O documento discute os conceitos de cinética química, incluindo a definição de velocidade de reação, fatores que afetam a velocidade como concentração e temperatura, e a teoria das colisões para explicar a relação entre energia e orientação molecular na ocorrência de reações. A energia de ativação é definida como a energia mínima necessária para quebrar ligações iniciais e formar novos produtos.

1. CINÉTICA QUÍMICA
É Parte da química que estuda a rapidez das reações
Oxidação do ferro Fogos de Artifício
(ocorre de forma lenta). (ocorre de forma rápida).
Prof. DANIELA MARTINS

2. É calculada pela relação entre a quantidade
de um reagente (ou produto) que é
consumido (ou produzido)
e o intervalo de tempo gasto.
Ex: 2A + B → 2C
Obs.: A velocidade de consumo de A é igual a de formação de C.
Obs2.: A velocidade de consumo de B é a metade da do
consumo de A e da de formação de C.
VM = [ final ] – [ inicial ]
t final – t inicial

3. Cálculo da Velocidade Média
Tempo [A] [B] [C]
(min) (mol/L) (mol/L) (mol/L)
0 12,8 6,4 0 2A + B → 2C
2 6,4 3,2 6,4
4 3,2 1,6 9,6 Vm de A no intervalo de tempo
de 0 a 8 min:
6 1,6 0,8 11,2
8 0,8 0,4 12,0
10 0,4 0,2 12,4
12 0,2 0,1 12,6
∆A 0,8 – 12,8
Vm = = = 1,5 mol/L.min
∆t 8- 0

4. Graficamente: 2A + B → 2C
[A]
[B]
14 [C]
12
Reagentes:
10
A concentração diminui
Concentração (mol/L)
8 à medida que ocorre a
6 reação
4
2 Produtos:
0
A concentração aumenta
-2
0 2 4 6 8 10 12 à medida que ocorre a
Tempo (min) reação

5. TEORIA DAS COLISÕES
De acordo com a teoria das colisões pode-se afirmar que
a velocidade de uma reação depende da:
Energia das colisões
Orientação das moléculas nas colisões

6. energia suficiente
e
orientação adequada
H2 + I2 2 HI

7. energia
insuficiente
H2 + I2 H2 + I2

8. orientação
inadequada
H2 + I2 H2 + I2

9. Energia de Ativação
Energia mínima necessária para que as moléculas quebrem
suas ligações iniciais e formem novas substâncias.
Complexo ativado é uma molécula
Intermediária entre os reagentes e os produtos
É o momento de maior energia
da reação química

10. ENERGIA DE ATIVAÇÃO (Ea)
energia ( kcal )
+ 50 Ea = + 40 kcal
+ 15
+ 10
caminho da reação

11. Um aumento da concentração dos reagentes acarretará no
aumento do número de partículas
aumentando o número de colisões e,
em conseqüência,
a velocidade da reação.

12. Um aumento da superfície de contato
acarretará no aumento do contato, do número de colisões e,
em conseqüência,
um aumento da velocidade da reação.

13. Um aumento da temperatura
aumenta energia cinética das partículas,
aumentando a agitação,
o número de colisões, e como conseqüência,
a velocidade da reação.

14. Um aumento da PRESSÃO acarretará em uma
diminuição do volume,
diminuindo os espaços entre as partículas,
aumentando o número de COLISÕES e
consequentemente a velocidade.

15. É uma substância que
diminui a energia de ativação de uma reação
aumentando assim a sua velocidade.
Os catalisadores não alteram a variação de entalpia da reação
Os catalisadores não são consumidos durante a reação

16. CRÉDITOS
• IR. MARINEZ ROSSATO
Diretora Administrativa
• IR. ROSELI T. HART
Diretora Pedagógica
• ÁTILA ANDERSON D. AZEVEDO
Coord. de Ciências, Química e Biologia
• DANIELA V. MARTINS
Professora de Química 2ªs e 3ªs séries - EM

17. REFERÊNCIA BIBLIOGRÁFICA
 CANTO, Eduardo Leite, TITO, Francisco
Miragaia Peruzzo. Química na Abordagem do
Cotidiano, 4 ª Edição – São Paulo: Moderna,
2006 - V.2 Química Geral e Inorgânica.
 FELTRE, Ricardo Arissa. Fundamentos da
Química, 5ª Edição – São Paulo: Moderna,
2005 – Volume Único.