Este documento contém 20 questões sobre termodinâmica de gases ideais. As questões abordam tópicos como trabalho realizado em processos termodinâmicos, propriedades de gases em expansões isotérmicas e adiabáticas, e cálculos envolvendo pressão, volume e temperatura de gases sob diferentes condições.

1. Questão 01)
Um gás ideal, em um estado inicial i, pode ser levado a um estado final f por meio dos processos I, II e III,
representados neste diagrama de pressão versus volume:
Sejam WI, WII e WIII os módulos dos trabalhos realizados pelo gás nos processos I, II e III, respectivamente. Com
base nessas informações, é CORRETO afirmar que
a) WI < WII < WIII .
b) WI = WII = WIII .
c) WI = WIII > WII .
d) WI > WII > WIII .
Questão 02)
Um gás, que segue a equação de estado do gás ideal, contido num cilindro com êmbolo móvel, sofre uma
expansão isotérmica. É correto concluir que, durante essa expansão,
a) o gás recebe calor e aumenta sua energia interna.
b) o gás recebe calor e diminui sua energia interna.
c) o gás cede calor e diminui sua energia interna.
d) o gás não cede e nem recebe calor, mantendo constante sua energia interna.
e) o gás recebe calor e mantém constante sua energia interna.
Questão 03)
Uma certa massa de gás perfeito, fazendo parte de um sistema, sofre uma expansão isotérmica. É correto afirmar
que:
a) o sistema recebe trabalho do meio externo.
b) o sistema não troca calor com o meio externo.
c) a energia interna do sistema permanece constante.
d) a energia interna do sistema diminuiu.
e) a energia interna do sistema aumentou.
Questão 04)
Quando um gás ideal, em uma transformação isovolumétrica, tem sua temperatura variando de 20o
C a 40o
C, é
correto afirmar que:
a) a pressão do gás dobra.
b) o volume do gás aumenta .
c) sua pressão aumenta aproximadamente em 6,8% .
d) a temperatura do gás aumenta em 200% .
e) a pressão do gás não se altera.
Questão 05)
Os gráficos abaixo ilustram transformações termodinâmicas de uma massa constante de um gás ideal,
relacionando as variáveis de estado termodinâmico, pressão P, volume V e temperatura T.
P
T
(I)
P
T
(II)
P
V
V
T
(IV)
V
P
(V)

2. Dos gráficos acima, aqueles que podem representar os processos isotérmico, isobárico e isovolumétrico, são,
respectivamente:
a) I, II e III
b) II, III e IV
c) III, IV e II
d) I, III e V
e) III, II e V
Questão 06)
Um freezer é programado para manter a temperatura em seu interior a –19ºC. Ao ser instalado, suponha que a
temperatura ambiente seja de 27ºC. Considerando que o sistema de fechamento da porta a mantém
hermeticamente fechada, qual será a pressão no interior do freezer quando ele tiver atingido a temperatura para a
qual foi programado?
a) 0,72atm
b) 0,78atm
c) 0,85atm
d) 0,89atm
e) 0,94atm
Questão 07)
A pressão p de uma certa massa gasosa é representada em função de seu volume V.
p
9
6
3
0 2 4 6 V
C
B
D
A
As transformações A  B  C  D são, respectivamente,
a) isobárica, adiabática e isométrica.
b) isométrica, isobárica e adiabática.
c) adiabática, isocórica e isobárica.
d) isocórica, isométrica e isotérmica.
e) isotérmica, isobárica e isocórica.
Questão 08)
Um cilindro tem como tampa um êmbolo, que pode se mover livremente.
Um gás, contido nesse cilindro, está sendo aquecido, como representado nesta figura:
Assinale a alternativa cujo diagrama melhor representa a pressão em função da temperatura nessa situação.

3. a.
b.
c.
d.
Questão 09)
Assinale o que for correto.
01. Nos processos isobáricos, a pressão é constante.
02. O motor opera convertendo todo o calor em trabalho.
04. Nos processos adiabáticos, a temperatura do sistema permanece constante.
08. Uma das partes do ciclo de Carnot envolve uma compressão adiabática.
16. Um motor que opera utilizando o ciclo de Carnot entre as temperaturas absolutas T1 e T2 tem eficiência igual a
T
T
1
2
Questão 10)
Enquanto brinca com uma bomba de encher pneus, um jovem ciclista faz com que o gás no êmbolo desta bomba,
inicialmente em um estado A, sofra uma expansão adiabática. No diagrama P×V abaixo, a transformação que
melhor representa esta expansão é:
a) 1
d) 4
b) 2

4. e) 5
c) 3
Questão 11)
Dois moles de um gás diatômico passam pela transição, de a  b, mostrada na figura.
b
5
4
3
2
1
1 2 3 4 5
Volume (cm3
)
P(N/m2
)
a
Nesta transição a variação da energia interna U, em Joules, é:
a) +20
b) +10
c) 0
d) –10
Questão 12)
Um mol de gás ideal, inicialmente num estado A, ocupa o volume de 5,6 litros. Após sofrer uma transformação
isotérmica, é levado ao estado B. Sabendo que em B o gás está nas CNTP (condições normais de temperatura e
pressão), podemos afirmar que em A:
a) a pressão é desconhecida e não pode ser determinada com os dados disponíveis.
b) a pressão é 1,0 atmosfera.
c) a pressão é 2,0 atmosferas.
d) a pressão é 4,0 atmosferas.
e) a pressão é 5,6 atmosferas.
Questão 13)
Certo gás, considerado ideal, com massa 34 g, está contido em um recipiente de 12,3 litros, sob pressão de 4 atm a
27 °C. Considerando apenas as massas atômicas dadas pela tabela abaixo, assinale o gás contido no recipiente:
Dado: R = 0,082 atm.litro/(mol.K)
a) CH4
b) C2H6
c) CO3
d) NH3

5. e) N2
Questão 14)
Um gás ideal exerce pressão de 2 atm a 27ºC. O gás sofre uma transformação isobárica na qual seu volume sofre
um aumento de 20%. Supondo não haver alteração na massa do gás, sua temperatura passou a ser, em ºC:
a) 32
b) 54
c) 87
d) 100
e) 120
Questão 15)
Em um dia de calor em que a temperatura era 30,0 ºC, um motorista verificou a pressão dos pneus antes de iniciar
a viagem e obteve 28,0 psi. No fim da viagem, voltou a medir a pressão e obteve 32,0 psi. Considerando que o
volume do pneu permaneceu constante e que o ar se comportou como um gás ideal, a temperatura no interior dos
pneus no fim da viagem era, em ºC, aproximadamente igual a:
Curiosidade: 1psi (pound per square inch) = 6896,6 Pa
a) 29,8.
b) 34,3.
c) 59,6.
d) 61,7.
e) 73,3.
Questão 16)
Um cilindro contém uma certa massa M0 de um gás a T0 = 7 ºC (280 K) e pressão P0. Ele possui uma válvula de
segurança que impede a pressão interna de alcançar valores superiores a P0. Se essa pressão ultrapassar P0, parte
do gás é liberada para o ambiente. Ao ser aquecido até T = 77 ºC (350 K), a válvula do cilindro libera parte do
gás, mantendo a pressão interna no valor P0. No final do aquecimento, a massa de gás que permanece no cilindro
é, aproximadamente, de:
a) 1,0 M0
b) 0,8 M0
c) 0,7 M0
d) 0,5 M0
e) 0,1 M0
Questão 17)
Uma panela de pressão com volume interno de 3,0 litros e contendo 1,0 litro de água é levada ao fogo. No
equilíbrio térmico, a quantidade de vapor de água que preenche o espaço restante é de 0,2 mol. A válvula de
segurança da panela vem ajustada para que a pressão interna não ultrapasse 4,1 atm. Considerando o vapor de
água como um gás ideal e desprezando o pequeno volume de água que se transformou em vapor, calcule a
temperatura, em 102
K, atingida dentro da panela.
a) 4,0
b) 4,2
c) 4,5
d) 4,7
e) 5,0
Questão 18)
A mocinha deu pela falta de seu brinco logo após ter dado um mergulho para se refrescar. Aproveitando a
situação, o rapaz colocou seus óculos para natação e lançou-se dentro da piscina. Os óculos, que não foram

6. projetados para mergulhar, eram feitos com dois discos planos de acrílico hermeticamente presos pelas bordas
com uma fina e flexível película de borracha, de modo que 50 cm3 de ar ficam aprisionados em cada óculo.
Se no resgate o rapaz precisou manter seu rosto em uma profundidade de 2,5 m, relativamente ao nível da água,
levando em conta que a borracha não oferece resistência à pressão provocada pela água e que a quantidade de ar
retido não se altera no mergulho, o volume que o ar ocupará em cada óculo, na profundidade do mergulho, em
cm3
, é:
Dados:
pressão do ar ao nível da piscina = 1 × 105
Pa
densidade da água = 1 × 103
kg/m3
aceleração da gravidade = 10 m/s2
a) 25.
b) 30.
c) 35.
d) 40.
e) 45.
Questão 19)
A temperatura de um gás é diretamente proporcional à energia cinética das suas partículas. Portanto, dois gases A
e B, na mesma temperatura, cujas partículas tenham massas na proporção de mA/mB=4/1, terão as energias
cinéticas médias das suas partículas na proporção EcA/EcB igual a
a) 1/4
b) 1/2
c) 1
d) 2
e) 4
Questão 20)
Gabriela segura um balão com gás hélio durante uma viagem do Rio de Janeiro até o pico das Agulhas Negras.
No Rio de Janeiro, o volume do balão era V0, e o gás estava à pressão p0 e à temperatura T0, medida em Kelvin.
Ao chegar ao pico, porém, Gabriela observa que o volume do balão passa a ser oV
5
6
e temperatura do gás, oT
10
9
.
Com base nessas informações, é CORRETO afirmar que, no pico das Agulhas Negras, a pressão do gás, no
interior do balão, é:
a) Po
b) oP
4
3
c) oP
10
9
d) oP
6
5
GABARITO:
1) Gab: D ; 2) Gab: E ; 3) Gab: C ; 4) Gab: C ; 5) Gab: C ; 6) Gab: C ; 7) Gab: E ; 8) Gab: A ;
9) Gab: CEECE ; 10) Gab: D ; 11) Gab: C ; 12) Gab: D ; 13) Gab: D ; 14) Gab: C ; 15) Gab: E ;
16) Gab: B ; 17) Gab:E ; 18) Gab: D ; 19) Gab: C ; 20) Gab: B