Chuva ácida é precipitação com pH menor que 5, formada quando óxidos de enxofre e azoto reagem com água, produzindo ácidos sulfúrico e nítrico. Isto causa danos à saúde, meio ambiente e estruturas. Reduzir emissões industriais e de veículos pode ajudar a diminuir o problema.

1. ◘ Os óxidos acídicos
◘ O que é a chuva ácida?
◘ Como se forma a chuva ácida?
◘ Os efeitos da chuva ácida
◘ A atuação face às chuvas ácidas

2. ◘ Chuvas ácidas são chuvas, ou qualquer outro tipo de precipitação,
em que o seu pH é mais ácido que 5.0. Estas chuvas são prejudiciais
para as plantas animais e edifícios.
◘ A medida da acidez da chuva faz-se através da escala de pH:
◘ Quanto maior o valor de pH, mais básica/alcalina é a chuva.
◘ Com pH igual a 7 a chuva é neutra (água pura em recipiente
fechado).
◘ Quanto menor o valor de pH, mais ácida é a chuva.
◘ pH da água da chuva ≈ 5,6 (na ausência de poluição)

3. Chuvas
ácidas
Forma
húmida
Refere-se à
chuva, nevoeiro e
neve que caem sobre
a terra
Forma
seca
Refere-se às
partículas sólidas e
gases

4.  As chuvas ácidas formam-se com a libertação de dióxido de
enxofre e de óxido de azoto (provenientes de fábricas e automóveis)
para a atmosfera. Esses gases que foram libertados para a atmosfera
são levados pelos ventos para as nuvens.
 A combinação destes gases com o oxigénio e o vapor de água
contido nas nuvens, dá origem a ácido sulfúrico e ácido nítrico, ou
seja, formam-se as chuvas ácidas.

6. ◘ São espécies químicas que não contêm hidrogénio e que provocam
as chuvas ácidas.
◘ São compostos de oxigénio e de um não metal.
◘ Ao reagirem com a água, aumentam a concentração em solução
dos iões H3O+
◘ Exemplo de óxidos acídicos:
◘ Dióxido de carbono (CO2)
◘ Dióxido de enxofre (SO2)
◘ Vários óxidos de azoto, designados genericamente por NOX

7. Ácido Carbónico
CO2 + H2O H2CO3
H2CO3 + H2O HCO3
- + H3O+
Ácido Sulfuroso
SO2 + H2O H2SO3
H2SO3 + H2O HSO3
- + H3O+
Ácido Nítrico
N2O5 + H2O 2 HNO3
HNO3 + H2O NO3
- + H3O+

8. ◘ O enxofre existente nos compostos sulfurados, em combustíveis e óleos, combina-se com o
oxigénio quando estes combustíveis são queimados.
S(COMPOSTOS) + O2 (g) SO2 (g)
◘ O dióxido de enxofre é oxidado a trióxido de enxofre que, reagindo com a água, forma o
ácido sulfúrico.
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
SO2 (g) + H2O (l) H2SO3 (aq)
◘ A produção de ácido sulfúrico é mais influente na acidez da chuva do que a produção de ácido
sulfuroso, porque o ácido sulfúrico é um ácido forte.
SO3 (g) + H2O (l) H2SO4 (aq)

9. ◘ A produção de monóxido de azoto resulta da reação entre o azoto e o
oxigénio existentes na atmosfera. Esta reação ocorre no interior dos motores
dos veículos e em motores industriais, graças às elevadas temperaturas aí
atingidas.
◘ O monóxido de azoto reage com o oxigénio do ar para formar dióxido de
azoto que, na presença de água, dá origem a ácido nitroso e a ácido nítrico.
N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g)
2 NO (g) + O2 (g) 2 NO2 (g)
2 NO2 (g) + H2O (l) HNO2 (aq) + HNO3 (aq)

10.  Para a Saúde
 A chuva ácida liberta metais tóxicos que estavam no solo. Esses metais
podem contaminar os rios e serem inadvertidamente utilizados pelo homem causando sérios
problemas de saúde.
 Nas Casas, Prédios e demais edifícios
 A chuva ácida também ajuda a corroer alguns dos materiais utilizados nas
construções, danificando algumas estruturas, como as barragens, as turbinas de geração de
energia, etc.
 Para o meio ambiente
 Lagos
 Os lagos podem ser os mais prejudicados com o efeito das chuvas ácidas, pois podem
ficar totalmente acidificados perdendo toda a sua vida.
As consequências/efeitos da
chuva ácida

11.  Desflorestação
 A chuva ácida provoca clareiras, matando algumas árvores .
Podemos imaginar uma floresta, que vai sendo progressivamente
dizimada, podendo eventualmente ser até destruída.
 Agricultura
 A chuva ácida afecta as plantações quase da mesma forma que as
florestas, no entanto a destruição é mais rápida, uma vez que as
plantas são todas do mesmo tamanho e assim, igualmente atingidas
pelas chuvas ácidas.
As consequências/efeitos da
chuva ácida

12. Algumas soluções que contribuem para a diminuição deste problema:
 Incentivar a utilização dos transportes coletivos, como forma de diminuir
o número de veículos que circulam nas estradas.
 Utilizar metros (subterrâneos ou de superfície) em substituição à frota de
autocarros a diesel, ou então promover a sua substituição por frotas não
poluentes (com recurso a motores eléctricos, por exemplo).
 Incentivar a descentralização industrial.
 Dessulfurar os combustíveis com alto teor de enxofre antes da sua
distribuição e consumo.
Possíveis soluções para este problema

13.  Subsidiar a utilização de combustíveis limpos (gás natural, energia
elétrica de origem hidráulica, energia solar e energia eólica) em fontes
de poluição tipicamente urbanas como hospitais, lavanderias e
restaurantes.
 Utilizar combustíveis limpos em veículos, indústrias e caldeiras.
Possíveis soluções para este problema

14. FIM
Trabalho realizado por:
Cristina Rodrigues;
Meritxell Correia;
Patrícia Pires
Filipa Fonseca
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