Este documento apresenta resoluções de questões sobre composição de sais hidratados e determinação de grau de hidratação experimentalmente. Inclui também cálculos sobre reações de combustão completa e volumes de gás produzido.

1. Professora
Luciane
2014

3. Atividade no laboratório de
informática
• http://seguindoaquimica.blogspot.com.br/
• http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/me
c/7761/open/file/sim_qui_balanceando.swf
• http://www.quimica.net/emiliano/formula-hidrato.html

4. MM de CuSO4 = 159.6 g/mol
159,6 g --------------------------- 1 mol
0,12814 g ---------------------------- x
X = 8,02 x 10-4 mol de CuSO4
MM de H2O = 18 g/mol
18 g --------------------------- 1 mol
0,07226 g ---------------------------- x
X = 4,01 x 10-2 mol de H2O
0,2004 g – 0,12814 g = 0,07226 g de H2O
8,02 x 10-4 mol de CuSO4 ------------ 4,01 x 10-2 mol H2O
1 mol de CuSO4 ---------------------------- x
X = 5 mol Portanto, o grau de hidratação é 5

5. Questão 1
Qual a fórmula de um sal hidratado que apresentou
a seguinte composição:
Na2SO4 = 7,95g e H2O = 7,05g ?

6. Resolução da questão 1
142 g --------------------------- 1 mol de Na2SO4
7,95 g ---------------------------- x
X = 0,056 mol de Na2SO4
18 g --------------------------- 1 mol
7,05 g ---------------------------- x
X = 0,39 mol de H2O
0,056 mol de Na2SO4 ------------ 0,39 mol de H2O
1 mol de Na2SO4 ---------------------------- x
X = 7 mol Portanto, o grau de hidratação é 7
A fórmula é Na2SO4 .7H2O

7. Questão 2
(FGV 2006) Compostos hidratados são sólidos que apresentam moléculas de
água em sua estrutura e são mais comuns do que se imagina. Um exemplo
disso são os tetos dos cômodos de nossas casas, que podem estar
rebaixados com placas de gesso, que contêm o sulfato de cálcio di-
hidratado, CaSO4. 2H2O. A determinação do grau de hidratação é feita
experimentalmente. No laboratório, um aluno pesou 1,023g de um
composto hidratado de coloração vermelha e aqueceu o sólido num cadinho
de porcelana até desidratação completa, obtendo 0,603g de sulfato de
cobalto (I) anidro, CoSO4, que tem coloração azul. Após fazer corretamente
os cálculos, o aluno descobriu que o nome do composto hidratado era
(Dados: massas molares (g/mol): H2O = 18; CoSO4= 155.)
a) sulfato de cobalto (I) tri-hidratado.
b) sulfato de cobalto (I) tetra-hidratado.
c) sulfato de cobalto (I) penta-hidratado.
d) sulfato de cobalto (I) hexa-hidratado.
e) sulfato de cobalto (I) hepta-hidratado.

8. Resolução da questão 2
155 g --------------------------- 1 mol de CoSO4
0,603 g ---------------------------- x
X = 0,0039 mol de CoSO4
18 g --------------------------- 1 mol
0,42 g ---------------------------- x
X = 0,023 mol de H2O
1,023 g – 0,603 g = 0,42 g de H2O
0,0039 mol de CoSO4 ------------ 0,023 mol de H2O
1 mol de CoSO4 ---------------------------- x
X = 6 mol Portanto, o grau de hidratação é 6

9. http://www.quimica.net/emiliano/reacoes-combustao-completa.html
Fazer a simulação da combustão completa para o propano (C3H8), utilizando
1,20 mol de combustível.
Por meio dos recursos oferecidos na simulação, responda às questões:
• Qual a quantidade em gramas de água produzida? (escreva o valor
sem a unidade)
• Qual o volume de gás produzido, considerando a CNTP? (escreva o
valor sem a unidade)

11. • Qual o volume de gás produzido, considerando a CNTP?
1 mol --------------------------- 22,4 L
3,60 mol---------------------------- x
X = 80,6 L de CO2

12. Questão 3
Qual o volume de gás carbônico produzido na
combustão completa de 1 L de octano (principal
constituinte da gasolina), na CNTP?
Dado: MM octano (C8H18) = 114,2 g/mol d= 0,7 g/mL

13. Resolução da questão 3
0,7 g de octano --------------------------- 1 mL
x ---------------------------- 1000mL (=1L)
X = 700 g de octano
C8H18 + 12,5O2  8 CO2 + 9H2O
1 mol 8 mol
114,2 g 8 x 22,4 L= 179,2 L
114,2 g de octano ------------ 179,2 L de CO2
700 g de octano ---------------------------- x
X = 1098 L de CO2

14. 1098 L de CO2 na CNTP = 2156 g de CO2

15. Deolho natela
•Animação (modelo microscópico), com explicação em inglês, para reações
envolvendo reagentes em excesso:
http://www.mhhe.com/physsci/chemistry/animations/chang_2e/limiting_reagent.swf
•Simulação, em inglês, para reações de combustão envolvendo reagentes em
excesso:
http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/stoichio
metry/stoic_select_both.html