Forças intermoleculares

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Forças intermoleculares

  1. 1.  São as forças de atração que unem as moléculas.  Essas forças definem várias propriedades físicas, tais como Ponto de fusão, Ponto de Ebulição e solubilidade  São elas: 1. Dipolo-dipolo ou dipolo permanente 2. Dipolo Induzido ou dipolo instantâneo 3. Pontes de Hidrogênio
  2. 2.  Este tipo de força ocorre exclusivamente entre moléculas polares, pois estas apresentam os pólos positivo e negativos permanentes.
  3. 3.  Essa ligação ocorre em todas as substâncias, polares ou apolares. Porém, são de grande importância nas substâncias apolares, pois apesar de fracas, constituem o único tipo de interação intermolecular que ocorre entre suas moléculas. Força deVan der Waals ou de London
  4. 4.  São as forças de atração que unem as moléculas polares em que o átomo de H está ligado diretamente a átomos pequenos e muitos eletronegativos (F,O,N). Ponte de Hidrogênio
  5. 5. FORÇAS INTERMOLECULARES MOLÉCULA EXEMPLOS FORÇA DIPOLO-INDUZIDO OU DEVAN DERWAALS OU DE LONDON APOLAR H2, N2, S8, C8H18, CCℓ4, CO2... FORÇA DIPOLO PERMANENTE OU DEVAN DERWAALS POLAR HCℓ, PCℓ3, HCN... LIGAÇÃO DE H OU PONTE DE H POLAR COM: H-F, H-O, H-N HF, H2O, NH3, HCOOH...
  6. 6. FORÇA DIPOLO- PERMANENTE LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO FORÇA DIPOLO INDUZIDO

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