Quimica

1. Forças intermoleculares
• Aluno: Johan Gregório Klichowski

2. Forças
intermoleculares
As atrações entre as moléculas não
são tão fortes quanto as atrações
intramoleculares que mantêm os
compostos unidos.

3. Forças
intermoleculares
Elas são, no entanto, fortes o
suficiente para controlar propriedades
físicas, como pontos de ebulição e
fusão, pressões de vapor e
viscosidades.

4. Forças
intermoleculares
Essas forças intermoleculares
como um grupo são chamadas de
forças de van der Waals.

5. Forças de van
der Waals
• Interações dipolo-dipolo
• Ligação de hidrogênio
• Forças de dispersão de London

6. Interações dipolo-dipolo
Quanto mais polar a molécula, maior é o seu ponto de
ebulição.

7. Forças de
dispersão
de London
• Embora os
elétrons no orbital
1s do hélio se
repelam (e,
portanto, tendem a
ficar longe um do
outro), acontece
que eles
ocasionalmente
acabam no
mesmo lado do
átomo.

8. Forças de
dispersão de
London
Nesse instante, então, o átomo de hélio é
polar, com excesso de elétrons do lado
esquerdo e escassez do lado direito.

9. Forças de
dispersão de
London
Com outro o hélio próximo, então, teria um
dipolo induzido nele, já que os elétrons do lado
esquerdo do átomo de hélio 2 repelem os
elétrons na nuvem do átomo de hélio 1.

10. Forças de
dispersão de
London
As forças de dispersão de London, ou forças de
dispersão, são atrações entre um dipolo
instantâneo e um dipolo induzido.

11. Forças de
dispersão
de London
• Essas forças estão presentes em todas as
moléculas, sejam elas polares ou não polares.
• A tendência de uma nuvem de elétrons se distorcer
dessa forma é chamada de polarizabilidade.

12. Fatores que afetam
a força de dispersão
de London
• A forma da molécula afeta a força das
forças de dispersão: moléculas longas e
finas (como o n-pentano tendem a ter
forças de dispersão mais fortes do que
as curtas e gordas (como o
neopentano).
• Isso se deve ao aumento da área de
superfície em n-pentano.

13. Fatores que
afetam a força
de dispersão de
London
• A intensidade das forças de dispersão tende a
aumentar com o aumento do peso molecular.
• Átomos maiores têm nuvens de elétrons
maiores, que são mais fáceis de polarizar.

14. Qual têm um efeito maior: Interações dipolo-
dipolo ou forças de dispersão de London?
• Se duas moléculas são de tamanho e forma comparáveis,
as interações dipolo-dipolo provavelmente serão a força
dominante.
• Se uma molécula for muito maior do que outra, as forças
de dispersão de London provavelmente determinarão
suas propriedades físicas.

15. Ligação de
hidrogênio
• Ocorre quando o
hidrogênio é
ligado a flúor,
nitrogénio ou
oxigênio em uma
molécula.
• F, O, N são
átomos
fortemente
eletronegativos.
• A ligação de
hidrogênio é um
exemplo de
ligação dipolo
permanente-
dipolo permanente

16. Interações
íon-dipolo
• Um quarto tipo de
força, as interações
íon-dipolo são uma
força importante nas
soluções de íons. A
intensidade dessas
forças é o que
possibilita a
dissolução de
substâncias iônicas
em solventes
polares.

17. Interações
dipolo-dipolo
• Moléculas com dipolos permanentes são atraídas
umas pelas outras. O lado positivo de um é atraído
pelo lado negativo do outro e vice-versa. Essas forças
só são importantes quando as moléculas estão
próximas umas das outras.

18. Fluxograma das Forças
Intermoleculares

19. Metano
• Molécula orgânica.
• Geometria tetraédrica.
• Molécula apolar
• Incolor.
• Gasoso em condições normais de
temperatura e pressão.
• Inflamável (quando em contato
com ar atmosférico.)

20. Metano
• Possui um átomo de carbono
e a quatro átomos de
hidrogênio, que estão
unidos por ligação covalente.

21. Metano
• Mais leve que o ar, o gás metano tem uma densidade de 0,657 g / L a 25
° C e 1 pressão atmosférica. Ele se transforma em um líquido abaixo de -
162 ° C e em sólido abaixo de -182,5 ° C. O metano é pouco solúvel em
água, com uma solubilidade de 22,7 mg / L, mas é solúvel em vários
solventes orgânicos, como: etanol, éter dietílico, acetona e benzeno.

22. Fontes:
• https://conhecimentocientifico.r7.com/metano/
• https://brasilescola.uol.com.br/quimica/metano.htm
• https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-
intermoleculares.htm
• https://www.preparaenem.com/quimica/gas-metano.htm
• https://querobolsa.com.br/enem/quimica/metano
• https://www.ufjf.br/quimica/files/2015/06/aula-14-quimica-
fundamental-2019-3-Interações-Intermoleculares.pdf
• https://blog.biologiatotal.com.br/forcas-intermoleculares/
• https://www.educamaisbrasil.com.br/enem/quimica/metano