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UNIVESDIDADE ESTADUAL DO CEARÁ
FACULDADE DE FILOSOFIA DOM AURELIANO MATOS
QUÍMICA – LICENCIATURA PLENA – 3° SEMESTRE
DISCIPLINA DE QUÍMICA INORGÂNICA 1
PROFESSOR: Dr. RONDINELLE RIBEIRO CASTRO




       CALCOGÊNIOS

EQUIPE:
JOÃO ROBERTO PINHEIRO PEIXOTO
EVERTON LUCAS DE LIMA


             09 DE JULHO DE 2010
           LIMOEIRO DO NORTE – CE
Propriedades químicas




Elementos     Raio       Raio    1º energia de   2º energia de     Eletrone-     P.F. (ºC) P.E. (ºC)
            covalente   iônico     ionização       ionização     gatividade de
                                    KJ mol          KJ mol          Pauling

Oxigênio      0,74      1,40        1.314           3.388            3,5           -229      -183
 Enxofre      1,04      1,84         999            2.252            2,5           114       445
 Selênio      1,14      1,98         941            2.045            2,4           221       685
 Telúrio      1,37      2,21         869            1.790            2,1           452       1.087

 Polônio      ----       ----        813             ----            2,0           254       962
   PRINCIPAIS CARACTERISTICAS
   o gás é bastante reativo, incolor e inodoro.

   Nas formas sólidas e liquidas tem a cor azul pálido.

   O O2 é paramagnético, e o O3 é diamagnético.

   O O3 é usado como desinfetante na purificação da água
    potável.

   Quase todos os elementos reagem com ele formando óxidos,
    exceções são alguns poucos metais nobres como Pt, Au e W,
    e os gases nobres.
   É obtido industrialmente pela destilação fracionada do ar
    liquido.

   Pequenas quantidades de O2 são produzidas pelo
    aquecimento do NaClO3, como fonte emergencial de oxigênio
    em aviões.

   Em laboratório, pode ser obtido pela eletrolise da água.

   Obtenção natural: processo da fotossíntese.
     6CO2 + 6H2O          C6H12O6 + 6O2
   É usado na solda e no corte de metais com maçarico
    oxiacetilenico.

   É essencial na respiração (para liberação de energia no
    organismo) tanto dos animais como das plantas.

   Cerca de 80% do O2 é utilizado na convenção de ferro-gusa
    em aço.

   Usado como agente oxidante (comburente) em foguetes.

   Usado para oxidar NH3 no processo de obtenção do HNO3.
COMPOSTOS DE OXIGÊNIO


Éteres: R – O – R’              Cetonas: R – CO – R’
           Ar – O – Ar’                    Ar – CO – Ar’
            Ar – O – R                     Ar – CO – R

Ácidos carboxílicos: R – COOH   Ésteres: R – COO – R’
                    Ar – COOH           R – COO – Ar

Cloretos: R – COCl               Alcoóis: R – OH
         Ar – COCl

Aldeídos: R – CHO                Fenóis: Ar – OH
   PRINCIPAIS CARACTERISTICAS

   Não metal com coloração amarela, mole, frágil e leve.

   Desprende um odor característico de ovo podre ao misturar-
    se com o hidrogênio.

   Queima no ar com chama azulada formando SO2.

   As cadeias de enxofre contem de 2 à 20 átomos.

   É um constituinte das proteínas e está presente nos
    aminoácidos.
   Depósitos de enxofre são formados por bactérias
    anaeróbicas que metabolizam CaSO4 e excretam H2S e S.

   Enxofre pode ser obtidos na forma de sulfatos dissolvidos
    nas águas dos oceanos.

   Na forma nativa é encontrado junto a fontes termais, zonas
    vulcânicas e em minas de cenabrio, galena, esfalerita e
    estibina.

   Recuperação a partir do gás natural e petróleo.
       2H2S + 3O2      2SO2 + 2H2O
       SO2 + 2H2S       2H2O + 3S
galena     esfalerita




cinabrio     estibina
   Utilizado na produção de H2SO4 para baterias.

   O S e o Se desidrogenam hidrocarbonetos saturados.

   Os sulfitos são usados para branquear o papel e como
    conservante em bebidas alcoólicas.

   Usado na vulcanização da borracha e produção de pólvora.

   Utilizado na clarificação do caldo de cana-de-açúcar, numa
    das etapas para obtenção do açúcar refinado.
COMPOSTOS DE ENXOFRE

Metanotiol: CH3 – SH                   Dióxido de enxofre - SO2

Sulfeto de dimetila: CH3 – S -- CH3   Tiossulfato de sódio - Na2S2O3

Propanotiona: CH3 – CS -- CH3         Óxido sulfúrico - SO3

Hexafluoreto de enxofre - SF6         Ácido sulfuroso - H2SO3

Ácido sulfúrico - H2SO4                Ácido ditiônico - H2O6S2
   A coloração variada de Io, a lua vulcânica de júpiter se deve
    a presença de diferentes formas de enxofre no estado líquido,
    sólido e gasoso. O enxofre também é encontrado em vários
    tipos de meteoritos e, acredita-se que a mancha escura que
    se observa próximo a cratera lunar aristarco deva ser um
    depósito de enxofre.

   Sua deficiência retarda o crescimento.
   Principais características

   Exibe o efeito fotoelétrico,convertendo a luz em eletricidade.

   Sua condutibilidade elétrica aumenta quando exposto a luz.

   São conhecidas 6 variedades alotrópicas do selênio.

   Raramente é encontrado na natureza.

   Melhora a resistência da borracha vulcanizada.
   Ocorre na forma nativa associado ao enxofre.

   Obtido nas poeiras formadas durante calcinação de
    minérios como PBS, CuS e FeS2.

   É obtido do sedimento anódino do refino eletrolítico do
    cobre.
   SeO2 é um catalisador adequado para oxidação,
    hidrogenação e desidrogenação de compostos orgânicos.

   Usado como aditivo para aços inoxidáveis.

   Utilizado em foto copiadoras do tipo xérox, no fotorreceptor
    destinado a receber a imagem.

   Intervém no funcionamento da glândula tireóide.

   Melhora a resistência da borracha vulcanizada.
COMPOSTOS DE SELÊNIO

Disseleneto de carbono - CSe2    Dióxido de selênio – SeO

Trióxido de selênio - SeO3       Sulfeto de selênio - SeS2

Selenocisteína - C3H7NO2Se         Ácido selênico - H2SeO4




OBS:A selenocisteína é um aminoácido. Sua estrutura química é
semelhante à cisteína, com um átomo de selênio no lugar do
enxofre. Ela faz parte de várias proteínas.
   Altas taxas de selênio no sangue podem estar associadas ao
    desenvolvimento de diabetes em adultos.

   Perigoso ao meio ambiente, por isso seus compostos devem
    ser armazenados em locais secos evitando infiltrações que
    contaminem a água.

   A ingestão de mais de 400 microgramas pode provocar
    efeitos tóxicos.
   PRINCIPAIS CARACTERISTICAS

   Quando queimado na presença de ar, produz uma chama
    azul esverdeada, e forma dióxido de telúrio.

   Quando fundido tem a capacidade de corroer cobre, ferro e
    aço inoxidável.

   Quando cristalino é branco-prateado, e na forma pura
    apresenta brilho metálico.

   É um semi-metal, frágil e facilmente pulverizado.
   Encontrado freqüentemente na forma de telureto de ouro.

   Encontrados em pequenas quantidades,combinado com
    outros metais constituindo os minérios
    altaita,coloradoita, ricardita, pedzita, silvanita e tetradimia.

   Ocorre associado a minérios do grupo dos sulfetos.
   Telúrio coloidal tem ação fungicida, inseticida e germicida.

   Usado em espoleta de explosivos e apresenta ponteias
    aplicações em painéis solares.

   Adicionado a borracha aumenta sua resistência ao calor e ao
    envelhecimento, e é usado como pigmento azul para colorir o
    vidro.

   A maior parte de Te é usado na fabricação de ligas com ferro
    e metais não ferrosos, por exemplo para tornar o Pb mais
    duro.
COMPOSTOS DE TELÚRIO

Telureto de cádmio – CdTe

Calaverita - AuTe2

Telureto de hidrogênio - H2Te

Dióxido de telúrio - TeO2
tetradimita.    silvanita




    ricardita   coloradoita
   PRINCIPAIS CARACTERISTICAS
   Elemento radioativo.

   É um metal de baixo ponto de fusão e bastante volatio. A
    55ºC 50% é vaporizado em 45h.

   Um miligrama desse metalóide emite tantas partículas alfa
    quanto 5g de radio.

   Um grama gera 140W de energia térmica.

   Uma cápsula com cerca de meio grama atinge temperaturas
    acima de 500°C.
   Encontrado em minérios de urânio com concentrações de
    aproximadamente 100 microgramas por tonelada.

   Descoberto recentemente   nas   pedras   de   granito   nas
    profundezas da terra.

   É obtido quando o bismuto natural é bombardeado com
    neutros.
   É um elemento radioativo e tóxico.

   O máximo de polônio permitido para um corpo humano
    ingerir e de somente 0,03 microcuries, que é equivalente a
    uma partícula que pesa somente 6,8 x 10−12gramas.

    Considerando o mesmo peso, o polônio é 2,5 × 1011 mais
    tóxico que o gás cianídrico (HCN).

   Uma das principais fontes de contaminação humana por
    polônio é o tabaco (é misturado com arsênico,naftalina e
    iodo no tabaco,é um dos principais fatores que causa câncer
    no tabaco).
   Classificados de acordo com sua estrutura geométrica.

   Óxidos normais: contêm o íon O-2 . EX: H2O, MgO e Al2O3 .

   Peróxidos, contém o íon O2-2. Ex: H2O2, Na2O2 e KO2.

   Subóxidos são compostos com menos oxigênio, com ligações
    M-O e M-M. Ex: O=C=C=C=O.
   Óxidos básicos: CaO, CrO, MgO, Na2O.

   Óxidos ácidos: CO2, SO3, NO2.

   Óxidos anfóteros: BeO, ZnO, PbO, Al2O3.

   Óxidos neutros: N2O, NO, CO.

   OBS: A classificação dos seguintes óxiodos dependem dos
    produtos formados quando eles reagem com a água.
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  • 1. UNIVESDIDADE ESTADUAL DO CEARÁ FACULDADE DE FILOSOFIA DOM AURELIANO MATOS QUÍMICA – LICENCIATURA PLENA – 3° SEMESTRE DISCIPLINA DE QUÍMICA INORGÂNICA 1 PROFESSOR: Dr. RONDINELLE RIBEIRO CASTRO CALCOGÊNIOS EQUIPE: JOÃO ROBERTO PINHEIRO PEIXOTO EVERTON LUCAS DE LIMA 09 DE JULHO DE 2010 LIMOEIRO DO NORTE – CE
  • 2. Propriedades químicas Elementos Raio Raio 1º energia de 2º energia de Eletrone- P.F. (ºC) P.E. (ºC) covalente iônico ionização ionização gatividade de KJ mol KJ mol Pauling Oxigênio 0,74 1,40 1.314 3.388 3,5 -229 -183 Enxofre 1,04 1,84 999 2.252 2,5 114 445 Selênio 1,14 1,98 941 2.045 2,4 221 685 Telúrio 1,37 2,21 869 1.790 2,1 452 1.087 Polônio ---- ---- 813 ---- 2,0 254 962
  • 3. PRINCIPAIS CARACTERISTICAS  o gás é bastante reativo, incolor e inodoro.  Nas formas sólidas e liquidas tem a cor azul pálido.  O O2 é paramagnético, e o O3 é diamagnético.  O O3 é usado como desinfetante na purificação da água potável.  Quase todos os elementos reagem com ele formando óxidos, exceções são alguns poucos metais nobres como Pt, Au e W, e os gases nobres.
  • 4. É obtido industrialmente pela destilação fracionada do ar liquido.  Pequenas quantidades de O2 são produzidas pelo aquecimento do NaClO3, como fonte emergencial de oxigênio em aviões.  Em laboratório, pode ser obtido pela eletrolise da água.  Obtenção natural: processo da fotossíntese. 6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2
  • 5. É usado na solda e no corte de metais com maçarico oxiacetilenico.  É essencial na respiração (para liberação de energia no organismo) tanto dos animais como das plantas.  Cerca de 80% do O2 é utilizado na convenção de ferro-gusa em aço.  Usado como agente oxidante (comburente) em foguetes.  Usado para oxidar NH3 no processo de obtenção do HNO3.
  • 6. COMPOSTOS DE OXIGÊNIO Éteres: R – O – R’ Cetonas: R – CO – R’ Ar – O – Ar’ Ar – CO – Ar’ Ar – O – R Ar – CO – R Ácidos carboxílicos: R – COOH Ésteres: R – COO – R’ Ar – COOH R – COO – Ar Cloretos: R – COCl Alcoóis: R – OH Ar – COCl Aldeídos: R – CHO Fenóis: Ar – OH
  • 7. PRINCIPAIS CARACTERISTICAS  Não metal com coloração amarela, mole, frágil e leve.  Desprende um odor característico de ovo podre ao misturar- se com o hidrogênio.  Queima no ar com chama azulada formando SO2.  As cadeias de enxofre contem de 2 à 20 átomos.  É um constituinte das proteínas e está presente nos aminoácidos.
  • 8. Depósitos de enxofre são formados por bactérias anaeróbicas que metabolizam CaSO4 e excretam H2S e S.  Enxofre pode ser obtidos na forma de sulfatos dissolvidos nas águas dos oceanos.  Na forma nativa é encontrado junto a fontes termais, zonas vulcânicas e em minas de cenabrio, galena, esfalerita e estibina.  Recuperação a partir do gás natural e petróleo. 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O SO2 + 2H2S 2H2O + 3S
  • 9. galena esfalerita cinabrio estibina
  • 10. Utilizado na produção de H2SO4 para baterias.  O S e o Se desidrogenam hidrocarbonetos saturados.  Os sulfitos são usados para branquear o papel e como conservante em bebidas alcoólicas.  Usado na vulcanização da borracha e produção de pólvora.  Utilizado na clarificação do caldo de cana-de-açúcar, numa das etapas para obtenção do açúcar refinado.
  • 11. COMPOSTOS DE ENXOFRE Metanotiol: CH3 – SH Dióxido de enxofre - SO2 Sulfeto de dimetila: CH3 – S -- CH3 Tiossulfato de sódio - Na2S2O3 Propanotiona: CH3 – CS -- CH3 Óxido sulfúrico - SO3 Hexafluoreto de enxofre - SF6 Ácido sulfuroso - H2SO3 Ácido sulfúrico - H2SO4 Ácido ditiônico - H2O6S2
  • 12. A coloração variada de Io, a lua vulcânica de júpiter se deve a presença de diferentes formas de enxofre no estado líquido, sólido e gasoso. O enxofre também é encontrado em vários tipos de meteoritos e, acredita-se que a mancha escura que se observa próximo a cratera lunar aristarco deva ser um depósito de enxofre.  Sua deficiência retarda o crescimento.
  • 13. Principais características  Exibe o efeito fotoelétrico,convertendo a luz em eletricidade.  Sua condutibilidade elétrica aumenta quando exposto a luz.  São conhecidas 6 variedades alotrópicas do selênio.  Raramente é encontrado na natureza.  Melhora a resistência da borracha vulcanizada.
  • 14. Ocorre na forma nativa associado ao enxofre.  Obtido nas poeiras formadas durante calcinação de minérios como PBS, CuS e FeS2.  É obtido do sedimento anódino do refino eletrolítico do cobre.
  • 15. SeO2 é um catalisador adequado para oxidação, hidrogenação e desidrogenação de compostos orgânicos.  Usado como aditivo para aços inoxidáveis.  Utilizado em foto copiadoras do tipo xérox, no fotorreceptor destinado a receber a imagem.  Intervém no funcionamento da glândula tireóide.  Melhora a resistência da borracha vulcanizada.
  • 16. COMPOSTOS DE SELÊNIO Disseleneto de carbono - CSe2 Dióxido de selênio – SeO Trióxido de selênio - SeO3 Sulfeto de selênio - SeS2 Selenocisteína - C3H7NO2Se Ácido selênico - H2SeO4 OBS:A selenocisteína é um aminoácido. Sua estrutura química é semelhante à cisteína, com um átomo de selênio no lugar do enxofre. Ela faz parte de várias proteínas.
  • 17. Altas taxas de selênio no sangue podem estar associadas ao desenvolvimento de diabetes em adultos.  Perigoso ao meio ambiente, por isso seus compostos devem ser armazenados em locais secos evitando infiltrações que contaminem a água.  A ingestão de mais de 400 microgramas pode provocar efeitos tóxicos.
  • 18. PRINCIPAIS CARACTERISTICAS  Quando queimado na presença de ar, produz uma chama azul esverdeada, e forma dióxido de telúrio.  Quando fundido tem a capacidade de corroer cobre, ferro e aço inoxidável.  Quando cristalino é branco-prateado, e na forma pura apresenta brilho metálico.  É um semi-metal, frágil e facilmente pulverizado.
  • 19. Encontrado freqüentemente na forma de telureto de ouro.  Encontrados em pequenas quantidades,combinado com outros metais constituindo os minérios altaita,coloradoita, ricardita, pedzita, silvanita e tetradimia.  Ocorre associado a minérios do grupo dos sulfetos.
  • 20. Telúrio coloidal tem ação fungicida, inseticida e germicida.  Usado em espoleta de explosivos e apresenta ponteias aplicações em painéis solares.  Adicionado a borracha aumenta sua resistência ao calor e ao envelhecimento, e é usado como pigmento azul para colorir o vidro.  A maior parte de Te é usado na fabricação de ligas com ferro e metais não ferrosos, por exemplo para tornar o Pb mais duro.
  • 21. COMPOSTOS DE TELÚRIO Telureto de cádmio – CdTe Calaverita - AuTe2 Telureto de hidrogênio - H2Te Dióxido de telúrio - TeO2
  • 22. tetradimita. silvanita ricardita coloradoita
  • 23. PRINCIPAIS CARACTERISTICAS  Elemento radioativo.  É um metal de baixo ponto de fusão e bastante volatio. A 55ºC 50% é vaporizado em 45h.  Um miligrama desse metalóide emite tantas partículas alfa quanto 5g de radio.  Um grama gera 140W de energia térmica.  Uma cápsula com cerca de meio grama atinge temperaturas acima de 500°C.
  • 24. Encontrado em minérios de urânio com concentrações de aproximadamente 100 microgramas por tonelada.  Descoberto recentemente nas pedras de granito nas profundezas da terra.  É obtido quando o bismuto natural é bombardeado com neutros.
  • 25. É um elemento radioativo e tóxico.  O máximo de polônio permitido para um corpo humano ingerir e de somente 0,03 microcuries, que é equivalente a uma partícula que pesa somente 6,8 x 10−12gramas.  Considerando o mesmo peso, o polônio é 2,5 × 1011 mais tóxico que o gás cianídrico (HCN).  Uma das principais fontes de contaminação humana por polônio é o tabaco (é misturado com arsênico,naftalina e iodo no tabaco,é um dos principais fatores que causa câncer no tabaco).
  • 26. Classificados de acordo com sua estrutura geométrica.  Óxidos normais: contêm o íon O-2 . EX: H2O, MgO e Al2O3 .  Peróxidos, contém o íon O2-2. Ex: H2O2, Na2O2 e KO2.  Subóxidos são compostos com menos oxigênio, com ligações M-O e M-M. Ex: O=C=C=C=O.
  • 27. Óxidos básicos: CaO, CrO, MgO, Na2O.  Óxidos ácidos: CO2, SO3, NO2.  Óxidos anfóteros: BeO, ZnO, PbO, Al2O3.  Óxidos neutros: N2O, NO, CO.  OBS: A classificação dos seguintes óxiodos dependem dos produtos formados quando eles reagem com a água.