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Modelo atual do átomo Adaptado de :  Resumo de Filipa Ribeiro,  http://www.resumos.net/fisicoquimica.html
[object Object],Evolução do modelo atómico: ,[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object],[object Object]
[object Object],O " modelo atómico do pudim com passas ", substituiu então ao "modelo da bola de bilhar", mas não eliminou totalmente as deduções de Dalton, apenas foram acrescentadas mais informações.
[object Object],Dada a semelhança com o modelo do sistema solar, este modelo ficou conhecido por  modelo planetário .
[object Object],Descobriu ainda que as propriedades químicas dos elementos eram determinadas pela camada mais externa.
O modelo actual aceite é o da nuvem eletrónica, onde não se representam as trajetórias (orbitas), já que não são conhecidas,  mas as  zonas onde há maior probabilidade de encontrar os electrões ( orbitais ) . A ideia de órbita eletrónica acabou por ficar desconexa, sendo substituída pelo conceito de  orbital  -  determinada região do espaço onde há maior probabilidade de se encontrar um dado eletrão . Os eletrões possuem carga negativa, massa muito pequena e localizam-se nas orbitais. O núcleo atómico é situado no centro do átomo.  Constituído por protões que são partículas de carga positiva, cuja massa é aproximadamente 1.837 vezes superior a massa do eletrão, e por neutrões, partículas sem carga e com massa praticamente idêntica à dos protões. O átomo é electricamente neutro, por possuir números iguais de eletrões e protões.
[object Object],[object Object],[object Object],n = 1, 2, 3, … n = 1 n = 2 n = 3
[object Object],Tipo de orbital s p d f g h 0 1 2 3 4 5 = 0,… , n-1  orbital s orbital p orbital d
[object Object],= -  , … ,
[object Object],[object Object],Para  caracterizar  uma  orbital  são necessários  três números quânticos : n,   ,  Para  caracterizar  um  electrão  são necessários  quatro números quânticos :  n,   ,  , m s
1 2 3 0 0 1s 1 0 0 2s 1 0 0 3s 1 -1 0 1 1 -1 0 1 1 3 3 4 9 2 -2 -1 0 1 2 2p x 2p y 2p z 3p x 3p y 3p z 3 3d 3d 3d 3d 3d n orbital Nº de orbitais
1s 2p 2s 3p 3s 3d (1,0, 0) (2,1, -1) (2,0, 0) (2,1, 0) (2,1, 1) (3,0, 0) (3,1, -1) (3,1, 0) (3,1, 1) (3,2, -1) (3,2, 0) (3,2, 1) (3,2, 2) (3,2, -2) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
[object Object],A forma como os eletrões se distribuem nas orbitais dos átomos  –  configuração electrónica  – deve conferir ao átomo o estado de menor energia possível. Para isso deve obedecer ás seguintes regras e princípios: ,[object Object],[object Object],[object Object]
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  • 1. Modelo atual do átomo Adaptado de : Resumo de Filipa Ribeiro, http://www.resumos.net/fisicoquimica.html
  • 2.
  • 3.
  • 4.
  • 5.
  • 6. O modelo actual aceite é o da nuvem eletrónica, onde não se representam as trajetórias (orbitas), já que não são conhecidas, mas as zonas onde há maior probabilidade de encontrar os electrões ( orbitais ) . A ideia de órbita eletrónica acabou por ficar desconexa, sendo substituída pelo conceito de orbital - determinada região do espaço onde há maior probabilidade de se encontrar um dado eletrão . Os eletrões possuem carga negativa, massa muito pequena e localizam-se nas orbitais. O núcleo atómico é situado no centro do átomo. Constituído por protões que são partículas de carga positiva, cuja massa é aproximadamente 1.837 vezes superior a massa do eletrão, e por neutrões, partículas sem carga e com massa praticamente idêntica à dos protões. O átomo é electricamente neutro, por possuir números iguais de eletrões e protões.
  • 7.
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  • 11. 1 2 3 0 0 1s 1 0 0 2s 1 0 0 3s 1 -1 0 1 1 -1 0 1 1 3 3 4 9 2 -2 -1 0 1 2 2p x 2p y 2p z 3p x 3p y 3p z 3 3d 3d 3d 3d 3d n orbital Nº de orbitais
  • 12. 1s 2p 2s 3p 3s 3d (1,0, 0) (2,1, -1) (2,0, 0) (2,1, 0) (2,1, 1) (3,0, 0) (3,1, -1) (3,1, 0) (3,1, 1) (3,2, -1) (3,2, 0) (3,2, 1) (3,2, 2) (3,2, -2) - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
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