2ºTeste 10 Diurno

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2ºTeste 10 Diurno

  1. 1. Escola Secundária Fernão de Magalhães (2007/2008) Física e Química A – 10ºano Duração do teste: 90 minutos 2º Teste (29/11/2007) Apresentam-se, em seguida, critérios gerais de classificação do teste de avaliação desta disciplina. • Nos itens de escolha múltipla, é atribuída a cotação total à resposta correcta. As respostas incorrectas são classificadas com zero pontos. Também deve ser atribuída a classificação de zero pontos às respostas em que o examinando apresente: – mais do que uma opção (ainda que nelas esteja incluída a opção correcta); – o número do item e/ou a letra da alternativa escolhida ilegíveis. • Nos itens de que envolvam cálculos e expressões matemáticas, terão a penalização de um (1) ponto: - a não apresentação dos dados do problema; - a não apresentação ou escrita incorrecta da expressão matemática; - erros consequentes de operações matemáticas; - a não apresentação ou escrita incorrecta da unidade associada ao resultado final; Informações: As cotações da prova encontram-se na página 3. A prova inclui na página 2 uma Tabela Periódica. Pode utilizar máquina de calcular gráfica. Física e Química A Prof: Cristiana Morais 1/7
  2. 2. Física e Química A Prof: Cristiana Morais 2/7
  3. 3. FORMULÁRIO c = 3×108m/s h= 6,63×10-34 Js c EIncidente = h λ 2,18 × 10 −18 E=− J n2 COTAÇÕES 1ªParte Pergunta 1.1 1.2 1.3 1.4 2 3 Total Cotação 4 4 4 4 8 6 30 2ªParte Pergunt 4. 4. 5. 5. 6. 6. 7. 7. 7. 8. 8. 8. 8. 9. 9. 9. 9. 9. 10. 10. 11. 11.2. 11.2. 1 2 3 Total a 1 2 1 2 1 2 1 2 3 4 1 2 3 4 5 1 2 1 1 2 Cotação 7 7 7 5 10 10 3 4 4 8 10 8 10 12 5 5 8 12 7 7 7 7 7 170 Física e Química A Prof: Cristiana Morais 3/7
  4. 4. 1ª Parte 1. Leia atentamente os textos seguintes: Física e Química A Prof: Cristiana Morais 4/7
  5. 5. 2. Sessenta anos após as explosões das bombas atómicas de Hiroxima e Nagásaqui, existem, pelo menos, oito nações que possuem armas nucleares. Este facto, associado a acções terroristas, representa, sem dúvida, uma ameaça para o mundo. Na cidade de Hiroxima foi lançada uma bomba de Urânio-235 e em Nagasaqui uma de plutónio-239, resultando em mais de cem mil mortes imediatas e outras milhares em consequência da radioactividade. As possíveis reacções nucleares que ocorreram nas explosões de cada bomba são representadas, respectivamente, pelas equações: U + n→142 X + 36 Kr + 3n ; 235 92 z 91 239 94 Pu + n→ 97 Y + 55 Cs + 5n 39 A Nas equações, Z, X , A e o tipo de reacção nuclear são, respectivamente: (A) 52, Te, 140 e fissão nuclear. (B) 54, Xe, 140 e fissão nuclear. (C) 56, Ba, 140 e fusão nuclear. (D) 56, Ba, 138 e fissão nuclear. (E) 56, Ba, 138 e fusão nuclear. 3. Considere a representação da escala de uma proveta. Indique a medida do volume do líquido contido na proveta, apresentando o resultado com intervalo de incerteza. 2ª Parte 4. Na figura estão representadas algumas radiações do espectro electromagnético. 4.1. Seleccione, relativamente à radiação visível, ultravioleta, infravermelha e raios X, a hipótese que corresponde à ordem crescente do comprimento de onda. (A) Vísivel, ultravioleta, infravermelha, raios X. (B) Ultravioleta, vísivel, infravermelha, raios X. (C) Raios X, visível, ultravioleta, infravermelha. (D) Raios X, ultravioleta, raios X, infravermelha. 4.2. Indique duas aplicações da radiação infra-vermelha. Física e Química A Prof: Cristiana Morais 5/7
  6. 6. 5. O primeiro dos espectros que se seguem diz respeito a uma estrela. 5.1. Com base nos espectros de emissão dos vários elementos, diga quais podem existir na referida estrela. 5.2. Classifica os espectros apresentados, sabendo que o primeiro tem um fundo corado e os restantes têm um fundo escuro. 6. Radiação de λ= 200 nm atinge uma superfície de alumínio cuja energia de remoção tem o valor de 7,98×1019J. 6.1. Determine a energia cinética dos electrões emitidos. 6.2. Indique, justificando, o que aconteceria se a radiação incidente tivesse λ= 500 nm. 7. A figura mostra o esquema do procedimento experimental que permite obter o espectro visível do átomo de hidrogénio. 7.1. Das três séries espectrais, Lyman, Balmer, e Paschen, a qual corresponde este espectro? 7.2. Das cinco riscas do espectro apresentado seleccione a mais energética. 7.3. Seleccione de entre as transições electrónicas A, B, C e D a que origina a risca vermelha do espectro. (A) n=1→n=2 (B) n=2→n=1 (C) n=2→n=3 (D) n=3→n=2 Física e Química A Prof: Cristiana Morais 6/7
  7. 7. 8. No diagrama de energia seguinte, as duas setas representam possíveis transições electrónicas num átomo de hidrogénio. Os valores possíveis para a energia do electrão no átomo H podem ser calculados pela expressão: 2,18 × 10 −18 E=− J n2 8.1. Identifique a radiação absorvida e a radiação emitida. 8.2. Determine a energia de radiação emitida. 8.3. Qual a energia de ionização do hidrogénio? 8.4. O que acontece quando o electrão do átomo de hidrogénio, que se encontra no terceiro nível (n=3), absorver 2,42×10-19 J de energia? 9. As configurações electrónicas seguintes, quando dizem respeito a átomos no estado fundamental, estão erradas: 2 1 2 (A) 1s 2s 2 p (B) 1s 2 2s 2 2 p 5 3s 1 2 2 6 1 2 0 0 (C) 1s 2s 2 p 3s 3 p x 3 p y 3 p z (D) 1s 2 2s 2 2 p 6 3s 3 3 p 2 9.1. Escreva as configurações electrónicas anteriores de forma correcta, os respectivos diagramas de caixas e indique a regra e/ou o princípio que não foram respeitados. 9.2. As configurações electrónicas C e D dizem respeito a átomos do mesmo elemento ou de elementos diferentes. Justifique. 9.3. Indique de que elemento se trata. 9.4. Indique os números quânticos que caracterizam os electrões do último nível de energia para a situação (D). 9.5. A que grupo, período e bloco da tabela periódica pertence cada um dos elementos (A), (B), (C) e (D). FIM Bom Trabalho! A professora Cristiana Morais Física e Química A Prof: Cristiana Morais 7/7

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