Modelos atomo

1. 1.2.7 Modelo
quântico do
átomo

2. 1.2.7 Modelo quântico do átomo
2
Modelo quântico
O modelo atómico atual é o modelo quântico.
Neste modelo o comportamento dos eletrões nos átomos é descrito
não por órbitas mas por orbitais.

3. 1.2.7 Modelo quântico do átomo
3
Orbitais s, p e d
Orbital atómica: indica a distribuição espacial à volta do núcleo
onde existe maior probabilidade de encontrar o eletrão.
As orbitais podem ser representadas de diferentes formas:
Nuvem eletrónica por
tons
(zonas mais escuras
indicam maior
probabilidade
eletrónica).
Nuvem eletrónica por
pontos
(pontos mais próximos
indicam maior
probabilidade
eletrónica).
Superfície que delimita
a zona na qual
há cerca de 90% de
probabilidade
eletrónica.

4. 1.2.7 Modelo quântico do átomo
4
A cada orbital está associado um valor de energia do eletrão.
Cada orbital tem uma determinada forma, que está associada ao
respetivo subnível (s, p, d) em que se encontra o eletrão.
Orbitais s, p e d
2s
Orbital nível n = 2
Subnível s
3p
Orbital nível n = 3
Subnível p

5. 1.2.7 Modelo quântico do átomo
5
Para cada nível de energia existe uma só orbital s.
Orbitais s
x y
z

6. 1.2.7 Modelo quântico do átomo
6
Para cada nível de energia existem três orbitais p.
Orbitais p
x y
z
x y
z
x y
z
px py pz

7. 1.2.7 Modelo quântico do átomo
7
Para cada nível de energia existem cinco orbitais d.
Orbitais d

8. 1.2.7 Modelo quântico do átomo
8
Orbital
O termo orbital utiliza-se para fazer referência à:
• zona do espaço onde é elevada a probabilidade de encontrar o
eletrão;
• representação gráfica dessa probabilidade;
• função matemática que está na origem dessa representação
gráfica.

9. 1.2.7 Modelo quântico do átomo
9
Devido às propriedades
magnéticas dos eletrões, algumas
experiências sugerem que os
eletrões se podem comportar
como minúsculos ímanes.
Os ímanes devem precisamente
as suas propriedades magnéticas
aos eletrões de certos átomos
neles existentes. Íman
Spin

10. 1.2.7 Modelo quântico do átomo
10
Se um feixe de átomos de hidrogénio passar através de um campo
magnético não uniforme, é dividido em dois feixes iguais que são
desviados em direções opostas.
Este facto sugere que existem
dois estados possíveis para o
eletrão no átomo de hidrogénio:
metade dos átomos estão num
estado e a outra metade está
noutro.
Spin

11. 1.2.7 Modelo quântico do átomo
11
Spin
Spin: propriedade magnética dos eletrões.
O eletrão só pode assumir dois valores simétricos: spin α e spin β.
Os spins α e β cancelam-se mutuamente.
O spin é uma propriedade intrínseca do eletrão.
Também é uma propriedade quantizada, porque existem apenas dois
estados de spin.