O documento discute a estrutura molecular da água, explicando que é formada por dois átomos de hidrogênio ligados a um átomo de oxigênio através de ligações covalentes. Detalha também a distribuição da água na Terra, com a maior parte encontrada nos oceanos, e a importância desse composto para a vida e processos químicos.

1. Água e as Ligações
Covalentes

2. Água
A água é um elemento composto por dois átomos de hidrogênio (H) e um de
oxigênio (O), formando a molécula de H2O. É uma das substâncias mais
abundantes em nosso planeta e pode ser encontrada em três estados físicos:
sólido (geleiras), líquido (oceanos e rios), e gasoso (vapor d’água na
atmosfera).
Aproximadamente 70% da superfície terrestre encontra-se coberta por água.
No entanto, menos de 3% deste volume é de água doce, cuja maior parte está
concentrada em geleiras (geleiras polares e neves das montanhas), restando
uma pequena porcentagem de águas superficiais para as atividades humanas.
A água está distribuída da seguinte forma no planeta Terra:
- 97,5% da disponibilidade da água do mundo estão nos oceanos, ou seja,
água salgada.
- 2,5% de água doce e está distribuída da seguinte forma:
- 29,7% aquíferos;
- 68,9% calotas polares;
- 0,5% rios e lagos;
- 0,9% outros reservatórios (nuvens, vapor d’água etc.).

4. Molécula da Água
• A molécula de água tem origem na ligação covalente
(ligação que ocorre entre ametais, onde há
compartilhamento de elétrons -para que os átomos se
estabilizem-) entre o hidrogênio e o oxigênio. O
hidrogênio possui 1 elétron na camada de valência
-que se estabilizará com 2 elétrons. O oxigênio tem 6
elétrons na camada de valência -e se estabilizará com
8 elétrons. Desta forma a água é formada por átomos
que se unem numa proporção fixa, são necessários
dois átomos de hidrogênio para estabilizar um átomo
de oxigênio. Nesse processo o oxigênio compartilha 2
de seus elétrons 1 com cada átomo de hidrogênio.
Seguindo a regra do octeto, os elementos procuram
se estabilizar com 8 elétrons na camada de valência,
exceto os que se estabilizam com e 2 elétrons na
camada K -Hidrogênio e Hélio por exemplo-.

5. Fórmula Estrutural
O
/
H H
Fórmula Molecular
H2O ou H+OH-

6. Nas ligações químicas covalentes, na fórmula molecular, colocamos
primeiro o átomo menos eletronegativo e depois o mais eletronegativo
e completamos com a quantidade de átomos usados para o equilíbrio
da molécula.
A molécula da água é angular, isto significa que os hidrogênios se
ligam ao oxigênio formando sempre o mesmo ângulo, que é 104,45°.
Nesse caso o oxigênio apresenta 2 orbitais preenchidos com elétrons
não ligantes (em pares) e uma força de repulsão entre os elétrons
pode provocar um desvio e permitir que os elétrons ligantes (que não
estão em pares) se liguem aos átomos de hidrogênio formando esse
ângulo.
A molécula da água é polar (tem um pólo positivo e um pólo negativo),
isto significa que parte da molécula tem carga parcial positiva e parte
dela tem carga parcial negativa. A parte que tem a carga positiva tem
os elétrons mais distantes do átomo de hidrogênio e a parte negativa
tem os elétrons mais próximos do oxigênio, pois o oxigênio, nesse
caso, é mais eletronegativo e exerce maior atração sobre os elétrons.
δ-
O
/
H H
δ+ δ+

7. Água é um solvente universal, outras substâncias com
moléculas polares são solúveis em água, enquanto que as
apolares são insolúveis -por exemplo água e óleo, o óleo tem
parte da molécula apolar, portanto não se mistura com água.
Quando lavamos uma louça engordurada utilizamos um
detergente, que irá envolver e emulsificar a molécula de gordura
e fazer com que a água interaja com a parte polar dessa
molécula e então arraste a sujeira.
Em nosso organismo as reações químicas ocorrem na presença
da água. Ao prepararmos uma solução como a do hidróxido de
sódio -soda cáustica- usamos água como solvente. Pesamos
uma massa do soluto (hidróxido de sódio) e dissolvemos na
água, em um Becker, completamos até o volume desejado para
estabelecermos uma concentração, podemos deixá-la mais
concentrada ou mais diluída. Lembrando que as bases
(hidróxidos) que tem na molécula um cátion da família 1 ou IA
são solúveis em água e a família 2 ou II A tem exceções como
no caso do hidróxido de cálcio (Ca(OH)2) -cal hidratada-
parcialmente solúvel.
O calor específico da água é 1cal/g°C

8. Molécula da Água

11. Ligação Covalente
A ligação covalente, geralmente é feita entre os não-
metais e não metais, hidrogênio e não-metais e
hidrogênio com hidrogênio.
Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de
elétrons. O hidrogênio possui um elétron na sua camada
de valência. Para ficar idêntico ao gás nobre hélio com 2
elétrons na última camada. Ele precisa de mais um
elétron. Então, 2 átomos de hidrogênio compartilham
seus elétrons ficando estáveis:
Ex. H (Z = 1) K = 1
H – H → H2

12. O traço representa o par de elétrons
compartilhados.
Nessa situação, tudo se passa como se cada átomo
tivesse 2 elétrons em sua eletrosfera. Os elétrons
pertencem ao mesmo tempo, aos dois átomos, ou
seja, os dois átomos compartilham os 2 elétrons. A
menor porção de uma substância resultante de
ligação covalente é chamada de molécula. Então o
H2 é uma molécula ou um composto molecular. Um
composto é considerado composto molecular ou
molécula quando possui apenas ligações
covalentes.

13. Observe a ligação covalente entre
dois átomos de cloro:
Fórmula de Lewis ou Fórmula Eletrônica
Cl – Cl Cl 2
Fórmula Estrutural Fórmula Molecular
Conforme o número de elétrons que os
átomos compartilham, eles podem ser
mono, bi, tri ou tetravalentes.
A ligação covalente pode ocorrer também,
entre átomos de diferentes elementos, por
exemplo, a água.

14. A água, no exemplo, faz três ligações covalentes,
formando a molécula H2O. O oxigênio tem 6é na última
camada e precisa de 2é para ficar estável. O hidrogênio
tem 1 é e precisa de mais 1é para se estabilizar. Sobram
ainda dois pares de elétrons sobre o átomo de oxigênio.
A ligação covalente pode ser representada de várias
formas.
As fórmulas em que aparecem indicados pelos sinais .
ou x são chamadas de fórmula de Lewis ou fórmula
eletrônica.
Quando os pares de elétrons são representados por
traços (-) chamamos de fórmula estrutural plana,
mostrando o número de ligações e quais os átomos
estão ligados.
A fórmula molecular é a mais simplificada, mostrando
apenas quais e quantos átomos têm na molécula

16. Grupo: Newton
• Carolina
• Stephany
• Vitória Camila
• N° : 02,28,32
• 2°ano A