O documento descreve o fenômeno da chuva ácida, definindo-o como chuva com pH menor que 4,5 causado por poluentes como dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio. Detalha as principais reações químicas envolvidas, causas, consequências para solo, plantas, lagos, edifícios e saúde, além de mencionar Robert Angus Smith como o primeiro a estudar e relacionar o fenômeno à poluição industrial.

1. Chuva Ácida
Profª Adriana Paolillo
Química
4° Bimestre
1° ano A
Artur Pieroni n°3
Marcelo Gaudin n°19
Victor Miranda n°25

2. O que é chuva ácida?
Toda chuva é ácida, devido a
contaminação do ar pelo dióxido
de carbono (CO2), porém esta
não causa prejuízos a natureza,
nem aos seres humanos.
É denominada chuva ácida
aquela cujo pH é menor que 4,5
e cuja acidez é causada pela
grande quantidade de enxofre
(S) e óxidos de nitrogênio, que
em contato com o Hidrogênio
(H) formam ácidos, como o
sulfúrico (H2SO4) e o nítrico
(HNO3).
Ciclo da Chuva Ácida.

3. Quem descobriu?
Não há ao certo um descobridor da chuva
ácida, porém esta expressão foi utilizada
pela primeira vez pelo climatologista
inglês Robert Angus Smith, em 1872, ao
estudar esse fenômeno em Manchester,
Inglaterra, no início da Revolução
Industrial. Ele também foi o primeiro a
relaciona-la com a poluição industrial.
Entretanto o interesse por esse assunto só
veio a ser tomado a partir da década de
1960, com pesquisas e divulgação de suas
consequências pelas mídias. Desde então,
este é um tema bastante abordado na
ecologia.
Robert Angus Smith
Representação das indústrias na
Revolução Industrial

4. Reações Principais
 Ácido Nítrico: Formação de NO pelos automóveis.
Este, por não ser solúvel é oxidado e o NO2 reage
com a água formando o ácido.
N2(g) + O2
2NO(g)
2NO(g) + O2(g)
2NO2
3NO2(g) + 3H2O(l)
2H3O+(aq) + 2NO3-(aq) + NO(g)
 Ácido Sulfúrico: Dióxido de enxofre (S2) reage com
Oxigênio, formando, trióxido de enxofre, que por
sua vez reage com a água e produz este ácido.
2 SO2 (g) + O2 (g)
2 SO3 (g)
SO3 (g) + 2 H2O (l)
H3O+ (aq) + HSO4- (aq)

5. Outra Reação
 Ácido Sulfuroso (H2SO3): S2 reage com a água.
SO2(g) + 2 H2O(l)
H3O+(aq) + HSO3-(aq)
Reação para corrosão de
monumentos
 A chuva ácida pode causar corrosão
principalmente para edifícios históricos
construídos com calcário ou mármore,
devido a corrosividade do H2SO4. A
fórmula dessa reação é:
CaCO3(s) + H2SO4(aq) ⇌ CaSO4(aq) + CO2(g)
+ H2O(l)
Escultura de
Aleijadinho
corroída pela
chuva ácida
Escultura antes e depois da chuva
ácida

6. Principais Causas
Fontes naturais:
 Emissões dos Vulcões.
 Processos biológicos que
ocorrem nos solos, pântanos
e oceanos.
Fontes “humanas”:
 Indústrias.
 Centrais termoelétricas.
 Veículos de Transporte.
Emissão de gases por um vulcão
Emissão de gases por um veículo de transporte

7. Principais Consequências
 Solo: A acidez da chuva ácida pode tornar o solo
improdutivo para algumas culturas, por tirar nutrientes e
“adicionar” ácidos. A chuva também pode causar a erosão.
 Plantas: Consequentemente, o solo improdutivo não é
capaz de suportar sua vegetação. Além do solo, o ar estará
poluído e as próprias gotículas ácidas na superfície das
folha, tornará a planta susceptível a pragas que podem
reduzir (ou danificar) seu metabolismo ou até mata-la. De
acordo com a WWF, cerca de 35% da vegetação europeia
foi destruída por este processo
 Lagos: Quando o solo e a água não conseguem “dissolver”
e neutralizar a chuva ácida, o pH dos lagos diminuirá
significativamente, podendo matar a vida aquática deste
lago ou podendo prejudicar alguma população
dependente desta água.

8.  Edifícios: Naturalmente, todos os materiais se
degradam com o tempo quando expostos ao “ar livre”.
A chuva ácida acelera este processo por meio da
corrosão. A danificação de edifícios históricos é a
principal preocupação relacionada a esse fato, pois a
recuperação parcial pode ser cara ou em alguns casos
impossível. Um exemplo disso são as estátuas de
Aleijadinho em Minas Gerais.
 Saúde: O consumo de metais pesados trazidos pelas
chuvas e depositados no solo e nos rios e o consumo de
animais ou vegetais contaminados pode prejudicar a
saúde humana.
Monumentos de
concreto corroídos
pela chuva.
Indicio de
chuva ácida em
cano de metal.

9. pH da água de Santos
 Canal 3:
d = 0,745 g/ml
Temperatura = 19,5 °C
pH = 5,5
 Canal do Porto:
d = 0,935 g/ml
Temperatura = 21,5 °C
pH = 6,5
 Conclusão: A água do Canal do Porto é mais densa pois
lá há alta concentração de resíduos, devido ao trafego
de navios.

10. Bibliografia
 http://www.cdcc.usp.br/quimica/ciencia/chuva.html
 http://pt.wikipedia.org/wiki/Chuva_%C3%A1cida
 http://www.explicatorium.com/Chuvas-acidas.php
 http://www.brasilescola.com/geografia/chuvaacida.ht
m
 http://www.infoescola.com/quimica/chuva-acida/
 http://www.passeiweb.com/na_ponta_lingua/sala_de_aula/qu
imica/quimica_inorganica/compostos_inorganicos_oxidos/ch
uva_acida