Ficha de Recuperação- Física e Química (12º Módulo - Q6)                                    12º Ano - Turma J         Curs...
C. Dipolo permanente- dipolo induzido    1.5.A geometria da molécula é :       A. angular       B. linear       C. triangu...
(f) pontes de hidrogénio                                  A. .......... ; B. ............ ; C. ............ ;3. Classifiqu...
5. Analise a tabela seguinte, que mostra os valores das temperaturas de fusão e de ebulição de doishidrocarbonetos, nas co...
C. T = 303 K    D. 30 ºC  6.2. Mantendo a temperatura inicial de 10 ºC, se a pressão passar para 0,8 atm, o volume do balã...
7.1. Complete correctamente cada uma das frases seguintes, com um dos termos “superior”, “igual”“inferior“ A. O balão X te...
8.2. calcule a pressão da mistura de gases.                                                                 COTAÇÃO       ...
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Teste q6(11º módulo)rec

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  1. 1. Ficha de Recuperação- Física e Química (12º Módulo - Q6) 12º Ano - Turma J Curso Profissional (Nível 3) – - Técnico de Instalações Eléctricas Data : 5 de Maio de 2010NOME : ______________________________________________________ N.º _____ TURMA _____Classificação : _________________________ (________________________________ PONTOS)Professor ___________________________ Enc. de Educação ______________________ 1. Considere a molécula de água, H2O. Para cada conjunto de três esquemas/afirmações A, B e C escolha a que está, assinalando-a. 1.1.A molécula pode ser esquematizada como:       µ1 µ2 µ1 µ2 µ1 µ2 A B C 1.2.A molécula de água tem : A. Quatro momentos dipolares que se anulam ; B. Tem um momento dipolar resultante igual a zero; C. Tem um momento dipolar resultante diferente de zero 1.3.A molécula tem : A. Duas ligações covalentes apolares e é apolar B. Duas ligações covalentes polares e é polar C. Duas ligações covalentes polares e é apolar 1.4.Entre duas moléculas de água estabelecem-se ligações intermoleculares do tipo : A. Dipolo permanente-dipolo permanente B. Pontes de hidrogénio 1
  2. 2. C. Dipolo permanente- dipolo induzido 1.5.A geometria da molécula é : A. angular B. linear C. triangular plana2. Considere as seguintes substâncias.A. CCl4 ; B. PH3 ; C. N2 ; D. BH3 ; E. CO2 ; F. HCl ; G. HCN ; 2.1. Indique uma molécula: (a) triatómica e apolar. .......... (b) diatómica e polar. .......... (c) com duas ligações covalentes polares e polar. .......... (d) de geometria tetraédrica. .......... (e) diatómica com momento dipolar igual a zero. .......... (f) de geometria piramidal trigonal. .......... 2.2. Indique, justificando, qual das substâncias E, (CO2) ou F, (HCl), é mais solúvel em A, (CCl4)………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………... 2.3. A cada um dos pares de moléculas representados na 1ª coluna, faça corresponder, na 2ª coluna, o nome das forças intermoleculares mais importantes que se estabelecem entre elas (a) forças dipolo permanente-dipolo permanente A. CO2 ….. CO2 (b) forças dipolo permanente-dipolo induzido B. PH3 .….. CCl4 (c) forças ião - dipolo induzido C. HCl …… HCl (d) forças de dispersão de London (e) forças ião- dipolo permanente 2
  3. 3. (f) pontes de hidrogénio A. .......... ; B. ............ ; C. ............ ;3. Classifique como verdadeira, V, ou falsa, F, cada uma das seguintes afirmações , corrigindo estasúltimas. A. O ponto de ebulição do metanol, CH3OH, é inferior ao do metano, CH4. …………………………… ……………………………………………………………………………………………………….… B. As interacções dipolo permanente- dipolo permanente são mais intensas do que as pontes de hidrogénio. ……………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………. C. O sal das cozinhas, NaCl, quando se dissolve em água, estabelece interacções do tipo dipolo permanente- dipolo permanente. …………………………………………………………………...…. …………………………………………………………………………………………………………. D. À temperatura ambiente, o bromo, Br2, é líquido e o iodo, I2, é sólido, porque as forças intermoleculares são mais fortes entre as moléculas de iodo. ……………………………………...…. …………………………………………………………………………………………………………. E. Quando o gelo funde, há formação de pontes de hidrogénio. ………………………………………… …………………………………………….……………………………………………………………4. Considere a molécula de OF2. 4.1. Tendo em conta os electrões de valência da molécula, faça a representação da sua fórmula deestrutura, segundo a notação de Lewis. 4.2. Indique, para esta molécula : 4.2.1. a sua geometria. …………………………………………………………………………………….. 4.2.2. a polaridade. ………………………………………………………………………………………… 3
  4. 4. 5. Analise a tabela seguinte, que mostra os valores das temperaturas de fusão e de ebulição de doishidrocarbonetos, nas condições PTN : Hidrocarboneto Ponto de fusão/º C Ponto de ebulição/º C A CH4 - 182,5 - 164,0 metano B CH3CH2 CH2 CH2 CH3 - 131,0 + 36,0 Pentano 5.1. Indique o estado físico de cada uma das substâncias, a 20 ºC. ......................................................................................................................................................................................................................................... 5.2. Explique, com base na intensidade das forças intermoleculares que se estabelecem entre asmoléculas de cada hidrocarboneto, a diferença de valores das temperaturas de fusão e ebulição para asduas substâncias. ..............................................................................................................................................………………………….............................................................................................................................................................................................................................................................................................................. 5.3. O 2-metilbutano tem a mesma fórmula molecular do pentano mas diferente fórmula de estrutura e, CH3 | CH3-CH-CH2-CH3por isso, tem propriedades diferentes. Dos dois valores apresentados indique o que corresponderá àtemperatura de ebulição deste composto : 52 ºC ou 26 ºC. …………………………………………………6. Um balão de 50 dm3 de volume, contém cloro, Cl2, à pressão de 1 atm e à temperatura de 10 º C.Para cada conjunto de afirmações de A a D escolha a correcta. 6.1. Se o volume do balão não variar, para que a pressão passe a ser 3 atm, a temperatura tem de ser A. T = 3,33 K B. T = 303 º C 4
  5. 5. C. T = 303 K D. 30 ºC 6.2. Mantendo a temperatura inicial de 10 ºC, se a pressão passar para 0,8 atm, o volume do balão teráde ser : 0,8 x50 A. V = dm3 1 1x50 B. V = dm3 0,8 1x0,8 C. V = dm3 50 1 D. V = dm3 50 x0,8 6.3. Mantendo constante a pressão de 1 atm, ao duplicar a temperatura absoluta do gás, o volume A. duplica B. mantém-se C. reduz-se a ½ D. diminui. 6.4. Para resolver o ponto 6.2. aplicou a lei de: A. Charles e Gay - Lussac. B. Boyle-Mariotte C. Avogadro D. Dalton7. Observe a figura que representa três balões X, Y e Z, nas condições PTN, contendo respectivamentehidrogénio, H2, oxigénio, O2 e nitrogénio, N2 5
  6. 6. 7.1. Complete correctamente cada uma das frases seguintes, com um dos termos “superior”, “igual”“inferior“ A. O balão X tem um nº de moléculas .............................. ao do balão Y. B. O balão X tem um nº de moléculas .............................. ao do balão Z. C. O balão X tem uma massa de gás .............................. à do balão Y. D. A quantidade química de hidrogénio no balão X é ............................ à quantidade de amoníaco em Z. 7.2. Escolha a opção que completa correctamente cada uma das frases : 7.2.1. “A quantidade química no balão Z é : A. 0,05 mol de moléculas” ; B. 1 mol de moléculas” ; C. 0,1 mol de moléculas” D. 0,5 mol demoléculas”. 7.2.2. “O balão Z tem um volume de : A. 1,0 dm3; B. 0,112 dm3 ; C.1,12 dm3; D. 22,4 dm3 7.3. Determine a massa molar, M, do amoníaco, sabendo que a massa contida no balão Z é de 0,85 g.8. Misturaram-se num balão de 5,0 l de capacidade 0,1 mol de azoto,N2 e oxigénio, O2, à temperatura de27 ºC. Sabendo que a pressão parcial do oxigénio é de 0,25 atm, determine: 8.1. a pressão parcial do azoto. 6
  7. 7. 8.2. calcule a pressão da mistura de gases. COTAÇÃO 1 2 3 4 5 6 7 8 TotalQuestões 1.1+ 1.2 + 1.3 + 2.1 + 2.2 +2.3 4.1 + 4.2 5.1+5.2 +5.3 7.1+7.2+7.3 8.1+8.2 1.4 + 1.5 6x5 18+10+18 8+8 6+10+4 6x4 12+(6+6)+10 10+5Cotação = 30 = 46 = 15 = 16 = 20 = 24 = 34 = 15 200 Pontos DADOS ConstantesConstante de Avogadro NA = 6,0 x 1023 mol-1Constante dos gases R = 0,082 atm dm3 mol-1 K-1Volume molar nas condições PTN Vm = 22,4 dm3 mol -1 m o Massa molar ................................................................................... M = n m - massa da amostra n - quantidade química de substância o Número de partículas ............................................................ N = n NA n - quantidade química de substância NA - constante de Avogadro o Equação de estado dos gases perfeitos ........................................ PV = nRT P - pressão V - volume n - quantidade química T - temperatura absoluta 7
  8. 8. R - constante dos gases ideais Vo Volume molar ................................................................................... Vm = n V - volume da amostra n - quantidade química de substânciao Electronegatividade1 H = 2,2 ; 5B = 2,04 ; 6C = 2,55 ; 7N = 3,04 ; 8O = 3,44 ; 9F = 3,98 ; P = 2,19 ; 15 S = 2,58 16; 17Cl = 3,16 ; 35Br = 2,96 ; 53I = 2,66o Massas atómicas relativas Ar (H) = 1 ; Ar(N) = 14 ; 8

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