O documento discute a radiação térmica emitida por corpos e o modelo atômico de Bohr. Apresenta o corpo negro, cuja superfície absorve toda radiação incidente, e descreve como a radiação emitida depende da temperatura do corpo. Explica também que Bohr propôs um modelo atômico onde os elétrons orbitam em níveis de energia discretos, emitindo radiação quando pulam entre esses níveis.

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 A radiação emitida por um corpo devido a
sua temperatura é chamada radiação térmica.
 Todo corpo emite esse tipo de radiação para
o meio que o cerca, e dele a absorve.

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• Por exemplo,
sentimos a emissão
de um ferro elétrico
ligado, mas não
enxergamos as
ondas por ele
emitidas.

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 Aos corpos cujas superfícies absorvem toda
a radiação térmica incidente sobre eles dá-se o
nome de CORPO NEGRO. O nome é BEM apropriado porque esses
corpos não refletem a luz e são negros.

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• A superfície de um
corpo negro é um
caso limite, em que
toda a energia
incidente do exterior
é absorvida, e toda a
energia incidente do
interior é emitida.

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O Espectro de Radiação Emitida pelos Corpos
 Em baixas temperaturas a maior taxa de
emissão está na faixa do infravermelho.

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 Porém, aumentando-se gradativamente a
temperatura de um corpo, ele começa a emitir
luz visível, de início a luz vermelha...

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 ... passando a seguir para a amarela, a
verde, a azul...

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 ... e, em altas temperaturas, a luz branca,
chegando à região do ultravioleta do espectro
eletromagnético.

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4
TI 
428
Km/W1067,5  


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T
K)(m10898,2
λ
3
máx




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Planck resolveu o problema da descrição teórica da radiação
emitida por um Corpo Negro admitindo que no interior da
cavidade que constitui o Corpo Negro as trocas de energia
que ocorriam entre as paredes e a radiação eletromagnética
não eram CONTÍNUAS, mas sim, DISCRETAS. Ou seja,
múltiplos inteiros de uma determinada quantidade que ele
chamou de QUANTUM DE ENERGIA.
hfnE 
sJ10625,6 34
 
h

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Heinrich Hertz
(1857 - 1894)

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fhfóton
E  sJ10625,6 34
 
h

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
2
Vm 2
máx
fh


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 ofh 0Vmáx 
h
fo



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John Dalton (1766 - 1844)
Esfera Maciça
Indivisível
Indestrutível
Imperecível
Sem carga elétrica

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J. J. Thomson (1856 - 1940)
Esfera Maciça
Indivisível
Indestrutível
Imperecível
Com carga elétrica
“Pudim de pas

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Ernest Rutherford (1871 - 1937)
Átomo com estrutura planetá
Núcleo(positivo) e Eletrosfer
Núcleo pequeno e denso
Eletrosfera de 10.000 a 100.0
vezes maior que o núcleo e va

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Niels Bohr (1885 – 1962)
Átomo com estrutura planetá
Núcleo(positivo) e Eletrosfer
Núcleo pequeno e denso
Níveis de Energia

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•O elétron pode se mover em determinadas órbitas sem irradiar.
Essas órbitas estáveis são denominadas estados estacionários.
•As órbitas estacionárias são aquelas nas quais o momento angular
do elétron em torno do núcleo é igual a um múltiplo inteiro de h/2.
Isto é,
mvr = nh/2
•O elétron irradia quando salta de um estado estacionário para outro
mais interno, sendo a energia irradiada dada por
E = h·f = Ei-Ef,
onde h é a constante de Planck (6.6310-34 J·s = 4.1410-15 eV·s), f
é a freqüência da radiação emitida, Ei e Ef são energias dos estados
inicial e final.

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Segundo postulado de Bohr.
Um átomo irradia energia quando um elétron salta de
uma órbita de maior energia para uma de menor energia.
Órbitas de Bohr para o
átomo de hidrogênio
A linha vermelha no espectro atômico é
causada por elétrons saltando
da terceira órbita para a segunda órbita
O comprimento de onda guarda relação com a energia. Os menores
comprimentos de onda de luz significam vibrações mais rápidas e
maior energia.

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A linha verde-azulada no espectro
atômico é causada por elétrons saltando
da quarta para a segunda órbita.
A linha azul no espectro atômico é
causada por elétrons saltando
da quinta para a segunda órbita
A linha violeta mais brilhante no espectro
atômico é causada por elétrons saltando
da sexta para a segunda órbita.

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)eV(
6,13
2n
n
E 
J106,1eV1 19

,3,2,1n

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Louis De Broglie (1892 – 1987)
mv
h
p
h
