2. Conceitos Básicos de Química
• Conceito de matéria: tem massa e ocupa lugar no espaço.
Conceito de energia: é a grandeza que avalia a capacidade de um
sistema a realizar trabalho. τ = F . d , onde: τ = trabalho; F é força e
d é a distancia percorrida.
Energia cinética (Ec): é aquela relacionada ao movimento de um
corpo ou objeto e é calculada pelo produto de sua massa (m) por
sua velocidade (v) elevada ao quadrado, e divida por dois. Ec = m .
v²
2
Energia potencial (Ep): é aquela armazenada em um corpo ou
objeto quando esse é submetido a certas condições, como
gravidade (g), elasticidade, eletricidade ou magnetismo. Sua
intensidade varia conforme a massa (m) do corpo e sua posição ou
altura(h) em relação a um nível de referencia. Ep = m . g .h
3. • Energia mecânica (Em): é a soma de suas energia cinética e
potencial.
Pressão: é uma força exercida por unidades de superfície. Por
exemplo: no Sistema Internacional, o pascal (Pa), 1 pascal é a
pressão exercida por uma força de 1 Newton, uniformemente
distribuída sobre uma superfície de 1 metro quadrado.
Assim 1 Pa = N/m²
Pressão atmosférica (atm): é a pressão exercida pela atmosfera
terrestre em qualquer ponto da mesma e pode ser expressa pela
massa da coluna de ar sobre unidade de área, no ponto da,
multiplicada pela aceleração da gravidade no mesmo ponto.
A tabela a seguir nos fornece os valores de conversão de uma
unidade para outra.
4. • Calor: é energia em trânsito. Q = m . c . Δt, onde; m é a massa, c é o calor
especifico e Δt é a variação de temperatura.
Fase sólida: é aquela em que as partículas que formam a matéria estão mais
organizadas e possui menor energia cinética.
Todo processo que ocorre com liberação de energia para o meio ambiente é
denominado exotérmico. O prefixo exo significa “para fora”, isto é, libera energia.
Todo processo que ocorre com a absorção de energia do meio ambiente é
denominado endotérmico. O prefixo endo significa “para dentro”, isto é, absorve
energia.
Fase liquida: é aquela em que a matéria possui forma variável e volume
próprio.Por exemplo: 1 litro de água (volume) é sempre 1 litro de água nas
mesmas condições de pressão e temperatura, mas a forma que esse volume de
água irá adquirir depende da forma do recipiente em que for colocado.
Nessa fase as partículas da matéria possuem um grau de organização menor que o
observado na fase sólida e maior do que verificado na fase vapor ou gasosa.
5. • Fase vapor: Uma substância está na fase vapor quando sua
temperatura está abaixo da temperatura crítica.
Uma substância está na fase gasosa quanto sua temperatura está
acima da temperatura crítica.
Temperatura crítica: é a temperatura a cima da qual uma substância
só pode existir na fase gasosa.
Mudanças de fase: por uma questão de padronização, trabalhamos
com valores de temperatura de mudança de fase de agregação das
substâncias medidos sob pressão normal (1 atmosfera).
Fusão: é a passagem da fase sólida para a fase líquida.
Solidificação: é a passagem da fase líquida para a fase sólida.
6. • Ebulição: é a passagem da fase líquida para a fase vapor.
Evaporação: é uma sucessão de eventos, como um conjunto de
fenômenos isolados e não relacionados, isto é, partículas que escapolem
da superfície do líquido.
Condensação: é a passagem da fase vapor para a fase líquida. Se a
condensação ocorre devido a um aumento de pressão, ela também pode
ser chamada liquefação.
Sublimação: é a passagem da fase sólida para a fase vapor.
Ressublimação; é a passagem direta da fase vapor para a fase sólida.
Fenômeno físico: a composição da matéria é preservada, ou seja,
permanece a mesma antes e depois da ocorrência do fenômeno. Rasgar
um papel.
7. • Fenômeno químico: a composição da matéria
é alterada, sua composição antes de ocorrer o
fenômeno é totalmente diferente da que
resulta no final. Queimar o papel.
Toda combustão é um fenômeno químico
exotérmico, e a matéria produzida numa
combustão é mais estável do que a matéria
que sofreu combustão para formá-la
