O documento aborda a evolução dos modelos atômicos, começando desde as ideias iniciais de Demócrito e Leucipo até os modelos propostos por Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr. Apresenta também a importância da experimentação na formação das teorias atômicas e inclui atividades práticas e exercícios para fixação do conteúdo. O foco está na estrutura dos átomos e nas características químicas que os definem.

1. MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL E TECNOLÓGICA
INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA DE SANTA CATARINA
CAMPUS LAGES
Modelos Atômicos e o Átomo
Prof. Marcel Piovezan
marcel.piovezan@ifsc.edu.br
Unidade Curricular: Química Geral e experimental I
Fase: 1

2. Modelo de Demócrito e Leucipo
Demócrito e Leucipo, sugeriram que toda a matéria era
formada por pequenos corpos
indivisíveis. Chamaram estes corpos de átomo, que em
grego a significa não e tomos significa divisível.
- 500 e 1500 d.c, surgiram entre os árabes e europeus,
os alquimistas. Seus trabalhos eram obter o elixir da
longa vida, imortalidade, pedra filosofal, capaz de tornar
qualquer metal em ouro
- No século XVIII, nasce a ideia de
química como Ciência, com os
estudos das Leis Ponderais, Lavoisier e
Proust.

3. Modelo de Dalton
Postulou...
I)Todas as substâncias são constituídas de átomos, que não podem ser
criados e nem destruídos.
II) Cada substância é constituída de um único tipo de átomo. Substância
simples ou elementos são formados de “átomos simples”, que são
indivisíveis. Substâncias compostas são formadas por “átomos
compostos”, capazes de se decompor, em “átomos simples”.
III) Todos os átomos de uma mesma substância são idênticos na
forma, no tamanho, na massa e nas demais propriedades. A massa de um
”átomo composto” é igual à soma das massas de todos os “átomos simples”
componentes.
IV) Os “átomos compostos” são formados por um pequeno número de
“átomos simples”.
- Bolinha maciça e indivisível.
Baseado nas Leis Ponderais
de Proust e Lavoisier.

4. Modelos Atômicos
O que é?
Os modelos atômicos são teoria baseadas na experimentação
feita por cientistas para explicar como é o átomo.
Os modelos NÃO existem na natureza.
São apenas explicações para mostrar o porquê de um
fenômeno. Muitos cientistas desenvolveram suas teorias. Com o
passar dos tempos, os modelos foram evoluindo até
chegar ao modelo atual.
E qual é em 2017?

5. Evolução dos Modelos Atômicos

6. Atividade: Galeria da Evolução dos modelos
Atômicos
- Faremos 4 grupos de 4 integrantes cada.
- 1 Tema
- Preparação: leitura e cartaz
- Apresentação na galeria
- Fechamento

7. Experimento de
Thomson

8. Experimento de
Rutherford

9. EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
1. Descreva o modelo atômico de Dalton.
2. Descreva o modelo atômico de Thomson.
3. Descreva o modelo atômico de Rutherford.
4. Descreva o modelo atômico de Bohr.
5. Onde estão dispostos os Prótons, Nêutrons e Elétrons?
6. Quando podemos dizer que um átomo “A” qualquer e um átomo “B”
qualquer são átomos do mesmo elemento químico?
7. Utilizando uma tabela periódica identifique o nome:
6 elementos com letras iniciais A; 1 elemento com letra inicial I;
5 elementos com letras iniciais B; 4 elementos com letras iniciais F;
3 elementos com letras iniciais M; 2 elementos com letras iniciais Z;

10. 8) O que é um átomo eletricamente neutro? Quando um átomo deixa de
ser eletricamente neutro ?
9) O que significa a expressão A = Z + N ?
10) O número atômico de um átomo de nitrogênio é 7 e seu número de
massa é 14. Determine o número de prótons, de nêutrons e de elétrons
desse átomo.
11) Calcule o número de prótons, de elétrons e de nêutrons do átomo que
apresenta: Z = 20 e A = 41.
12) O que são Isótopos, Isótonos e Isóbaros ?
13) Quando 1 ou mais elétrons são removidos de um átomo a partícula
resultante é um íon positivo. Explique.

11. 13) Três átomos neutros T, Y e R, apresentam, respectivamente, números de
massa pares e consecutivos. O número de nêutrons de T é igual ao número de
nêutrons de Y, cujo número de prótons é 17/32 vezes o número de massa de R,
que tem 16 elétrons e um número de massa igual ao dobro de prótons. Qual é o
número de massa e quantos prótons, nêutrons e elétrons tem o átomo T?
14) Os átomos X e Y são isótonos. Se o número atômico de X é igual a 52 e o
número de nêutrons de Y é igual a 76, qual é o número de massa de X?
15) São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 70
e número de massa 160. O átomo C tem 94 nêutrons, sendo isótopo de A. O
átomo B é isóbaro de C e isótono de A. Qual é o número de elétrons do átomo B?
16) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos A, B e C:
I) A é isóbaro de B e isótono de C.
II) B tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de C.
III) O número de massa de C é 138.
Qual é o número atômico de A?
EXERCÍCIOS DE RACIOCÍNIO