Recomendados
Mais conteúdo relacionado
Semelhante a Cobreagem: reações e aplicações
Semelhante a Cobreagem: reações e aplicações (20)
Mais de GabrielaLimaPereira
Mais de GabrielaLimaPereira (20)
Último
Último (20)
Cobreagem: reações e aplicações
- 1. Experiência Cobreagem Nome: Bruna de Oliveira Gabriela Pereira n°06 n°13 2°D 2°D
- 2. Cobreagem O cobre forma uma camada intermediaria entre a camada e o metal básico. Duas soluções podem ser empregadas: As ácidas, à base de sulfato de cobre e as alcalinas, à base de cianeto. Um banho simples pode ser facilmente conseguido usando-se cianeto de cobre e potássio. Caso de se preferir um banho ácido pode-se usar a seguinte fórmula, á base de sulfato de cobre: *Sulfato de cobre.......................................150g *Ácido sulfúrico.........................................50g *Água.........................................................1L O banho é fácil de se preparar, podendo ser feito tanto a frio quanto a quente, a nçao ser para o acido sulfúrico, que devera ser sempre dissolvido a frio. A intensidade da corrente a ser usa devera ser aproximadamente 0.8 por dm2 e a uma tensão de 2 e 3 volts. Galvanoplastia É um tratamento de superfície que consiste em depositar um metal sobre outro, através da redução química ou eletrolítica para proteção, melhor condutividade e melhor capacitação para se soldar sobre a superfície tratada. Outras aplicações são: para melhorar a aparência, aglutinar partículas não condutoras à camada eletropositiva, resistência ao atrito, melhorar a dureza superficial, entre outros. Niquelação É a camada de níquel que pode ser depositada em cima de um metal, o qual este pode ser preparado por um banho de cobre e níquel brilhante se assemelhando a cor da prata.
- 3. Óxido-Redução São reações em que os elementos ganham ou perdem elétrons são chamadas de reações de óxido-redução. Classificação das reações e dos agentes em reações de óxido-redução: se houver uma perda de elétrons a reação será chamada de reação de oxidação; quando há ganho de elétrons é chamada de reação de redução. O elemento que sofre oxidação é chamado de agente redutor e o que sofre redução é chamado de agente oxidante. Balanceamento de equações de óxido-redução: a regra é que o número de elétrons perdidos seja igual ao número de elétrons ganhos.
- 4. Material Utilizado 1- Béquer de 250 ml 1- Palito de Sorvete 1- Proveta 2- Frascos de vidro pequeno e escuro 1- Bastão de Vidro 2- Fios de cobre de 30 cm descascados na ponta 1- Lixa de unha 2- Pilhas grandes 2- Prendedor de roupa 4- Moedas 3- Clips 1- Fita Crepe 1- Chave Sulfato de Cobre (CuSO4) Ácido Clorídrico Concentrado (HCl) Ácido Sulfúrico Concentrado (H2SO4) Garrafa com água torneiral
- 5. Procedimento No béquer com o palito de sorvete coloque três medidas de sulfato de cobre. Pegue a proveta e meça 20 ml de água. Despeje a água no béquer e coloque uma gota de ácido clorídrico e três gotas de acido sulfúrico. Agite a solução com o bastão de vidro até completar a dissolução do sal. Pegue as duas pilhas e a conecte uma na outra, passando a fita crepe em volta das pilhas. Pegue os dois fios de cobre, enrole uma das pontas e conecte em cada lado da pilha fixando-o com fita crepe. Lixe a chave o clips e as moedas. Pegue as duas pontas dos fios e coloque dentro da solução. Prenda os fios no béquer com o pregador de roupa. Pegue o clips e o enrole em uma das pontas. Verifique se o clips esta ficando cor de rosa no tempo de 30 segundos. Se sim marque se ele esta no polo positivo ou negativo da pilha. Depois de cobrado verifique a resistência da cobreagem em cada material. Anote quais são os objetos com cobreagem mais resistente.
- 6. Resultado 1- O que aconteceu no polo positivo (+)? R: No polo positivo foi o local que deu a cobreagem aos objetos. 2- O que aconteceu no polo negativo (-)? R: No polo negativo foi onde cobreou a ponta do fio. 3- Qual objeto cobreou mais? R: O objeto que cobreou mais foi à moeda e o clips. 4- Qual cobreagem foi mais duradoura? R: A cobreagem mais duradoura foi a da moeda. Desenho
- 7. Conclusão Íons: Cu++, SO4— H+, Cl – OH – Reação: Cu++ + 2e- Cu 2Cl Cl2 + 2eO ácido sulfúrico serve para reduzir a resistência elétrica da solução. O ácido clorídrico ajuda a produzir um folheamento uniforme. O cobre (Cu++) positivo sofre uma redução a Cu0 no polo negativo da pilha que é chamado cátado. O polo positivo é chamado ânodo, então o Cl- sofri uma oxidação e perde elétrons transformando-se em Cl2 que é o gás cloro. Em seguida a hidroxila OH- sofre oxidação, perde elétrons e se transforma em água. 2OH- H2O + 2e- + ½ O2 O ácido sulfúrico na experiência serve para reduzir a resistência elétrica da solução de sulfato de cobre. CuSO4 Cu++ + SO4— H2SO4 2H+ + SO4- O ácido clorídrico serve para ajudar a solução em um folheamento uniforme.
- 10. Índice Cobreagem, Galvanoplastia, Niquelação pág. 01 Óxido-redução pág. 02 Material Utilizado pág. 03 Procedimento pág. 04 Resultado, Desenho pág. 05 Conclusão pág. 06 Bibliografia pág. o7 Pré-Relatorio 08 pág.
- 11.