 e) 25 e 56
c) 25, 29 e 51
d) 22, 26 e 51
e) 22, 29 e 51 __________ QUESTÃO 44
Numa das etapas do tratamento de água que abastece
__________ QUESTÃO 40 uma cidade, a água é mantida durante um certo
tempo em tanques para que os sólidos em suspensão
O cátion potássio (K) de carga +1 e 19 prótons é se depositem no fundo. A essa operação
isoeletrônico do ânion enxofre (S) de carga -2 e 16 denominamos:
nêutrons . Determine prótons, elétrons e massa do a) filtração
ânion enxofre. b) sedimentação
a) 16, 18 e 32 c) sifonação
b) 16, 16 e 32 d) centrifugação
c) 18, 16 e 34 e) cristalização
d) 18, 18 e 36
e) 19, 18 e 32
__________ QUESTÃO 45
__________ QUESTÃO 41 Associe as etapas do processo utilizado nas ETA’s
(Estações de tratamento de água) com o procedimento
Os principais íons que participam do equilíbrio característico.
hidroeletrolítico das células são ( 11Na+1 , 19K+1 , 17Cl -1 1- Filtração
, 20Ca+2). Com base nessas informações determine 2- Floculação
o(s) íon(s) que não altera(m) a sua configuração em 3- Decantação
número de camadas ao voltar para o estado neutro . 4- Filtros de carbono
a) 19K+1 5- Desinfecção
b) 11Na+1 e 17Cl -1 ( ) adição de cloro para eliminar os germes nocivos à
c) 20Ca+2 saúde.
d) 19K+1 e 20Ca+2 ( ) a água é filtrada para a retirada de partículas
e) 17Cl -1 grandes de sujeira.
( ) a água fica parada para que os flocos mais
pesados se depositem no fundo.
__________ QUESTÃO 42 ( ) sulfato de alumínio é adicionado para que as
Determine os números Quânticos do elétron diferencial partículas de sujeira se juntem, formando pequenos
do elemento usado no combate a cárie , utilizado pelos coágulos.
consultórios odontológicos.(Considere o s = +1/2 para ( ) A água passa pelos filtros formados por camadas
o segundo elétron do orbital). de areia, carbono e turfa.

12. A sequência correta será:
a) 5-2-1-3-4
b) 4-5-1-3-4
c) 5-2-3-1-4
d) 4-1-3-2-5
e) 5-1-3-2-4
“ A educação é a arma
mais forte que você
pode usar para mudar
o mundo”
Nelson Mandella
BOA PROVA