O documento descreve o modelo atômico de Thomson, no qual ele propôs que os átomos consistem de uma esfera positiva com elétrons negativos distribuídos uniformemente dentro dela. Embora tenha explicado a neutralidade elétrica dos átomos, o modelo apresentava problemas como a incapacidade de explicar como os elétrons são mantidos juntos sem cancelar suas cargas.

1. MODELO ATÔMICO DE
THOMSON

2. Introdução
Em 1808 , a teoria atômica de Dalton , que propunha a ideia de
indivisibilidadedoátomo,foiumgrandeavançonaciênciae fezaquímica
progredir muito no século XIX . Porém algumas descobertas e fatos
experimentais contribuíram para o surgimento de um novo modelo
atômico.
JohnDalton
ModelodeDalton“BoladeBilhar”

3. Tubos de Raio Catódicos
Sãotubosdevidroquecontémnasduaspontasextremidades
metálicas(chamadasdeeletrodos)ligadasaumabateria.Quandoapressão
dentrodessetuboédiminuída,ogásentreoseletrodostransmitemcerta
luminosidade,masquandoabaixamosmuitíssimoapressãoaluminosidade
desaparece,restandoapenasumamanchaluminosaatrásdopólopositivo
(chamadoderaiocatódico)

4. Pesquisas com Raios Catódicos
• Os raios catódicos, quando incidem sobre um objeto, produzem uma
sombra na parede oposta do tubo, permitindo concluir que se propagam
em linha reta;
• É colocado um pequeno cata-vento na direção
do raio catódico, e observa-se que ele começa a
movimentar comprovando a existência de massa.

5. ADescobertadoElétron
O físico inglês J. J. Thomson (1856-1940) usou essa idéia e, em 1897,
colocou um campo elétrico externo ao tubo de raios catódicos. Ele observou
que o feixe era desviado no sentido da placa positiva, sendo, portanto,
partículas negativas.
Ele observou também que podia repetir esse experimento com o
mesmo resultado, pois mesmo se mudasse os gases que se encontravam
dentro do tubo, o valor da carga elétrica sobre a massa seria sempre igual .

6. Desenvolvimento do Modelo Atômico
Após a descoberta dos elétrons, J. J. Thomson
apresenta em 1904 o seu modelo atômico teórico que
descreve um átomo da seguinte maneira:
• Um átomo consiste de uma pequena esfera carregada
positivamente, na qual as partículas subatômicas
carregadas negativamente chamadas de elétrons são
uniformemente fixas;
• Como o átomo apresenta elétrons, que possuem cargas
negativas, logo, deve apresentar partículas positivas para
que a carga final seja nula.
J.J. Thomson

7. Modelo do “Pudim de Passas”
O modelo atômico de Thomson era como um
pudim de passas, em que os elétrons na esfera carregada
positivamente eram como passas ou frutos secos, que são
colocados em um pudim circular de Natal.
O modelo de Thomson tratou de novos
conhecimentos sobre o átomo que até então não haviam
sido propostos por falta de fundamento cientifico, como:
• Natureza elétrica da matéria;
• Divisibilidade do átomo;
• Presença de partículas pequenas e com carga no átomo.

8. Problemas apontados para o átomo de
Thomson
Vários físicos na época da proposta do modelo atômico de
Thomson, pautados nas teorias da Física Clássica,
apontaram algumas incoerências presentes nesse modelo:
• Thomson propôs que o átomo apresentava uma estabilidade em
relação à distribuição dos elétrons, o que pode ser modificado por
influência de energia. Porém, a Física Clássica, não permite a
existência de um sistema estável apenas na repulsão entre as
partículas de mesma carga;
• Para Thomson, os elétrons estão distribuídos uniformemente no
átomo, mas eles têm a capacidade de se deslocar de forma acelerada
e, por isso, devem emitir radiação e em certas frequências
especificas. Mas, isso não era observado.
• O modelo de Thomson era muitas vezes ineficaz para explicar
propriedades atômicas, como sua composição e organização.

9. Conclusão
O modelo atômico de Thomson foi capaz de explicar corretamente
a neutralidade elétrica de um átomo, e ele também apontou a presença de
elétrons negativamente carregados no átomo.
No entanto, esse modelo atômico apresenta a desvantagem de
ser incapaz de explicar como os elétrons carregados negativamente são
mantidos junto com as partículas positivamente carregadas, sem cancelar a
captura de outras cargas.

10. Referências Bibliográficas
• Feltre, Ricardo. Fundamentos da Química Vol. Único , 4ª Ed. São Paulo :
Moderna ,2005 ;
• Brady,James E.; Humiston,Gerald E. Química Geral Vol. 1 , 2ª Ed. LTC ,1986;
• http://www.engquimicasantossp.com.br/2017/03/modelo-atomico-de-
thomson-modelo-pudim.html
• http://www.portalsaofrancisco.com.br/fisica/raios-catodicos
• http://efisica.if.usp.br/moderna/conducao-gas/cap1_08/
• https://pt.khanacademy.org/science/chemistry/electronic-structure-of-
atoms/history-of-atomic-structure/a/discovery-of-the-electron-and-
nucleus
• https://www.estudopratico.com.br/ampola-de-crookes/