1. Aluno: Turma:
Regras: Esta lista faz parte da prova sobre misturas de soluções, que acontecerá depois das férias. Ela deve ser entregue no dia
da prova, para ser grampeada juntamente com a prova. O valor de cada questão é de 1 ponto, totalizando 5 pontos. Se ela não
for entregue no dia da prova, sua nota será somente a parte da prova em sala (5 pontos, se acertar todas as questões). Todas as
respostas devem apresentar os cálculos, e a resposta a caneta. Não esqueça sua calculadora no dia da prova! Bom trabalho!
1-Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCl. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e
juntaram-se 450 mL de água. A molaridade da solução final será? (DILUIÇÃO)
2- Uma solução aquosa 3 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl
0,8 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante. (MESMO SOLUTO)
3-Misturando 80mL de CaCl2 0,6M com 120mL de NaCl 0,75M, qual a concentração dos íons Ca
2+
, Na
+
e Cl
-
presentes na solução final? (SOLUTOS DIFERENTES SEM REAÇÃO QUÍMICA)
CaCl2  Ca
2+
+ 2Cl
-
NaCl  Na
+
+ Cl
-
4- 300mL de solução de Ca(OH)2 0,60M são misturados a 400mL de solução 0,50M de HBr. Após a reação química,
determine: (SOLUTOS DIFERENTES COM REAÇÃO QUÍMICA)
Reação: Ca(OH)2 + 2HBr  CaBr2 + 2H2O
a) [HBr] = b) [Ca(OH)2]= c) [CaBr2]=
5- 0,5 litro de HCl 0,3 mol/L reagem com 0,3 litro de NaOH 0,8 mol/L de acordo com a equação:
(SOLUTOS DIFERENTES COM REAÇÃO QUÍMICA)
Reação : HCl + NaOH  NaCl + H2O
Qual a molaridade do:
A) HCl = b) NaOH = c) NaCl =
n = m M = n C = C’V’+C”V” Mi x Vi = Mf x Vf Ci x Vi = Cf x Vf
MM V V’+V”
ESTADO DE SANTA CATARINA - SECRETARIA DE ESTADO DA EDUCAÇÃO
INSTITUTO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO QUÍMICA – Prof:. Daiane

2. Aluno: Turma:
Regras: Esta lista faz parte da prova sobre misturas de soluções, que acontecerá depois das férias. Ela deve ser entregue no dia
da prova, para ser grampeada juntamente com a prova. O valor de cada questão é de 1 ponto, totalizando 5 pontos. Se ela não
for entregue no dia da prova, sua nota será somente a parte da prova em sala (5 pontos, se acertar todas as questões). Todas as
respostas devem apresentar os cálculos, e resposta a caneta. Não esqueça sua calculadora no dia da prova! Bom trabalho!
1- Para preparar 1,7 litros de solução 0,6M de NaOH, a partir da base concentrada (16M), qual o volume de água, em
litros, que deve ser utilizado? (DILUIÇÃO)
2- Uma solução aquosa 8 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl
2 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante. (MESMO SOLUTO)
3- Misturam-se 200 mL de solução 0,10 g/L de cloreto de cálcio (CaCl2) com 300 ml de solução 0,3 g/L de cloreto de
estrôncio (SrCl2). Determine as concentrações molares do: (SOLUTOS DIFERENTES SEM REAÇÃO QUÍMICA)
CaCl2  Ca +2
+ 2 Cl -1
SrCl2  Sr +2
+ 2 Cl -1
a) CaCl2 = b) Ca +2
= c) Cl -1
= d) SrCl2 = e) Sr +2
=
4- (UFR-RJ) Foram misturados 90 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico (HCl), com 60 mL de solução
de hidróxido de cálcio (Ca(OH)2), de mesma concentração. (SOLUTOS DIFERENTES COM REAÇÃO QUÍMICA)
Reação: 2 HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2 H2O
a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.
b) Calcule a concentração molar do:
1) HCl = 2) Ca(OH)2 = 3) CaCl2 =
5- 60mL de solução de hidróxido de bário Ba(OH)2 0,3 mol/L são adicionados a 40mL de solução de ácido clorídrico
HCl 0,5mol/L. (SOLUTOS DIFERENTES COM REAÇÃO QUÍMICA)
a) a solução obtida será ácida, básica ou neutra?
b) Quais as concentrações em mol/L do:
Reação: Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2O
1) Ba(OH)2 = 2) HCl = 3) BaCl2 =
n = m M = n C = C’V’+C”V” Mi x Vi = Mf x Vf Ci x Vi = Cf x Vf
MM V V’+V”
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3. Aluno: Turma:
Regras: Esta lista faz parte da prova sobre misturas de soluções, que acontecerá depois das férias. Ela deve ser entregue no dia
da prova, para ser grampeada juntamente com a prova. O valor de cada questão é de 1 ponto, totalizando 5 pontos. Se ela não
for entregue no dia da prova, sua nota será somente a parte da prova em sala (5 pontos, se acertar todas as questões). Todas as
respostas devem apresentar os cálculos, e resposta a caneta. Não esqueça sua calculadora no dia da prova! Bom trabalho!
1-Um químico possui, em seu estoque, uma solução aquosa de hidróxido de sódio cuja concentração é 25mol/L. No
entanto, ele precisa de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com concentração 2,5 mol/L. Calcule o volume de
água, em litros, que deve ser adicionado a 5,0L da solução-estoque, para se obter a concentração desejada.
(DILUIÇÃO)
2- Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl
0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante. (MESMO SOLUTO)
3- Todos os sais de metais alcalinos são solúveis; logo a mistura entre cloreto de sódio (NaCl) e iodeto de potássio
(KI) não apresenta reação. Calcule a concentração dos solutos na solução após a mistura de 100 mL de NaCl,
3 mol/L com 0,1 L de KI, 7mol/L. (SOLUTOS DIFERENTES SEM REAÇÃO QUÍMICA)
NaCl  Na+
+ Cl-
KI  K+
+ I-
4- Juntando-se 300mL de ácido clorídrico (HCl) 0,4mol/L com 200mL de hidróxido de sódio ( NaOH) 0,6mol/L,
pergunta-se quais serão as molaridades da solução final com respeito: (SOLUTOS DIFERENTES COM REAÇÃO
QUÍMICA)
a) ao ácido b) à base c) ao sal formado:
Reação: HCl + NaOH  NaCl + H2O
5- 90mL de solução de Ba(OH)2 0,4 mol/L são adicionados a 70mL de solução de HCl 0,8mol/L. (SOLUTOS
DIFERENTES COM REAÇÃO QUÍMICA)
a) a solução obtida será ácida, básica ou neutra?
b) Quais as concentrações em mol/L do:
Reação: Ba(OH)2 + 2HCl  BaCl2 + 2H2O
1) Ba(OH)2 = 2) HCl = 3) BaCl2 =
n = m M = n Mi x Vi = Mf x Vf Ci x Vi = Cf x Vf
MM V
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