Teoria Cinética dos Gases

Aula Expositiva -Teoria Cinética dos Gases ,[object Object],Prof. Reginaldo Santana - CAS

Definição de Gás Gás: Forma e volume variável; As moléculas tem grande grau de liberdade; Força de coesão mínima; Força de repulsão máxima; Colisões entre partículas perfeitamente elástica. Sistema interativo de ensino, Fasc. 4 Mod. 19

Teoria Cinética dos Gases ,[object Object],[object Object],[object Object],Sistema interativo de ensino, Fasc. 4 Mod 19

Gás ideal X Gás real Em nível macroscópico, obedece às leis dos gases. Em nível microscópico, não possui interações intermoleculares. Gás real = Gás ideal, temperaturas relativa-mente altas e pressões baixas.

Variáveis de um Gás Pressão: P = F A Unidade no SI = N/m 2 Volume: V gás = V recipiente Unidade no SI = m 3 Temperatura: Unidade no SI = °C ou K V m

Lei de Boyle – Transf. isotérmica x y Pressão (atm) volume 1,0 2,0 4,0 V 2V 4V V = k. 1 P Prof. Reginaldo Santana

K 1 = K 2 P V V 1 V 2 P 2 P 1 P V T 1 T 2 T 3 T 1 < T 2 < T 3 P 1 P 2 Isotermas diferentes Lei de Boyle = gás ideal

Lei de Charles – Transf. Isobárica 23,15 123,15 223,15 323,15 373,15 473,15 573,15 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 Volume (mL) Temperatura (K) 0 V = k . T Prof. Reginaldo Santana

V T(k) T 2 T 1 V 2 V 1 V P 1 P 2 P 3 P 1 < P 2 < P 3 T(k) Inst. 1: Inst. 2: K 1 = k 1 : Lei de Charles – Transf. Isobárica V 1 = k 1 T 1 V 2 = k 2 T 2 V 1 = T 1 V 2 T 2 V = k T

Lei de Gay-Lussac – Transf. Isocórica 23,15 123,15 223,15 323,15 373,15 473,15 573,15 100 900 800 700 600 500 400 300 200 100 Pressão (mmHg) 0 Temperatura (K) P = k . T Prof. Reginaldo Santana

Lei de Gay-Lussac – Transf. Isocórica P T(k) T 2 T 1 P 2 P 1 P P 1 P 2 P 3 V 1 < V 2 < V 3 T(k) Inst. 2 : K 1 = k 1 : Inst. 1 : P 1 = k 1 T 1 P 2 = k 2 T 2 P 1 = T 1 P 2 T 2 P = k T

Equação Geral dos Gases V = k . T P = k . T V = k. 1 P Lei de Boyle: Lei de Charles: Lei de Gay-Lussac: P. V = R T T , P e V (inicial ou final) constante P 1 . V 1 = T 1 P 2 . V 2 T 2 T constante V constante P constante P 1 . V 1 = T 1 P 2 . V 2 T 2 P 1 . V 1 = T 1 P 2 . V 2 T 2 P 1 . V 1 = T 1 P 2 . V 2 T 2 P 1 . V 1 = P 2 . V 2 P 1 = T 1 P 2 T 2 V 1 = T 1 V 2 T 2

Volume Molar dos Gases • CNTP - 0°C (273,15 k) e 1 atm (760 mmHg) 1 mol de um gás ocupa um volume de 22,4L. Hipótese de Avogadro • Volumes iguais de dois gases quaisquer, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm igual número de moléculas.

Equação de Clapeyron ou Equação dos Gases Ideais ,[object Object],[object Object],[object Object],P.V = Constante = 0,082 T P.V = 2.R T P.V = 3.R T P.V = n.R T P . V = n . R . T

Unidades da constante R Bibliografia: Usberco e Salvador - Química, volume único, editora saraiva – SP, 2º tiragem - 2007. Sistema Interativo de Ensino – Química, Fascículo 4, Módulo 19. quimicanovanaescoala.com.br Pa . m 3 atm . L mmHg . L K . mol K . mol K. mol 8,314 0,082 62,3 Unidades R Pa m 3 K -1 L -1 atm L K -1 mol -1 mmHg L K -1 mol -1

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