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Chuva ácida power point final
- 1. Chuva ácida Trabalho dequímica Ana Paula Becker nº2 Fernanda Ramos nº8 Isabela Piovesan nº12 Isabella Cesar nº13 Juliana Pardini nº17 1º ano C Prof. Adriana P.
- 2. O que échuva ácida: A chuva já é naturalmente ácida devido à presença de dióxido de carbono (CO₂) na atmosfera. Com um pH em torno de 5,4, a chuva comum não traz nenhum prejuízo ao homem ou à natureza. Já a chuva ácida, com o pH inferior a aproximadamente 5 é um fenômeno que ocorre devido à poluição atmosférica, com a liberação de óxido de nitrogênio, dióxido de carbono e dióxido de enxofre (na maioria das vezes liberados na queima de combustíveis como o carvão e o petróleo), que provoca um grande problema ambiental, podendo contaminar tempestades, neblinas ou nevoeiros, e dessa forma pode afetar as florestas, acabar com os nutrientes do solo, matar a vida aquática e prejudicar a saúde humana.
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- 4. Reações químicas presentes nachuva ácida: Queima o do enxofre: S + O₂ Transformação o2SO₂ + O₂ Reações oSO₂ SO₂ do SO₂ em SO₃: 2SO₃ dos óxidos com a água: + H₂O oSO₃ + H₂O H₂SO₃ H₂SO₄
- 5. Chuva ácida causadapelos óxidos do nitrogênio: Reação entre N₂ e O₂ nos motores dos automóveis (devido à temperatura elevada): oN₂ + 2O₂ Reação o2NO₂ 2NO₂ do óxido com a água: + H₂O HNO₂ + HNO₃
- 6. As consequências paraa fauna e flora: Os efeitos mais nocivos da chuva ácida ocorrem no meio ambiente. Um lago, por exemplo, que possui um pH em torno de 6,5 não sobrevive a um pH abaixo de 4 ou 4,5, podendo ocorrer a morte de todos os seres que vivem ali.A chuva ácida também causa a acidificação do solo tornandoo improdutivo e mais suscetível à erosão. A acidez do solo, inclusive, é um dos principais fatores para a diminuição da cobertura vegetal em diversos países. •
- 8. Para o serhumano Para o homem, o acúmulo de dióxido de enxofre no organismo pode levar à formação de ácidos no corpo humano, causando danos irreversíveis aos pulmões. Também reflete no aumento das doenças cardiovasculares e das vias respiratórias, das conjuntivites e das alergias.
- 10. Edifícios e monumentos Achuva ácida pode ser responsável pela corrosão de pedra, metal ou tinta. Praticamente todos os materiais se degradam gradualmente quando expostos à chuva e ao vento. A chuva acida acelera esse processo, destruindo estátuas, monumentos e prédios. Reparar os danos causados pela chuva ácida, na maioria das vezes, é extremamente caro e a substituição de alguns monumentos é impossível. •
- 11. Reação química queocorre para acontecer a corrosão de monumentos: (carbonato de cálcio - CaCO₃) o CaCO₃ + 2H+ Ca 2+ + H₂O + CO₂
- 12. Como evitar achuva ácida: Hoje em dia o carvão, o petróleo e o gás natural são utilizados para suprir 75% dos gastos com energia. Nós podemos cortar estes gastos pela metade. Algumas sugestões: •Transporte coletivo: diminuindo-se o número de carros, a quantidade de poluentes também diminui; • Utilização do metrô: por ser elétrico polui menos do que os carros;
- 13. •Utilizar fontes de energiamenos poluentes: energia hidrelétrica, energia geotérmica, energia das marés, energia eólica (dos moinhos de vento), energia nuclear (embora cause preocupações para as pessoas, em relação à possíveis acidentes e para onde levar o lixo nuclear); • Purificação dos escapamentos dos veículos: utilizar gasolina sem chumbo e adaptar um conversor catalítico; •Utilizar combustíveis com baixo teor de enxofre.
- 14. Estudo prático daágua coletada em Santos nos canais 3 e do porto Canal 3 d= 0,945 g/mL - tempo: 21,5°C pH: 5,5 Canal do Porto: d=0,935 g/mL - tempo: 21,5°C pH: 6,5
- 15. Podemos notar queno Canal 3 a água está ácida, porque seu PH é de 5,5; enquanto deveria ser em torno de 7. Concluímos então que o Canal 3 vem sendo acidificado pela incidência de chuva ácida. Por outro lado o Canal do Porto está quase normal, já que seu PH está em torno de 6,5. Assim, notamos que o canal mais próximo ao mar está menos ácido do que o que corre pelo meio da cidade, onde é mais poluído.
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