Aulas 31a 33 reações de deslocamento - 1º ano

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Aulas 31a 33 reações de deslocamento - 1º ano

  1. 1. * As reações de deslocamento ou simples troca são aquelas que ocorrem entre uma substância simples e outra composta. A + BC → AC + B * Nesta reação A que é uma substância simples, deslocou B da substância composta. * Exemplo: Na + H-OH → NaOH + ½ H2
  2. 2. * Outro exemplo: A + BC → BA + C * Nesta reação A que é uma substância simples, deslocou C da substância composta. * Exemplo: Cℓ2 + 2KBr → 2KCℓ + Br2 * As reações de deslocamento podem ser explicadas pela diferença de reatividade entre as substâncias simples participantes (reagentes e produtos).
  3. 3. • De modo geral, pode-se afirmar que a substância simples mais reativa (mais instável) desloca a substância simples menos reativa (mais estável).
  4. 4. • Há metais como o cobre (Cu), o mercúrio (Hg), a prata (Ag), a platina (Pt) e o ouro (Au) que não reagem com soluções diluídas de ácidos. Cu, Hg, Ag, Pt, Au + H+ (aq) → Não reagem
  5. 5. • Mergulhando uma lâmina de zinco em uma solução contendo Cu+2, a lâmina ficará recoberta por uma camada de cobre metálico. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu • Observe que o zinco deslocou o cobre. Assim, pode-se prever que o cobre é mais estável que o zinco; • Costuma-se também dizer que o cobre é mais nobre que o zinco
  6. 6. * Efetuando-se reações entre ácidos e metais, e também entre sais e metais, os cientistas criaram uma escala de nobreza ou escala de reatividade:
  7. 7. * Borbulhando gás flúor em uma solução aquosa de cloreto de sódio, pode-se perceber a formação de gás cloro, substância tóxica responsável pelo cheiro da “água sanitária”. F2(g) + 2NaCℓ(aq) → 2NaF(g) + Cℓ2(g) * Observe que o flúor deslocou o cloro. Assim, podemos afirmar que o flúor é mais reativo que o cloro; * Analisando várias reações entre não-metais, os cientistas propuseram uma “fila” de reatividade.

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