Modelo atual do átomo Adaptado de :  Resumo de Filipa Ribeiro,  http://www.resumos.net/fisicoquimica.html
<ul><li>Modelo quântico </li></ul>Evolução do modelo atómico: <ul><li>John Dalton,  em 1808, propôs a teoria do modelo ató...
<ul><li>Em 1897,  Joseph John Thomson  formulou uma teoria segundo a qual o átomo era como uma esfera de carga positiva qu...
<ul><li>Ernest Rutherford,  em 1911, comprovou que o átomo era constituído por um núcleo, de carga positiva (onde se local...
<ul><li>Em 1920, Niels Bohr os eletrões não se encontravam em qualquer posição: movimentavam-se à volta do núcleo em órbit...
O modelo actual aceite é o da nuvem eletrónica, onde não se representam as trajetórias (orbitas), já que não são conhecida...
<ul><li>Números quânticos </li></ul><ul><li>Caracterização das orbitais - (n,  l , m l ): </li></ul><ul><li>Número quântic...
<ul><li>Número quântico de momento angular, secundário ou azimutal (  )  – relaciona-se com a forma da orbital. </li></ul>...
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  1. 1. Modelo atual do átomo Adaptado de : Resumo de Filipa Ribeiro, http://www.resumos.net/fisicoquimica.html
  2. 2. <ul><li>Modelo quântico </li></ul>Evolução do modelo atómico: <ul><li>John Dalton, em 1808, propôs a teoria do modelo atómico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível e indivisível. Seu modelo atómico foi apelidado de “modelo atómico da bola de bilhar”. </li></ul><ul><li>Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos: </li></ul><ul><li>- Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si. </li></ul><ul><li>Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável. </li></ul><ul><li>Nas reacções químicas, os átomos permanecem inalterados. </li></ul><ul><li>Na formação dos compostos, os átomos entram em proporções numéricas fixas 1:1, 1:2, 1:3, 2:3, 2:5 etc. </li></ul>
  3. 3. <ul><li>Em 1897, Joseph John Thomson formulou uma teoria segundo a qual o átomo era como uma esfera de carga positiva que continha corpúsculos (eletrões) de carga negativa distribuídos uniformemente à semelhança de um pudim de passas. </li></ul>O &quot; modelo atómico do pudim com passas &quot;, substituiu então ao &quot;modelo da bola de bilhar&quot;, mas não eliminou totalmente as deduções de Dalton, apenas foram acrescentadas mais informações.
  4. 4. <ul><li>Ernest Rutherford, em 1911, comprovou que o átomo era constituído por um núcleo, de carga positiva (onde se localizava quase toda a massa do átomo), em torno do qual se distribuíam os eletrões de carga negativa. </li></ul>Dada a semelhança com o modelo do sistema solar, este modelo ficou conhecido por modelo planetário .
  5. 5. <ul><li>Em 1920, Niels Bohr os eletrões não se encontravam em qualquer posição: movimentavam-se à volta do núcleo em órbitas circulares, fixas e definidas. Bohr definiu também o número de eletrões presentes em cada camada e mostrou que apenas algumas órbitas seriam possíveis, correspondendo cada uma delas a um nível bem definido de energia. </li></ul>Descobriu ainda que as propriedades químicas dos elementos eram determinadas pela camada mais externa.
  6. 6. O modelo actual aceite é o da nuvem eletrónica, onde não se representam as trajetórias (orbitas), já que não são conhecidas, mas as zonas onde há maior probabilidade de encontrar os electrões ( orbitais ) . A ideia de órbita eletrónica acabou por ficar desconexa, sendo substituída pelo conceito de orbital - determinada região do espaço onde há maior probabilidade de se encontrar um dado eletrão . Os eletrões possuem carga negativa, massa muito pequena e localizam-se nas orbitais. O núcleo atómico é situado no centro do átomo. Constituído por protões que são partículas de carga positiva, cuja massa é aproximadamente 1.837 vezes superior a massa do eletrão, e por neutrões, partículas sem carga e com massa praticamente idêntica à dos protões. O átomo é electricamente neutro, por possuir números iguais de eletrões e protões.
  7. 7. <ul><li>Números quânticos </li></ul><ul><li>Caracterização das orbitais - (n, l , m l ): </li></ul><ul><li>Número quântico principal (n) – relaciona-se com a energia e o tamanho da orbital (a energia é tanto maior quanto maior for o valor de n). </li></ul>n = 1, 2, 3, … n = 1 n = 2 n = 3
  8. 8. <ul><li>Número quântico de momento angular, secundário ou azimutal ( ) – relaciona-se com a forma da orbital. </li></ul>Tipo de orbital s p d f g h 0 1 2 3 4 5 = 0,… , n-1 orbital s orbital p orbital d
  9. 9. <ul><li>Número quântico magnético ( ) – relaciona-se com a orientação da orbital no espaço. </li></ul>= - , … ,
  10. 10. <ul><li>Caracterização do eletrão – ( n, l , m l , m s ): </li></ul><ul><li>Número quântico de spin (m s ) – Número quântico de spin (ms) – relaciona-se com comportamentos magnéticos do eletrão. </li></ul>Para caracterizar uma orbital são necessários três números quânticos : n, , Para caracterizar um electrão são necessários quatro números quânticos : n, , , m s
  11. 11. 1 2 3 0 0 1s 1 0 0 2s 1 0 0 3s 1 -1 0 1 1 -1 0 1 1 3 3 4 9 2 -2 -1 0 1 2 2p x 2p y 2p z 3p x 3p y 3p z 3 3d 3d 3d 3d 3d n orbital Nº de orbitais
  12. 12. 1s 2p 2s 3p 3s 3d (1,0, 0) (2,1, -1) (2,0, 0) (2,1, 0) (2,1, 1) (3,0, 0) (3,1, -1) (3,1, 0) (3,1, 1) (3,2, -1) (3,2, 0) (3,2, 1) (3,2, 2) (3,2, -2) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
  13. 13. <ul><li>Configuração eletrónica </li></ul>A forma como os eletrões se distribuem nas orbitais dos átomos – configuração electrónica – deve conferir ao átomo o estado de menor energia possível. Para isso deve obedecer ás seguintes regras e princípios: <ul><li>Princípio de energia mínima: quando um átomo está no estado fundamental, os seus eletrões ocupam as orbitais disponíveis de menor energia. </li></ul><ul><li>Princípio de exclusão de Pauli: na mesma orbital não podem coexistir dois eletrões com o mesmo número quântico de spin. </li></ul><ul><li>Regra de Hund: no preenchimento das orbitais da mesma energia (orbitais degeneradas), distribui-se primeiro um eletrão por cada orbital, ficando todos com o mesmo spin, e só depois se completam com sipns opostos – emparelhamento . </li></ul>
  14. 14. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d …

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