O documento discute as emissões radioativas alfa, beta e gama, tipos de reações nucleares e aplicações da radioatividade. Ele explica como o número atômico e de massa são conservados nas reações nucleares e fornece um exemplo resolvido de decaimento radioativo.

1. Radioatividade: Reações
do núcleo atômico.
Aulas 49-50: Emissões alfa, beta e gama
Aulas 51-52: Tipos de reação e aplicação da radioatividade
Aulas 53-54: Cinética das emissões radioativas

2. Radioatividade
 É um fenômeno nuclear onde o núcleo sofre alteração
 Z = n° atômico = n° de prótons
 A = N° de massa = n° prótons + n° de nêutrons
 Nuclídeos: um núcleo caracterizado por Z e A
 Radioisótopos ou Radionuclídeos: nuclídeo emissor de
radiação.

3. Estudo das emissões: Alfa, Beta e Gama

4. Equações reações nucleares:
conservação de número de massa e número atômico

5. Exemplo – UNESP 2011:
Em 2011 comemoramos o Ano Internacional da Química (AIQ).
Com o tema “Química: nossa vida, nosso futuro”, o AIQ-2011 tem
como objetivos aumentar o conhecimento do público sobre a
química, despertar o interesse entre os jovens e realçar as
contribuições das mulheres para a ciência. Daí a justa homenagem
à cientista polonesa Marie Curie (1867-1934), que há 100 anos
conquistava o Prêmio Nobel da Química com a descoberta dos
elementos polônio e rádio. O polônio resulta do decaimento
radiativo do bismuto, quando este núcleo emite uma partícula β;
em seguida, o polônio emite uma partícula α, resultando em um
núcleo de chumbo, como mostra a reação. O número atômico X, o
número de massa Y e o número de massa M, respectivamente, são:
(A) 82, 207, 210.
(B) 83, 206, 206.
(C) 83, 210, 210.
(D) 84, 210, 206.
(E) 84, 207, 208.

6. Resolução:
83Bi210 → X Po Y + -1β 0 84 Po 210→ 82Pb M + 2α 4
N° massas: N° massas:
Y = 210 M = 206
210 = Y + 0 210 = M + 4
N° atômico N° atômico
83 = X + (– 1) X = 84 84 = 82 + 2
Alternativa D

7. Dicas Importantes!!!
Memorizar representações:
 Partícula alfa: 42α ou 42He
 Partícula beta: 0-1β ou 0-1e
 Radiação gama: 00γ
 Nêutron: 10n
 Próton: 11p ou 11H
Lembrar:
 Σ n° massa reagentes = Σ n° massa produtos / Σ n° atômico reagentes = Σ n° atômico produtos
 Radioisótopo que perde n° massa e n° atômico emitiu radiação α
 Radioisótopo que mantém n° massa e ganha n° atômico emitiu
radiação β

8. Curiosidades nucleares
Antipartículas e energia (pósitron x életron)
Química x nuclear : Isótopos e energia
Estabilidade do núcleo: número par
+ prótons libera pósitrons ou captura elétrons (15P29 e 4Be7) / + nêutrons libera beta C-14 / pesados alfa
Decaimentos U235 em Pb207, Transmutação N14+α em O17+p, elementos artificiais Mo97+D em Tc97+2n
PET – Tomografia Emissão de Pósitrons (F18 em estrogênio) e Terapia de Captura de Neutrons (B10)
Contador Geiger (ionização) e de cintilação (fosforescência) / Dosímetro (LiF-termoluminescente)