O documento discute a entalpia de reações químicas, especificamente: 1) Reações exotérmicas liberam energia no ambiente e têm ΔH negativo; 2) Reações endotérmicas absorvem energia do ambiente e têm ΔH positivo; 3) A entalpia é medida em joules ou calorias e representa a energia total do sistema.

1. Estudo sobre a Entalpia das
Reações
Professor: Eduardo Adelino

2. Capítulo 07 e 08 - Entalpia
Relembrando....
1ª Etapa.
Sistema 1  Água no Béquer ____ 23° C
Sistema 2  Água + Açucar ______22°C
2º Etapa
Sistema 1  Água no Béquer___________________22°C
Sistema 2  Água + Carbeto de Cálcio ( CaC2 )___40°C
Absorção de Energia
do meio (Calor)
Liberou de Energia
para o meio (Calor)

3. Reações Exotérmicas : Reações Químicas onde
existe a liberação de Energia (calor) para o
ambiente
Reações Endotérmicas : Reações Químicas onde
existe a absorção de Energia (calor) do ambiente.
Capítulo 07 e 08 - Entalpia

4. MEDINDO A ENERGIA
Energia é a capacidade de realizar trabalho ou produzir calor.
Pelo Sistema Internacional de Unidades (SI), a unidade de trabalho (energia)
é o Joule ( J).
Outra unidade que importante é a caloria ( cal) : Quantidade de calor que faz
a temperatura de 1,0 g de água aumentar em 1°C.
EXEMPLO
Capítulo 07 e 08 - Entalpia

5. Processos
Exotérmicos
Genericamente, temos:
Reagentes → Produtos + calor
C (s) + O2 (g)  CO2 (g) + 94 Kcal
Queima do carvão.
Capítulo 07 e 08 - Entalpia

6. Visto que os reagentes perderam parte de seu conteúdo
energético, o valor da entalpia (H) ou valor da energia global
dos produtos (HP) é menor do que a entalpia dos reagentes
(HR) nos processos exotérmicos e, conseqüentemente, a
variação da entalpia (ΔH) será negativa.
ΔH = HP - HR (HP < HR)
ΔH < 0
Reagentes → Produtos ΔH < 0
Capítulo 07 e 08 - Entalpia

7. Exemplo :
A + B  C +D + 800 Kcal
A + B _ H° = 1000 Kcal
C+D _ H° = 200 Kcal
ΔH = HP - HR
ΔH = 200 Kcal – 1000KCal
ΔH = - 800 Kcal
Capítulo 07 e 08 - Entalpia

8. Graficamente, podemos representar esse tipo de
reação da seguinte forma:
Capítulo 07 e 08 - Entalpia

9. Processos
endotérmicos
Reagentes + calor → Produtos
CaCO3 (s) + 64 Kcal  CaO (s) + CO2
Capítulo 07 e 08 - Entalpia

10. Aqui ocorre o contrário do que vimos anteriormente, a entalpia dos
produtos (HP) é maior do que a entalpia dos reagentes (HR) porque
os reagentes absorveram o calor fornecido pelo meio e, dessa forma,
a variação da entalpia (ΔH) será positiva:
ΔH = HP - HR (HP > HR)
ΔH > 0
Reagentes → Produtos ?H > 0
Capítulo 07 e 08 - Entalpia

11. A + B+ 700 Kcal  C +D
A + B _ H° = 250 Kcal
C+D _ H° = 1000 Kcal
ΔH = HP - HR
ΔH = 1000 Kcal – 250KCal
ΔH = 750 Kcal
Capítulo 07 e 08 - Entalpia

12. Capítulo 07 e 08 - Entalpia

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