Exercícios de Química Teorias Ácido-Base Brönsted-Lowry Equações Químicas

1. Exercícios Força Ácido-Base M3
DISCIPLINA DE QUÍMICA
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira
1) (FGV-SP) A água participa em reações com diversas espécies químicas, o que faz com que ela seja empregada como
solvente e reagente; além disso, ela toma parte em muitos processos, formando espécies intermediárias e mais reativas.
I. HNO2 + H2O → NO2
–
+ H3O+
II. NH3 + H2O → NH4
+
+ OH–
III. O2–
+ H2O → OH–
+ OH–
De acordo com a teoria de ácidos e bases de Brönsted-Lowry, a classificação correta da água nas equações I, II e III é,
respectivamente: a) base, base e ácido. b) base, ácido e ácido.
c) base, ácido e base. d) ácido, base e ácido. e) ácido, base e base.
2) (Mackenzie) Aplicando-se o conceito ácido Brönsted-Lowry à reação a seguir equacionada, verifica se que:
HClO4 + H2SO4 ↔ ClO4
-
+ H3SO4
+
a) HClO4 e H2SO4 são ácidos. b) H2SO4 e ClO4
-
são bases. c) H2SO4 é ácido e HClO4 é base.
d) ClO4
-
é base conjugada do H3SO4
+
. e) H3SO4
+
e H2SO4 são ácidos.
3) (UDESC) Observe as equações a seguir e selecione aquelas nas quais a água (H2O) comporta ácido de Bronsted-Lowry.
I) HNO3 + H2O → H3O−
+ NO2
−
II) H−
+ H2O → OH−
+ H2
III) NH2
−
+ H2O → NH3 + OH−
IV) CO3
2−
+ H3O+
→ HCO3
−
+ H2O
a) I e II b) II e III c) III e IV d) II e IV e) I e III
4) (PUC-MG) Na reação HBr + HNO3 ----- H2Br+
+ NO3
-
a espécie H2Br+
é classificada como:
a) uma base de Lewis b) uma base de Arrhenius c) um ácido de Arrhenius
d) um ácido de Brönsted-Lowry e) uma base de Arrhenius
5) (Fei) Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCl e NH3 se dissolvem em água.
HCl + H2O ↔ H3O+
+ Cl-
NH3 + H2O ↔ NH4
+
+ OH-
Assinale a alternativa correta referente aos pares conjugados ácido/base para cada uma das reações:
a) HCl/NH3 e H3O+
/OH-
b) H2O/NH3 e NH4
+
/OH-
c) HCl/H2O e H3O+
/Cl-
d) NH3/OH-
e NH4
+
/ H2O e) HCl/Cl-
e H2O/OH-
6) (Ufsm) Observe as equações:
I) H3O+
+ CN−
→ HCN + H2O II) NH3 + CO3
2−
→ NH2
−
+ HCO3
−
III) C2H5O−
+ NH3 → C2H5OH + NH2
−
De acordo com Brönsted -Lowry, os compostos destacados são, respectivamente,
a) base - ácido – ácido. b) base - base – ácido. c) ácido - ácido – base.
d) ácido - base - ácido. e) base - ácido – base.
7) Existem melhores doadores de prótons que outros algumas bases são melhores receptoras de prótons que outras. Segundo
Brönsted, por exemplo, o HC bom doador de prótons e considerado um ácido forte. De acordo com Brönsted, pode:
a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado.
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base conjugada.
d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base conjugada.
e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido conjugado.
8) (UNIUBE-MG) Uma maneira de extração do petróleo atualmente é através do pré-sal, mesmo sendo um método
que produz grande poluição devido aos seus muitos derivados, como, por exemplo, o enxofre, o dióxido de carbono e
outros gases poluentes. Acredita-se que esses fatores devem ser considerados na decisão de exploração desse tipo de
petróleo, pois os benefícios podem significar a contramão do processo de evolução do homem. Outro fator importante
é que os oceanos, além das plantas, atuam na retirada do excesso de dióxido de carbono da atmosfera em
aproximadamente 30% do que é emitido no mundo anualmente, e podendo interferir na formação de corais, conchas,
podendo comprometer a cadeia alimentar dos animais marinhos. O gás carbônico, quando reage com a água, pode
formar os seguintes equilíbrios químicos: CO2(g) + H2O(l) → H2CO3(aq)
H2CO3(aq) + H2O(l) → H3O+
(aq) + HCO3
–
(aq) HCO3
–
(aq) + H2O(l) → H3O+
(aq) + CO3
2–
(aq)
Observando essas reações, é possível afirmar que:
I. A água é considerada um ácido de Arrhenius ao interagir com o dióxido de carbono.
II. O H2CO3 é um ácido de Bronsted e Lowry.
III. O íon H3O+
é um ácido conjugado, segundo Bronsted e Lowry.
IV. As espécies na equação química H2CO3 e HCO3
-
são consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada,
segundo Bronsted e Lowry.
V. As espécies HCO3
–
e CO3
2–
podem ser consideradas, respectivamente, ácido e base conjugada, segundo Bronsted-Lowry.
Estão CORRETAS as afirmativas contidas em: a) I, II e IV, apenas b) II, III, e V, apenas
c) I, II, V, apenas d) I, III, IV e V, apenas e) II, III, IV e V, apenas
9) (UFRO) Na reação entre um hidreto metálico e a amônia líquida, representada pela equação: NH3 + H-
↔NH2
-
+ H2 ,
são bases de Bronsted a) H-
, H2 b) NH2
-
, NH3 c) H2, NH3 d) H-
, NH2
-
e) NH3, H-
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QE

2. 10) (Vunesp) Considere as seguintes equações químicas:
HCl + H2O ↔ H3O+
+ Cl-
NH3 + H2O ↔ NH4
+
+ OH–
NH3 + HCl ↔ NH4
+
+ Cl–
De acordo com a teoria de Brönsted afirmar que: a) HCl, NH3 e H2O são ácidos.
b) NH3, Cl–
, NH4
+
, H2O e HCl são ácidos. c) H3O+
, H2O, HCl e NH3 são ácidos.
d) NH3, Cl–
e OH–
são bases. e) H3O+
, OH–
, Cl–
e NH3 são bases.
11) (Uel) Assinale a alternativa que indica a espécie química que ao reagir com a água, pode funcionar como ácido de
Brönsted. a) OH-
b) O c) HCO3
−
d) SO4
2-
e) H-
12) (PUC) Segundo Brönsted-Lowry, um ácido e uma base conjugada, diferem entre si por:
a) um próton b) uma hidroxilia c) um hidroxônio d) um par de elétrons e) uma ligação covalente
13) No conceito de ácido-base de Brönsted-Lowry, ácido é a espécie química que:
a) cede prótons. b) cede OH–
. c) recebe prótons. d) recebe OH–
. e) cede um par de elétrons.
14) Considere as espécies: HSO4
–
, NH4
+
, H2O , SO4
2 –
Há possibilidade de classificar como ácido de Brönsted:
a) HSO4
–
, NH4
+
e H2O. b) H2O e SO4
2 –
. c) HSO4
–
, apenas. d) NH4
+
, apenas. e) SO4
2 –
.
15) (FUC-MT) No equilíbrio abaixo, de acordo com o conceito ácido-base de Brönsted-Lowry, podemos afirmar que:
HCl + NH3 ----- NH4
+
+Cl-
a) NH4
+
atua como base. b) NH3 atua como base. c) HCl atua como base.
d) Cl–
atua como ácido. e) NH3 atua como ácido.
16) A(s) coluna(s) que contém(êm) somente ácidos, segundo a teoria de Brönsted-Lowry, é(são):
1ª 2ª 3ª 4ª
NH3 + H2O ----- NH4
+
+ OH –
H2O + H2O ----- H3O+
+ OH –
HBr + H2O ----- H3O+
+ Br–
a) somente a 1ª coluna. b) somente a 2ª coluna. c) somente a 3ª coluna.
d) somente a 1ª e a 3ª coluna. e) somente a 2ª e a 4ª coluna.
17) Assinale a alternativa que contém um par conjugado no conceito de Brönsted-Lowry:
a) NO3
–
e Cl–
. b) Na+
e SO4
2 –
. c) HClO4 e ClO4
–
. d) OH–
e NO3
–
. e) HNO3 e NaOH.
18) Podemos dizer que os ácidos HCl e HCN apresentam, respectivamente, as seguintes bases conjugadas:
a) H2Cl+
e H2CN+
. b) Cl–
e CN–
. c) OH–
e OH–
. d) NaOH e KOH. e) H+
e OH–
.
19) (UMC-SP) Aponte a espécie química que é a base conjugada do íon H2P2O7
2–
:
a) H4P2O7. b) H3P2O7
1 –
. c) H2P2O7
2 –
. d) HP2O7
3 –
. e) P2O7
4 –
.
20) (UFB) Entre as afirmativas abaixo, relacionadas com ácidos e bases, a única correta é:
a) a base conjugada de um ácido forte é base forte; b) a base conjugada de um ácido fraco é uma base forte;
c) um ácido e sua base conjugada reagem para formar sal e água;
d) o ácido H2O funciona como a sua própria base conjugada; e) n.d.a.
21) (UFRO) Na reação entre um hidreto metálico e amônia líquida, representada pela equação abaixo, são bases de
Brönsted: H-
+ NH3 ----- NH2
-
+ H2
a) H-
e H2. b) NH2
-
e NH3. c) H2 e NH3. d) H-
e NH2
-
. e) NH3 e H-
.
22) (PUC-SP) Assinale a afirmativa que não é correta:
a) Um ácido e sua base conjugada diferem entre si por um próton.
b) A força de um ácido de Brönsted pode ser medida pela capacidade de ceder próton.
c) Quanto mais forte for um ácido de Brönsted, mais fraca será sua base conjugada.
d) Um processo ácido-base de Brönsted é espontâneo no sentido de formação do ácido mais fraco, a partir do ácido mais forte.
e) O HF é o ácido de Brönsted, no processo HF + HClO4 ----- ClO4
–
+ H2F+
.
23) (UFES) Pela teoria de Brönsted-Lowry, na reação abaixo os ácidos são: NH3 + H2O → NH4
+
+ OH–
a) NH3 e NH4
+
. b) H2O e NH4
+
. c) NH3 e OH–
. d) H2O e OH–
. e) NH3 e H2O
24) (UEMT) Analise as proposições abaixo.
I) Na teoria de Brönsted, a base conjugada de um ácido forte é sempre fraca.
II) Todos os ácidos de Arrhenius são ácidos de Lowry-Brönsted, mas nem todo ácido de Lowry-Brönsted é ácido de Arrhenius.
III) Segundo Lowry-Brönsted, ácido é uma substância capaz de doar prótons.
IV) Conforme teoria de Brönsted, uma substância não precisa ter OH–
para ser uma base, mas deve ser doador de prótons.
De acordo com as proposições, pode-se afirmar que:
a) somente o enunciado I está correto. b) estão corretos apenas os enunciados I e II.
c) todos os enunciados estão corretos. d) estão corretos os enunciados I, II e III.
e) somente o enunciado IV está correto.